上海市高考化學選擇題之試題

1、.上海市高考化學選擇題之2019年試題2019年高考已經(jīng)進入第二輪的復習，考生們在復習中或多或少有一些困惑，查字典化學網(wǎng)的編輯為大家總結了上海市高考化學選擇題之2019年試題，各位考生可以參考。上海市高考化學選擇題之2019年試題上海 化學試卷考生注意：1.本試卷總分值150分，考試時間120分鐘。2.本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題和答題要求;所有答案必須凃或寫在答題紙上;做在試卷上一律不得分。3.答題前，考試務必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應

2、特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、選擇題此題共10分，每題2分，每題只有一個正確選項1.2019年4月24日，東航首次成功進展了由地溝油消費的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油加工過的餐飲廢棄油與礦物油汽油、煤油、柴油等的方法是A.點燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點，有固定沸點的是礦物油C.參加水中，浮在水面上的是地溝油D.參加足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2.氰酸銨NH4OCN與尿素CONH22A.都是共價化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構體 D.互為同

3、素異形體3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。以下有關Th的說法正確的選項是A. Th 元素的質量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質量是231C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質一樣4.以下變化需抑制一樣類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的才能，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、

4、選擇題本大題共36分，每題3分，每題只有一個正確選項6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高 B.設備少C.循環(huán)利用的物質多 D.原料易得7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為復原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕一樣。以下分析正確的選項是A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反響為：Fe-3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反響為：2H2O+O2+4e

5、4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL標準狀況9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中參加鹽酸，反響劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài).該反響中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量C.反響物的總能量高于生成物的總能量D.反響的熱化學方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q10.以下關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描繪正確的選項是A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量C.均采用邊反響邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時乙醇過量11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+H

6、S-和HS-H+S2-。假設向H2S溶液中A.加水，平衡向右挪動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左挪動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左挪動，溶液pH值減小D.參加少量硫酸銅固體忽略體積變化，溶液中所有離子濃度都減小12.根據(jù)有機化合物的命名原那么，以下命名正確的選項是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羥基丁烷C.CH3CHC2H5CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CHNH2CH2COOH 3-氨基丁酸13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未到達8電子穩(wěn)定構造，工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣獲得其單質;Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元

7、素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子一樣;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下有關這些元素性質的說法一定正確的選項是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反響D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反響，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的選項是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C.烘干時間過長，回導致測定結果偏小D.假設把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大15

8、.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，那么該混合物A.所含公用電子對書目為a/7+1NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/1416.氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反響的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反響實際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 417.某溶液可能含有C

9、l-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊;顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且cCl0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分18.汽

10、車劇烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。假設氧化物比復原物多1.75mol，那么以下判斷正確的選項是A.生成40.0LN2標準狀況B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)25Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11以下選項錯誤的選項是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等

11、體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20.某恒溫密閉容器中，可逆反響As B+Cg-Q到達平衡。縮小容器體積，重新到達平衡時，Cg的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的選項是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內nA消耗nC消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中參加B，平衡可能向逆反響方向挪動D.假設開場時向容器中參加1molB和1molC，到達平衡時放出熱量Q21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶洗氣瓶排列順序不確定。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反響那么尾氣已枯燥A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，搜集到氣體VL標準狀況，向反響后