深圳外國語高一化學(xué)必修一計(jì)算專題.

1、深圳外國語高一化學(xué)必修一計(jì)算專題一選擇題（共12小題）1. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為 ag,則該混合物（）A .所含共用電子對(duì)數(shù)目為B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為Jna(衛(wèi)+1) Na77C .燃燒時(shí)消耗的02 定是D.所含原子總數(shù)為耳Na33. 6a)1414 2 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）iA .常溫常壓下，8g O2含有4Na個(gè)電子B.1L 0.1mol?L 的氨水中有 Na個(gè)NH41C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有Na個(gè)HCI分子D .1mol Na被元全氧化生成 Na2O2，失去2NA個(gè)電子3 依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的

2、是（）iA .B.冋溫冋壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比冋溫冋壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C .D .冋溫冋壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比冋溫冋體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比4. 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R （g） +5Q （ g） 4X （g） +nY （g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A . 2B . 3C . 4|D . 5|5. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為 9: 22,在反應(yīng)X+2Y 2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4g R,則

3、參與 反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A . 46: 9B. 32: 9C. 23: 9|d . 16: 9|6. 下列敘述正確的是（）23A. 1.00molNaCI 中含有 6.02 X10 個(gè) NaCI 分子+23B. 1.00molNaCI中，所有Na的最外層電子總數(shù)為 8£02X10C. 欲配置1.00L, 1.00mol.的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉a g氫氣.則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（A . 2bB . 3bC .壘a2aa7 . bg某金屬與足量的稀硫酸

4、反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和第10頁共1頁第10頁共#頁& p克某結(jié)晶水合物 A?nH2O，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝克，由此可以得知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）B .卜.1L8qnD .9.在反應(yīng)X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為 22: 9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4克R，則 在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A . 16: 9B. 23: 9C. 32: 9|d . 46: 9|10.已知tC時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液 a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā) b克水并恢復(fù)到tC時(shí)，析出溶質(zhì) mi克若 原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到tC時(shí)，則析出溶質(zhì) m2克用

5、S表示該物質(zhì)在tC時(shí)的溶解度，下式中正確的是()1AS="_!a hB100n 9S=cCS=100(ED1100 (m _9 )S=_a-bbr c11.用18.4mol?L1的濃硫酸配制4mol?L1的硫酸溶液時(shí)，操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A .將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒1B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外1C .用膠頭滴管加水時(shí)，俯視視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切1D .用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面咼于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切12.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)

6、驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液 從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體 繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . C|D . D二填空題(共7小題)13.現(xiàn)有X2氣體a L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其摩爾質(zhì)量為 M g/mol 若阿伏加德羅常數(shù)用 Na表示，則：(1

7、) 該氣體的物質(zhì)的量為 .(2) 該氣體所含原子總數(shù)為 .(3) 該氣體的質(zhì)量為.(4) 該氣體溶于1L水中(不考慮氣體與水的反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (5) 該氣體溶于水后形成 V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 .14 . (1) 5.4 克 H2O 含有molH .24-(2) 3.01X10 個(gè)OH 與molNH 3的質(zhì)量相同.(3) 15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是 .(4) 3.6g重水 H2O含電子物質(zhì)的量為_ .(5) 在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B

8、表示).-1- 115 . (1)從30mL0.5mol ?L NaOH溶液中取出 10mL :這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是_ mol ?L ，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是g .(2) 將30mL0.5mol ?L NaOH溶液加水稀釋到 500mL ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 mol?L(3) 現(xiàn)有體積相同的 NaCI、MgCl2、AlCl 3三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，C沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNOs,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 .16 .三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān).回答下列問題:(1) 某學(xué)習(xí)小組用 15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸. 他們需要

9、用量筒量取 15mol/L濃硝酸mL; 如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是 (填序號(hào))8除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 ； 下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào)).A 使用容量瓶前，檢查它是否漏水.B .定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出.C.配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容.D 定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻. 用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 (填 偏高、偏低、無影響”).(2) 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 . MnO 2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為_.

10、分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu ( NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是 17. 按要求完成下列小題.(1) 0.5mol H 2O的質(zhì)量為 g，共有個(gè)分子，個(gè)電子.(2) O.OImol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 (3) 配制 50mL 0.2mol/L CuSO 4溶液，需要 CuSO4 g；需要 CuSO4?5H2Og.(4) 質(zhì)量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 ；(5) 同溫同壓下，氣體 A與氧氣的質(zhì)量比為1 : 2,體積比為1: 4,氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是 g

11、；3+2 -(6) VL硫酸鐵中含F(xiàn)e離子質(zhì)量為m g,則溶液中SO4離子的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;(7) 如圖是我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容. 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 ; 用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_ mL.硫酸化學(xué)純(CP)(500mL>化學(xué)式：h2$o4 相對(duì)分于威量：98 密度：1,84打5卻 威毫分載：98%18. 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1) 該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1.(2) 取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量

12、中不隨所取體積的多少而變化的是A .溶液中HCI的物質(zhì)的量B .溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D .溶液的密度-1(3) 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L 的稀鹽酸.該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.第10頁共5頁在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在空格中填偏大”填 偏小”或無影響”).I、 定容時(shí)俯視觀察凹液面 ;II、 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水鹽酸分子式：HC1相對(duì)分子質(zhì)重;36J密度：1.19g mlHC1的質(zhì)重分?jǐn)?shù)：必* 19 .今欲用NaHC03固體配制480mL

13、 0.2mol/L的NaHCO 3溶液根據(jù)題意填空：(1) 配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶.(2) 用托盤天平稱取 g固體NaHCO 3.(3) 將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約 250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室 溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.(4) 用少量蒸餾水洗滌燒杯 2 - 3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻.(5) 向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2 - 3厘米時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞，搖勻.(6) 配制好的溶液 (填 能”或 不能”長期存放在容量瓶中.(7) 以

14、下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A .定容時(shí)觀察液面仰視B .定容時(shí)觀察液面俯視C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來有少量蒸餾水.三.解答題(共11小題)20. 實(shí)驗(yàn)室用濃度為 0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：(1) 滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞 ，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活.(2) 把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于位置，記錄讀數(shù).(3) 在錐形瓶中放入 20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加 2滴酚酞，搖勻.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 的變化.直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示

15、劑的顏色由 色變?yōu)樯⒃诎敕昼妰?nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù).(4) 重復(fù)(2)和(3)操作，并記錄數(shù)據(jù).再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前(mL)滴定后(mL)10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為 mol/L .已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為 0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為%.(5) 會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是 (填寫編號(hào)).a. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液b. 振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外c. 滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外.21. 硫酸銀的溶液解度較小，25 C時(shí)，每10

16、0克水僅溶解0.836克.(1) 25C時(shí)，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加 200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升.計(jì)算 溶液中Ag+的摩爾濃度.(2) 若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升 BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的摩爾濃度是多少？(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中 Ag+濃度降低至0.0200摩/升?22. Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑.Na2SO3在30C時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O.1) 計(jì)算30C時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、 3.(保留2位小數(shù))2) 計(jì)算30C時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量.3) 將30C的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10C，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g.計(jì)算10C時(shí)Na2SO3在水中的溶解 度.23超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.(1) 實(shí)驗(yàn)室常以NH4AI (SO4) 2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AIO ( OH ) HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì) Al 2O3. NH4AIO (OH ) HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 .(2) NH4AI (SO4) 2?12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 453.欲配制100mLPH為2、濃度約為

18、0.1mol的NH4AI (SO4) 2 溶液，配制過程為 用托盤天平稱量 NH4AI (SO4)2?12H2O固體g; 將上述固體置于燒杯中 .-13+(3) 在0.1mol?L NH4AI (SO4) 2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以 AI計(jì))的對(duì)數(shù)(Igc)隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖 用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 . 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中， 畫出0.01mol?L1NH4AI (SO4) 2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)Igc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，24. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑.某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba ( OH) 2?nH2O的

19、含量.(1) 稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成 100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100moI/LHCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL (雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量.(2) 另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba (OH) 2?nH2O中的n值.(3) 試樣中Ba ( OH) 2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_一 .25. (1)已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6請(qǐng)計(jì)算0.500摩該混和氣體的質(zhì)量 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(克 /升).(2)

20、 CH4在一定條件下催化氧化可以生成 C2H4、C2H6 (水和其它反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)).取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得 到一種混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.780克/升.已知反應(yīng)中CH4消耗了 20.0%，計(jì)算混和氣體中 C2H4的體積 百分含量.(本題計(jì)算過程中請(qǐng)保持 3位有效數(shù)字)26 .稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2 (所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)).另稱7.90克硫酸鈰.2 ( NH4) 2SO4?Ce (SO4)2?2H2O (摩爾質(zhì)量為632克/摩爾)，溶解后稀釋至250毫升.取該溶液30.0 毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng).反應(yīng)的離

21、子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+.請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾).27 我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的 Y溶液進(jìn)行滴定，Y2+2+跟Ca和Mg都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng).（1） 現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升.用0.0100摩/升 Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn).（2） 如果每次分析時(shí)取的水樣都

22、是25.0毫升，為了便于計(jì)算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？328 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm的氨水.試計(jì)算1體積水吸收多3少體積的氨氣可制得上述氨水.（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g/cm計(jì)）29.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克 /100克水）NaNO3KNO 3NaClKCl10C80.520.935.731.0100C17524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì).）（1） 取23.4克NaCl和40

23、.4克KNO3,加70.0克H2O，加熱溶解.在100 C時(shí)蒸發(fā)掉50.0克H2 O,維持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（ m高溫）.將濾液冷卻至10C，待充分結(jié)晶后，過濾.計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）.（2） 另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn).10C時(shí)析出的晶體是 （寫化學(xué)式）.100C 和10C得到的晶體質(zhì)量（m'高溫和ml氐溫）分別是多少？30.將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和.試計(jì)算：（1 ）該溫度下KNO 3的溶解度.（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).第10頁

24、共9頁參考答案與試題解析選擇題（共12小題）解答：解：ag混合物中含有最簡(jiǎn)式 CH2的物質(zhì)的量為： =mol, ag混合物中含有 2molC原子、衛(wèi)molH原14g/mol 14147子，A、 在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè) H形成了 1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所 以總共含有圭mol共用電子對(duì)，故 A錯(cuò)誤；14B、 每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有 molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I77數(shù)目為迢Na,故B正確；7C、 沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D、 ag混合物中含有最簡(jiǎn)式 CH2的物

25、質(zhì)的量為： mol, ag混合物中含有molC原子、衛(wèi)molH原子，14g/iD0114147總共含有原子的物質(zhì)的量為：邑mol，所含原子總數(shù)為互Na，故D錯(cuò)誤；1414故選B 2 解解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量=上一=0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol >8>2 >Na=4Na，故A正確；答：-B、 1L 0.1mol?L1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為O.lmol，水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于O.lmol，故B錯(cuò)誤；C、 鹽酸是電解質(zhì)溶液，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D、1mol Na被完全氧化生成 N

26、a2O2，失去Na個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A 3.解 答：解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=”，若質(zhì)量關(guān)系不相等,則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯(cuò)誤;B、 由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=乎，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯(cuò)誤；C、 由pM= pRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正 確；D、 由pV= nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的

27、物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D 正確；故選CD .4. 解 解：容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的 答：量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2+5 > 4+n,nv 3,選項(xiàng)中只有A符合，故選A .5. 解 解：可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 9a、22a, 答：設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是xX+2Y 2Q+R18a 22ax 4.4g第10頁共11頁答： B、因Na+的最外層電子總數(shù)為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，其電子總數(shù)為8X3.02XI023,故

28、B正確；C、欲配置1.00L, 1.00mol . L 1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成 1L溶液，而不是溶于1L 的水中，故C錯(cuò)誤；D、NaCl的物質(zhì)的量為一込理=1mol,則電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生0.5mol >2.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)5& Sg/mol準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯(cuò)誤；故選：B.7.解解：n （ H2） =一一= 'mol 答：.:設(shè)金屬為A, bg金屬的物質(zhì)的量為 x,根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H 2SO4=A2 (SO4) 3+3H2 T23 mol2x=mol, M (金屬)=g/mo

29、l,3n詁a93-,解得"訓(xùn)"3由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等, 即金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 一故答案為：C.a&解解：設(shè)結(jié)晶水合物 A?nH20的相對(duì)分子質(zhì)量為 x,答： 結(jié)晶水合物的質(zhì)量為 P克，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為 q克, 則水的質(zhì)量為（P- q）克，則?J解得x= 1瀝則-八起"，解得x |,故選A .9.解 解： 應(yīng)為根據(jù)已知條件R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22: 9”，貝U R: 2M=22 : 2 >9=22 : 18,設(shè)生成的M的質(zhì)量為a, 22: 18=4.4g : a, 解之得：a=3.6g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y

30、的質(zhì)量=4.4g+3.6g - 1.6g=6.4g ;此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g : 3.6g=16 : 9. 故選A .答:10.解解：現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡停O(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多；答： 然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時(shí)蒸發(fā)了eg水，析出m2g溶液中質(zhì)，溶液一定為飽和，在此mi - m2） g,mi - m2） g,然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時(shí)蒸發(fā)了 基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了（ b - c） g水多析出溶質(zhì)為（ 即該溫度下，（b - c） g水最多溶解溶質(zhì)為（1.1，由-"可知,100 呻|100 (m解得S=

31、，故選C.b - c11. 解解：A 將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配 答： 制的溶液濃度偏低，故 A錯(cuò)誤；B .將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中硫酸的物質(zhì)的 量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積 偏小，溶液的濃度偏高，故 C正確；D .加水超過了容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C.12. 解解：A 因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾

32、紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不 答：應(yīng)太多，故A錯(cuò)誤；B 配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出， 從而溶液充滿尖嘴,排除氣泡，故C正確；D 分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會(huì)混有下層液體，故D錯(cuò)誤.故選C.二填空題(共7小題)13解解：(1)門=丄=' ., ,故答案為：_ mol ；答:：. ：l.:(2)該氣體的分子數(shù)_.-I =三，且該分子是雙原子分子，所以其原子個(gè)數(shù)是'Na，故答案14.答:為:二 Na；a

33、L(3)為:m=2£ 4L/rool-g，故答案為：子g；溶質(zhì)的質(zhì)量是.g,溶劑的質(zhì)量是1000g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)v %，故答案(5)該氣體的物質(zhì)的量是mol,溶液的體積是 VL ,則其物質(zhì)的量濃度122.4VL 2鑫麗，故答案為:解解：(1)水的n=_=： =0.3mol，每個(gè)分子中含有 2個(gè)H，所以5.4克七0含有0.6molH，故答案為：0.6;H lSg/nnl3, 01X1 °ol X 17g/mol(2) n (NH3) = . _ .一；=5mol，故答案為：5；ITg/mol(3)根據(jù)鈉離子和 Na2X 的關(guān)系式得 n (Na2X) = n( Na+) =0

34、.2mol , M (X) =一: =32g/mol ,20.2iriol摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是 32,故答案為：32 ；3 Ag(4) 重水的物質(zhì)的量=-=0.18mol，每個(gè)重水分子中含有ZOg/lDOl量為1.8mol，故答案為：1.8mol ；(5) 同一條件下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則3: 2，該方程式為 A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒知，C的化學(xué)式為第9頁共9頁210個(gè)電子，所以3.6g重水H20含電子物質(zhì)的A2、B2、C 的計(jì)量數(shù)之比=3L : 9L: 6L=1 :AB 3或B3A，故答案為： AB3或B3A .15. 解

35、解：(1)從30mL0.5mol ?L 1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L ,答：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.01L >0.5mol/L=0.005mol ,溶質(zhì)的質(zhì)量為 0.005mol ><40g/moL=0.2g ,故答案為：0.5; 0.2 ;-1(2) 30mL0.5mol ?L NaOH 溶液中 n (NaOH) =0.03L X).5mol/L=0.015mol ,稀釋后溶液的體積為 500ml，即0.5L ,則稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 c ( NaOH ) =£l=0.03mol/L ,a 5L故答案為：0

36、.03 ；(3) 分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3,可知NaCl、MgCI 2、AICI 3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n (Cl-) =1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n (NaCl) =1mol , n (MgCI 2) =lmol, n (AlCl 3) =2mol,23溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2:丄=6： 3： 2，故答案為：6： 3: 2.|2_ 3 |16. 解解：(1) 設(shè)需要濃硝酸的體積為V，貝V 0.1L X3mol/L=15mol/L >V , V=0.

37、02L=20.0mL ,答：故答案為：20.0mL ; 配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，則不需要的儀器為50mL容量瓶、分液漏斗，還缺少玻璃棒，故答案為：BC;玻璃棒； A 容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶前，檢查它是否漏水，故A正確；B 定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故 B錯(cuò)誤；C.配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容；容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于稀釋或者加熱，故C錯(cuò)誤；D 定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒

38、，搖勻，該存在符合配制要求，故D正確；故選BC ； 用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，導(dǎo)致量取的濃硝酸的體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(2) 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)方程式為：CU+2H2SO4 (濃)° CuSO4+SO2f +2H2O，該反應(yīng)中，濃硫酸將銅氧化成銅離子，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)產(chǎn)物中有硫酸銅和水生成，所以濃硫酸有表現(xiàn)了酸性，故答案為：氧化性和酸性；+ 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H +2Cl2+人，Mn +Cl 2 f +2H2O,故答案為： MnO 2+4

39、H+2Cl' Mn 2+Cl2 f +2H 2O ； 設(shè)制取的硝酸銅的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式Cu+4HNO 3 (濃)=Cu (NO3) 2+2NO 2 f+2H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu ( NO3) 2+2NO2f+4H2O可知，需要濃硝酸的物質(zhì)的量為：4nmol，需要稀硝酸的物質(zhì)的量為：衛(wèi)nmol，則消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是：4nmol: nmol=3 : 2,33故答案為：3: 2.17. 解解：(1) H2O 的摩爾質(zhì)量為 18g/mol，故 0.5mol H 2O 的質(zhì)量為 0.5mol X9g/mol=9g ;共有分子數(shù)：0.5m

40、ol XNAmo 答： =0.5NA； 個(gè)水分子中有 10個(gè)電子，電子數(shù)：0.5mol X0XNAmol =5NA ,故答案為：9； 0.5Na或 3.01 X023; 5Na或 3.01 X024；(2) 依據(jù)n >M=m定量關(guān)系計(jì)算得到摩爾質(zhì)量：m=鬼 =108g/mol，故答案為：108g/mol;n 0. Olmol1(3) 用 CuSO4配制 50mL0.2mol?L CuSO4溶液，需要 CuSO4質(zhì)量為：0.05>0.2mol/L >60g/mol=1.6g ;用-1CuSO4?5H2O 配制 50mL0.2mol ?L CuSO4溶液，需要 CuSO4?5H2

41、O 質(zhì)量為：0.05X0.2mol/L >250g/mol=2.5g，故 答案為：1.6; 2.5;(4) 已知：M (HCI) =36.5g/mol , M (NH3) =17g/mol , M (CO2) =44g/mol , M (O2) =32g/mol ,由n=JI=L=衛(wèi)可知，相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則含有分子數(shù)目最少的I N A Vir是CO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3,故答案為：CO2; NH3；(5) 因同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質(zhì)量之比 =丄：2=2 : 1,氧氣的摩14爾質(zhì)量為3

42、2g/mol，所以氣體 A的摩爾質(zhì)量為64g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量64,故答案為：64;(6) Fe3+的物質(zhì)的量為 一哩一=JLmol,56g/mol 56根據(jù) Fe2 (SO4) 3 的化學(xué)式可知：n (SO42 ) n (Fe3+) = >- mol=mol,22 56112則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 cl=Lmol/L，故答案為：二5L；112 11.2V112V(7): c=10Q0P 曲=10Q0X 1.9酬=18.4 附幾M98g/inol溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為V,則有：0.2L >mol/L=V >8.4mol/L ,V=0

43、2LX1idd1/LIS. 4mol A=0.0109L，即 10.9ml，故答案為:18.4mol/L ;10.9;解解：(1) C= _=11一 =. =11.9mol?Lj 故答案為：11.9mol?L1;答：'(2) A.溶液中HCI的物質(zhì)的量=nV,所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；、1 0 0(7B .溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關(guān)，故B選；C.溶液中C的數(shù)目=n Na=CVNa，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D .溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；故選BD ;(3) 設(shè)量取濃鹽酸 的體積為 V, 11.9mol?L1>/=0.5L >».400

44、mol?L 1, V=0.0168L=16.8mL ,故答案為：16.8;I、定容時(shí)俯視觀察凹液面，溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；n、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小，故答案為：偏小.19.解解：(1)配制0.2mol/L的NaHCO3溶液480mL，沒有480mL的容量瓶，選擇大于 480mL，且體積相近的容量 答：瓶.故應(yīng)選擇500mL容量瓶.故答案為：500.-1(2)需碳酸氫鈉的質(zhì)量為 m=0.5L >0.2mol?L >84g/mol=8.4g .故答案為：8.4.(5) 操作步驟有

45、計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，搖勻.故答案為：膠頭滴管.(6) 容量瓶不能長期盛放液體，配好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼標(biāo)簽存放.故答案為：不能.(7) A .定容時(shí)觀察液面仰視，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；B .定容時(shí)觀察液面俯視，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，轉(zhuǎn)移到容量瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；第11頁共11頁D .最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量

46、蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響. 故選：AC三.解答題（共11小題）20 .解解：（1）滴定管使用前，先要檢查活塞是否漏水；答：故答案為：是否漏液；（2）裝液后要調(diào)0，使液面處于0刻度或0刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)； 故答案為：0刻度或0刻度以下；（3）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半 分鐘內(nèi)不褪色； 故答案為：錐形瓶中溶液顏色；無色；粉紅；19.70mL, 20.00mL ,（4）第2次滴定后滴定管的讀數(shù) 20.10mL ,兩次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為：求出1、2組平均消耗 V （NaOH） =19.85mL ,HCl+NaOH N

47、aCl+H 2O20.00mL > （ HCl）19.85mL ».500mol/L20. OOmL已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為 0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為-兒m- 1=0. 490ido1/LX100%=1.2% ;故答案為：0.496mol/L ; 1.2%;（5） a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì) c （標(biāo)淮）XV （標(biāo)準(zhǔn)）v （標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c （待測(cè)）可知，c （待測(cè)）無影響，故 a錯(cuò)誤;V （待測(cè)）b.振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致 c （標(biāo)準(zhǔn)）XV （標(biāo)準(zhǔn)）=可知，c （待測(cè)）偏小，故b錯(cuò)誤;V （標(biāo)準(zhǔn)）

48、偏小，根據(jù) c （待測(cè)）c.滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導(dǎo)致V （標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c （標(biāo)準(zhǔn)）XV （標(biāo)準(zhǔn)）V （待測(cè)）貝H C （ HCl ） =19呂5血 X 0. 5DOmol/L=0.496mol/L ,可知，c （待測(cè)）偏大，故c正確;故選：c;21.解解：（1） 25C時(shí)，每100克水僅溶解0.836克硫酸銀，在 答： 量為2 >0.836=1.672g ,仍為飽和溶液，溶液中 n （Ag2SO4）="卑也 =0.00268mol , c （Ag +）312g/inol答：溶液中Ag+的摩爾濃度為0.0536mol/L .（2） 因Ag 2

49、SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液. 貝U c （Ag +） =0.0536 （摩 /升）答：溶液中Ag+的摩爾濃度為0.0536mol/L .（3）設(shè)加入的BaCl2溶液的體積為 V （升）- 0.0268V.:.（mol/L ） V=0.489L200克水中加入6.24克硫酸銀固體，溶解的硫酸銀的質(zhì)-：=0.0536mol/L0.1L0. 200+V答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCb溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200摩/升.22.解解：1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g，溶劑為100g,溶液總質(zhì)量=100+35.5=135.5

50、g ,答：則 3（Na2SO3）=*： -0.26;135.5g2） 271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為X,Na2SO3 在 30 C 時(shí)的溶解度為 35.5g/100gH2O , 則丄豎，解之得:x=200 （g）;135.5言 271 g3）冷卻溶液后，析出晶體 79.5g,根據(jù)其晶體 Na2SO3?7H2O的組成，其中含有水和亞硫酸鈉為：m ( Na2SO3)=79.5g X_=39.75g126+126m ( H2O) =79.5g - 39.75g=39.75g10C 時(shí) Na2SO3 的質(zhì)量為 271 - 200 - 39.75=31.25g10C時(shí) H2O 的質(zhì)量為 200

51、- 39.75=160.25g假設(shè)10 C時(shí)Na2SO3的溶解度為y匹匹6D25£，解得y=i9.5g ；y 31.25s23 .解解：(1)根據(jù)NH4AI0 ( OH ) HCO 3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AIO ( OH )答：HC032 =AI 2O3+3H2O+2CO2 f +2NH 3 f，故答案為：2NH4AIO ( OH)HCO3 互涯：Al 2O3+3H2OT+2CO2 f +2NH 3f(2) 由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m (NH4AI (SO4) 2?12H2O) =n ?M ( NH4Al (SO4)2?12H2O) =c?V?M3(NH4

52、AI (SO4)2?12H2O) =0.1mol/L XOOmL X10 >453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為 4.5g故答案為：4.5;稱量后放于燒杯中加適量的水溶解，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，故答案為：用量筒量取 100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2,(3) )由圖象可知，開始階段 c (Al3+)沒變化，是由于 OH跟H+反應(yīng)；而后c (Al 3+)降低，生成Al (OH )-3+3+-+-3沉淀，是由于OH跟AI反應(yīng)；AI完全沉淀后，調(diào)節(jié)pH至7, OH跟NH4反應(yīng).故答案為：H +OH =H2O、 3+-+-Al +3OH =AI (O

53、H) 3 J、NH4 +OH =NH 3?H2O根據(jù)離子間的反應(yīng)先后順序以及離子的濃度來計(jì)算可得：P” ,故答案為：PH24. 解解：(1) 20.0mL0.100moI ?L鹽酸溶液中HCI的物質(zhì)的量為0.02mol X).1mol/L=0.002mol，設(shè)取出的10mL溶液答：中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為 x，則：Ba (OH ) 2+2HCI BaCl2+2H2O,1mol2molx0.002mol故 x=0.001mol則3.50g試樣含有Ba (OH ) 2的物質(zhì)的量為0.001mol卩°°吐=0.01mol , lOmL答：3.50g試樣含有Ba (OH ) 2的物質(zhì)

54、的量為0.01mol;第13頁共13頁(2) 5.25g試樣中含有Ba (OH ) 2的物質(zhì)的量為0.01mol X ' =0.015mol，含有水的物質(zhì)的量為宛 '°9g=0.i2moi，所以 1 : n=0.015mol: 0.12mol，解得 n=8,35耳18g/wol答：Ba (OH ) 2?nH2O 中的 n 值是 8;(3) 3.50g試樣含有Ba (OH) 2的物質(zhì)的量為 0.01mol，即樣品中Ba (OH ) 2?8H2O的物質(zhì)的量為 0.01mol，質(zhì) 量為 0.01mol X315g/mol=3.15g，所以 3.50g 試樣中 Ba (OH ) 2?nH2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=90.0% ,3. 50呂25. (解:(1)