上海初三化學(xué)天原杯競賽試題匯編06 溶液

1、.天原杯試題匯編-06  溶液【6.1  物質(zhì)的溶解與結(jié)晶】1、將以下四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是A芝麻油B味精C食鹽D蔗糖【答案】A2、把少量物質(zhì)分別參加到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢韬?，可以得到溶液的是A碘參加酒精中B面粉參加水中C氯化鈉參加汽油中D花生油參加水中【答案】A3、以下有關(guān)溶液的說法中，正確的選項是A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將 5g 某物質(zhì)完全溶解于&

2、#160;95g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是 5%【答案】B4、甲、乙兩種固體均不含結(jié)晶水，在水中不發(fā)生反響且溶解性互不影響。它們的溶解度曲線如右圖所示，以下說法正確的選項是A. t 1 °C 甲、乙的飽和溶液，降低溫度，甲先析出晶體B. t 1 °C 時，70g 甲的飽和溶液參加 40g 乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量仍為 70gC.  將 t 2 °C 甲、乙的飽和溶

3、液分別降溫至 t 1 °C ，析出晶體的質(zhì)量：甲>乙D.  將 t 2 °C 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至 t 1 °C ，析出晶體的質(zhì)量：甲>乙【答案】D5、傳統(tǒng)“陳醋生成過程中有一步稱為“冬撈夏曬，是指冬天撈出醋中的冰，夏天暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以進(jìn)步醋的品質(zhì)。分析這一消費(fèi)理論得出的以下結(jié)論正確的選項是A高品質(zhì)的食醋醋酸的含量很大B醋酸含量的大小是衡量食醋品質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)之一C食醋中的醋酸比水容易蒸發(fā)D食醋上層所結(jié)

4、成的冰層中醋酸的含量低于未結(jié)冰的下層溶液【答案】BD:第 7 頁物質(zhì)溶解度g/100g 水氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37溫度/0204060溶解度/g27.634.040.045.56、某興趣小組稱取 2.500g 膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量m得到如下圖的實驗結(jié)果示意圖。以下分析正確的選項是A.  結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的才能完全一樣B.  每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的才能都不一樣C.  可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D.  加熱過程中結(jié)

5、晶水分子逐個失去【答案】C7、0.80g 膽礬受熱時樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖。以下分析錯誤的選項是A102時得到 CuSO4·3H2OB200時得到無水硫酸銅C258得到無水硫酸銅D膽礬受熱分解分步失去結(jié)晶【答案】Bm/g溫度/【6.2  溶解度】1、25時，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，那么 25時硝酸鉀的溶解度是A20g/100g 水B25g/100g 水C15g/100g 水D無法確定【答案】D2、以下是 KCl 的部分溶解度數(shù)據(jù)，以下說法中正確的選項是A

6、KCl 飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時，100g 飽和 KCl 溶液中含 KCl34.0gC20時 KCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于 40時 KCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D60時將 30%的 KCl 溶液降溫至 40，有晶體析出【答案】D3、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表，室溫下，向 500g 硝酸鉀飽和溶液中投入 2g 食鹽，以下推斷正確的是A.食鹽不溶解B.食鹽溶解，無晶體析出C.食鹽溶解，析出 2g

7、60;硝酸鉀晶體D.食鹽溶解，析出 2g 氯化鉀晶體【答案】B4、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、三種物質(zhì)的部分溶解度如表格所示單位 g/100g 水，以下說法正確的選項是A三種物質(zhì)都易溶于水，B不存在等濃度的 NaCl 和 Na2CO3 得飽和溶液C出去 NaHCO3 中少量 NaCl，可以用降溫結(jié)晶的方法D030之間，NaCl 飽和溶液與 NaHCO3 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同【答案】D5、右圖為物質(zhì) W不含結(jié)晶水的溶解度曲線。M、

8、N 兩點(diǎn)分別表示含物質(zhì) W 的兩種溶液，以下說法正確的選項是A. M 中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于 N 中的溶質(zhì)質(zhì)量B.  將 N 蒸發(fā)部分水可得到與 M 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的溶液C.  向 N 中參加b-a克 W 后降溫至 t2 ，得到飽和溶液D.  將 M 降溫至 t1再升溫至 t3，得到溶液 N【答案】B6、右圖表示甲、乙兩

9、種固體均不含結(jié)晶水物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向 50g 甲、80g 乙固體中各參加 150g 水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉 50g 水。以下分析正確的選項是A冷卻至 t時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B冷卻至 t時，甲、乙均有晶體析出C冷卻到 0時，乙析出的晶體多D0時，甲的溶解度大于乙【答案】C7、右圖是甲、乙、丙三種固體均不含結(jié)晶水的溶解度曲線。20時，燒杯中分別盛有一樣質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，各加等質(zhì)量的對應(yīng)固體，并升溫至 40，觀察到，甲固體

10、逐漸減少至全部溶解。以下判斷正確的選項是A乙固體逐漸減少至全部溶解B乙溶液是飽和溶液C丙固體逐漸增多D乙、丙兩溶液的濃度一樣【答案】C8、根據(jù)如圖溶解度曲線，從含 CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得 CaCl2·6H2O的流程，設(shè)計合理的是A.  蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾B.  蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾蒸發(fā)濾液C.  蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾蒸發(fā)濾液D.  蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾【答案】A9、紅礬鉀K2Cr2O7和紅礬鈉Na2Cr2O7的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬

11、鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反響原理為：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，實驗室模擬制備紅礬鉀，合理的操作步驟是A.  稱量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥B.  稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥C.  溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥D.  溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥【答案】B10、已知 30時，Na2SO3 在水中的溶解度為 36g/100gH2O。在一定量 Na2SO3 的溶液中加入 6.4g 

12、;Na2SO3后，恰好為 30的飽和溶液。假設(shè)用 Na2SO3·7H2O 晶體代替 Na2SO3，欲使原溶液在 30時恰好飽和溶液，那么需參加的 Na2SO3·7H2O 的質(zhì)量為A12.8gB14.6gC20gD25g【答案】C【6.3  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】1、實驗室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示，據(jù)此判斷以下說法錯誤的選項是A該硫酸的純度超過工業(yè)純濃硫酸B配制 100mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸 20mLC稀釋濃硫酸時，應(yīng)將其

13、沿器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌D配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸 20g【答案】B2、將含泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制 15%的氯化鈉溶液，以下說法錯誤的選項是A過濾時攪拌漏斗中的液體可以加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時，不斷用玻璃棒攪動蒸發(fā)皿中的液體C配置過程的步驟是：計算、稱量、溶解D配置時需用的儀器是：托盤天平、量筒，燒杯、玻璃棒【答案】A3、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98的濃硫酸密度是 1.84g/cm3配置 560g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14的稀硫酸時，以下表達(dá)正確的是A配

14、置時，用到的玻璃儀器只有量筒和燒杯B配置時，一定不能用天平稱量所需的濃硫酸的質(zhì)量C將 480mL 水傾倒入盛有 80mL98的濃硫酸的 500mL 量筒中D將 80g98的濃硫酸沿 1000mL 燒杯內(nèi)壁緩緩倒入 480mL 水中，并不斷攪拌【答案】D4、分別把以下物質(zhì)與 95mL 水混合，攪拌，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的溶液，能到達(dá)目的的是A5.0g 氯化鉀B5.0g 生石灰C5.0mL 濃鹽酸D5.0 碳酸鈣【答案】A5、以下

15、圖為 M、N 兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%隨溫度t變化的曲線，以下說法正確的選項是A. 50gM 放入 150g 水中形成不飽和溶液B. t時，M 的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 2:5C. 80gN 放入 150g 水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于 tD. 100gN 的溶液，蒸發(fā) 15g 水、冷卻至 t后得到 10g 晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%【答案】

16、D6、將 40的飽和硫酸銅溶液升溫至 50，或者溫度仍保持在 40而參加少量無水硫酸銅粉末，在這兩種情況下均保持不變的是A.  硫酸銅的溶解度B.  溶液的質(zhì)量C.  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.  溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量【答案】C7、以下四個得到燒堿溶液的操作中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是8gNaOH 放入 92g 水中4.6gNa 放入 95.6g 水中2Na+2H2O2NaOH+H26.2gNa2O 放入&

17、#160;93.8g 水中100g10.6%的碳酸鈉溶液中參加 5.6g 生石灰，充分反響后過濾A. =B. C. =D. =【答案】A8、某物質(zhì) M 是一種易溶于水的無色液體，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 的 M 溶液中參加等體積的水，所得溶液中 M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.6a，假設(shè)一樣條件下 M  的密度為 d1，水的密度為 d2，以下分析正確的選項是A. d1d2B. d1d2C.

18、0;d1=d2D.  無法確定【答案】A【6.4  溶液的酸堿性】1、草莓合適生長在酸性條件下，假設(shè)進(jìn)展草莓的無土栽培，培養(yǎng)液中不合適添加的物質(zhì)是A.氨水B.尿素C.硝酸銨D.氯化鉀【答案】A2、某同學(xué)測定了生活中常見物質(zhì)的 pH，其中一定存在錯誤的選項是A.  肥皂水：6B.  食醋：3C.檸檬汁：3D.  自來水：6【答案】A3、生活中常見的物質(zhì)是呈強(qiáng)酸性的是A.  廁所清潔劑B.  洗發(fā)水C.  廚房洗滌劑D.  牛奶【答案】A4、每 100mL 血液pH7.4中酒精含量到達(dá)