分析化學(xué)52課本華中師范大學(xué)等ppt課件

1、5-4 5-4 緩沖溶液緩沖溶液 定義：是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。定義：是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。即向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者將溶液即向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者將溶液稍加稀釋，都能使溶液的酸度基本上保持不變。稍加稀釋，都能使溶液的酸度基本上保持不變。緩沖體系的類型組成分類）緩沖體系的類型組成分類） 強(qiáng)酸體系強(qiáng)酸體系 弱酸弱酸-共軛堿體系共軛堿體系 弱堿弱堿-共軛酸體系共軛酸體系 強(qiáng)堿體系強(qiáng)堿體系 2pH72 pH127 pH12pH注：注：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃度足夠高。、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃度足夠高。 2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液之所以也是緩沖溶液，是因、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液之所以也是緩沖

2、溶液，是因?yàn)樵趶?qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中，為在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中， 或或 較高，外加少量較高，外加少量的酸或堿不會(huì)引起溶液中的酸或堿不會(huì)引起溶液中 或或 的顯著變化。的顯著變化。 HOHHOH 按作用分類：分為兩種按作用分類：分為兩種 一般緩沖溶液一般緩沖溶液 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 一、緩沖溶液值一、緩沖溶液值 的計(jì)算一般緩沖溶液）的計(jì)算一般緩沖溶液） 作為控制酸度用的緩沖溶液，因?yàn)榫彌_組分的作為控制酸度用的緩沖溶液，因?yàn)榫彌_組分的濃度較大，對(duì)計(jì)算結(jié)果也不要求十分準(zhǔn)確，通常濃度較大，對(duì)計(jì)算結(jié)果也不要求十分準(zhǔn)確，通常采用近似方法進(jìn)行計(jì)算。采用近似方法進(jìn)行計(jì)算。 pH 體系。體系。該溶液中存在的離解平衡有

3、：該溶液中存在的離解平衡有：NaALmolCHALmolCAHA11AOHOHHA32OHHAOHA2OHOHOH322HAAHKa （1） MBE： （2） （3） AHACCAHAACNa CBE： （4）（3）、（）、（4合并得：合并得： OHAHNaOHAHCA或或 （5 5） OHHCAA將將5 5代入代入2 2得：得： AAHACOHHCCHA （6） OHHCHA將將5 5）、（）、（6 6代入代入1 1得：得： OHHCOHHCKaHAHA （7） 該式為計(jì)算一元弱酸及其共軛堿，或一元弱該式為計(jì)算一元弱酸及其共軛堿，或一元弱堿及其共軛酸緩沖體系堿及其共軛酸緩沖體系H+H+濃度的

4、通式。濃度的通式。 近似處理：近似處理： 1、當(dāng)、當(dāng) 時(shí)，可時(shí)，可 忽略，故有：忽略，故有： 6pHOH近似式：近似式： （8 8） HCHCKaHAHA2、當(dāng)、當(dāng) 時(shí)，可時(shí)，可 忽略，故有：忽略，故有： 8pHH近似式：近似式： （9 9） OHCOHCKaHAHA3、當(dāng)、當(dāng) ， 或或 ， ，那么，那么8）、（）、（9可簡(jiǎn)可簡(jiǎn)化為：化為： 20HCHA20HCA20OHCHA20OHCA最簡(jiǎn)式：最簡(jiǎn)式： （1010） AHACCKaH HAAaCCpKpHlg舉例見：舉例見：P111P111例例513513、514514。 二、緩沖容量及緩沖范圍二、緩沖容量及緩沖范圍 一切緩沖溶液的緩沖作用

5、是有一定限度的，一切緩沖溶液的緩沖作用是有一定限度的，或者說每一種緩沖溶液具有一定的緩沖能力?；蛘哒f每一種緩沖溶液具有一定的緩沖能力。 衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度是用緩沖容衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度是用緩沖容量量1922年范斯萊克提出）年范斯萊克提出） （一緩沖容量（一緩沖容量（ ） 數(shù)學(xué)定義式：數(shù)學(xué)定義式： 式式db db 中中da da 和分別代表強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的物質(zhì)的量和分別代表強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的物質(zhì)的量molmol） HHPaPbdddd 物理意義物理意義: :使使1 1升緩沖溶液的升緩沖溶液的pHpH值增加值增加1 1個(gè)單個(gè)單位所需加入強(qiáng)堿的物質(zhì)的量；或位所需加入強(qiáng)堿的物質(zhì)的量；或pH

6、pH值減少值減少1 1個(gè)單個(gè)單位所需加入強(qiáng)酸的物質(zhì)的量，很顯然，所需強(qiáng)位所需加入強(qiáng)酸的物質(zhì)的量，很顯然，所需強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的物質(zhì)的量越大，堿或強(qiáng)酸的物質(zhì)的量越大，越大。越大。 與與 、組分濃度比之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式：、組分濃度比之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 總CCaaAHA3 . 2C575. 0max 緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度及組分緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度及組分比有關(guān)?？倽舛扔螅扔嘘P(guān)。總濃度愈大，愈大；總濃度一定時(shí)，愈大；總濃度一定時(shí)，緩沖組分的濃度比愈接近緩沖組分的濃度比愈接近1 1：1 1，愈大。當(dāng)愈大。當(dāng)pH pH =pKa=pKa時(shí)，緩沖容量最大。時(shí)，緩沖容量最大。 pH（

7、二緩沖范圍（二緩沖范圍 由對(duì)緩沖容量的討論可知，若緩沖溶液總濃由對(duì)緩沖容量的討論可知，若緩沖溶液總濃度一定時(shí)，緩沖組分濃度比值離度一定時(shí)，緩沖組分濃度比值離1 1：1 1愈遠(yuǎn)，愈遠(yuǎn)，愈愈小，甚至失去緩沖作用，即任何緩沖溶液都有一小，甚至失去緩沖作用，即任何緩沖溶液都有一個(gè)有效的緩沖范圍。個(gè)有效的緩沖范圍。 將緩沖體系能有效地控制溶液酸度的范圍稱將緩沖體系能有效地控制溶液酸度的范圍稱為緩沖范圍。范圍為緩沖范圍。范圍 ： （ ） 1 pKapH1 pKbpOH如如 （ ） NaAcHAc74. 4pKa其緩沖范圍為：其緩沖范圍為：即該體系能有效地將溶液的酸度控制在即該體系能有效地將溶液的酸度控制在

8、pH為為3.74-5.74的范圍之內(nèi)。的范圍之內(nèi)。 74. 574. 3pH三、緩沖溶液的選擇與配制三、緩沖溶液的選擇與配制選擇原則：選擇原則：1、對(duì)分析過程應(yīng)沒有干擾；、對(duì)分析過程應(yīng)沒有干擾；2、所需控制的、所需控制的pH值應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍值應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍以內(nèi)，即以內(nèi)，即pH=pKa;3、 值應(yīng)足夠大，組分濃度在值應(yīng)足夠大，組分濃度在 之間。之間。 1101. 0Lmol配制舉例見配制舉例見P118例例517，P118，例，例518。根據(jù)需控制的酸度，計(jì)算出各組分所需的量，然根據(jù)需控制的酸度，計(jì)算出各組分所需的量，然后混合稀釋到一定體積而成。后混合稀釋到一定體積而成。 5-5

9、5-5 酸堿指示劑酸堿指示劑滴定終點(diǎn)的兩種指示方法：滴定終點(diǎn)的兩種指示方法： 1 1儀器法：通過測(cè)定滴定過程中電位、電儀器法：通過測(cè)定滴定過程中電位、電流、電導(dǎo)等的變化。流、電導(dǎo)等的變化。 2 2指示劑法：利用指示劑在滴定突躍范圍指示劑法：利用指示劑在滴定突躍范圍之內(nèi)顏色的突變。之內(nèi)顏色的突變。 指示劑法簡(jiǎn)單、方便，但只能確定滴定終指示劑法簡(jiǎn)單、方便，但只能確定滴定終點(diǎn)；點(diǎn)； 電位法可以確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，其本質(zhì)是利電位法可以確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，其本質(zhì)是利用化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位的突躍。用化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位的突躍。一、酸堿指示劑的作用原理一、酸堿指示劑的作用原理 提出問題：是否溶液的值酸度稍有改變，提出問

10、題：是否溶液的值酸度稍有改變，我們就能觀察到指示劑的顏色變化呢？我們就能觀察到指示劑的顏色變化呢？(二二) 指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍 把引起指示劑顏色變化的范圍稱之為指示劑把引起指示劑顏色變化的范圍稱之為指示劑變色范圍。變色范圍。 指示劑的變色范圍可由指示劑在溶液中的解指示劑的變色范圍可由指示劑在溶液中的解離平衡過程來解釋。離平衡過程來解釋。 HIn = H+ + In- KHIn=(H+In-)/HInKHIn稱指示劑常數(shù),在一定溫度下,它是個(gè)常數(shù).將上式改寫為將上式改寫為: : In-/HIn=KHIn/H+ In-/HIn=KHIn/H+ 顯然，指示劑顏色的轉(zhuǎn)變依賴于顯然，指示劑

11、顏色的轉(zhuǎn)變依賴于In-In-和和HInHIn的比值。若將上式等號(hào)兩邊取對(duì)數(shù)，那么的比值。若將上式等號(hào)兩邊取對(duì)數(shù)，那么: : lg (In-/HIn )= lg KHIn-lgH+ lg (In-/HIn )= lg KHIn-lgH+ pH = pKHIn + lg (In-/HIn) pH = pKHIn + lg (In-/HIn) In-=HIn, pH=pKHIn, In-=HIn, pH=pKHIn,溶液的顏色溶液的顏色是酸式色和堿式色的中間色稱之為指示是酸式色和堿式色的中間色稱之為指示劑的理論變色點(diǎn)）劑的理論變色點(diǎn)） ； In-/HIn 1/10 In-/HIn 1/10時(shí)時(shí), ,

12、 則則pH1=pKHIn1, pH1=pKHIn1, 酸式色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出堿式酸式色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出堿式色；色； In-/HIn 10 In-/HIn 10時(shí)時(shí), , 則則pH2=pKHIn+1, pH2=pKHIn+1, 堿式色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出酸色。堿式色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出酸色。 指示劑的變色范圍為：指示劑的變色范圍為：pH = pKHInpH = pKHIn1 1由此可見：當(dāng)由此可見：當(dāng)pHpH由由pKa-1pKa-1變化到變化到pKa+1pKa+1時(shí)，就能明時(shí)，就能明顯地看到指示劑由酸式色變?yōu)閴A式色，故指示劑顯地看到指示劑由酸式色變?yōu)閴A式色，故指示劑的的pHpH變色范圍應(yīng)為：變色范圍應(yīng)為： 。 如甲基橙

13、如甲基橙pKa=3.4pKa=3.4的的pHpH變色范圍為：變色范圍為：2.42.4紅色）紅色） 4.4 4.4黃色）。黃色）。1apK 強(qiáng)調(diào)：上述變色范圍是理論變色范圍，它與強(qiáng)調(diào)：上述變色范圍是理論變色范圍，它與實(shí)驗(yàn)觀察到的變色范圍有些差別，如甲基橙的實(shí)實(shí)驗(yàn)觀察到的變色范圍有些差別，如甲基橙的實(shí)測(cè)變色范圍為：測(cè)變色范圍為：3.14.4。緣由：人眼對(duì)顏色的敏感程度不同；緣由：人眼對(duì)顏色的敏感程度不同； 兩種顏色互相掩蓋。兩種顏色互相掩蓋。 三、影響指示劑變色范圍的因素：三、影響指示劑變色范圍的因素：1 1、溫度：改動(dòng)、溫度：改動(dòng)2 2、溶劑：改動(dòng)、溶劑：改動(dòng)3 3、鹽類：、鹽類： 改動(dòng)改動(dòng) （

14、增加了溶液中的離子強(qiáng)度）；（增加了溶液中的離子強(qiáng)度）； 敏銳性某些鹽具有吸收不同波長(zhǎng)光波敏銳性某些鹽具有吸收不同波長(zhǎng)光波的性質(zhì)，也會(huì)改變指示劑顏色的深度和色調(diào)）。的性質(zhì)，也會(huì)改變指示劑顏色的深度和色調(diào)）。4 4、滴定順序：影響變色的敏銳性。、滴定順序：影響變色的敏銳性。5 5、指示劑用量：對(duì)雙色或單色指示劑，用、指示劑用量：對(duì)雙色或單色指示劑，用量過多會(huì)使終點(diǎn)變色遲純；多消耗滴定劑。量過多會(huì)使終點(diǎn)變色遲純；多消耗滴定劑。對(duì)單色指示劑而言，會(huì)引起指示劑變色范圍的對(duì)單色指示劑而言，會(huì)引起指示劑變色范圍的移動(dòng)移動(dòng)pHpH向減小的方向移動(dòng)）。向減小的方向移動(dòng)）。（解釋見（解釋見P123P123）KaK

15、aKa四四 常用的酸堿指示劑常用的酸堿指示劑 甲基橙：偶氮類結(jié)構(gòu)，酸滴堿時(shí)用。變色范圍：3.14.4，黃色變橙色。酚酞：三苯甲烷類，堿滴酸時(shí)用。變色范圍：酚酞：三苯甲烷類，堿滴酸時(shí)用。變色范圍：8 81010，無色變紅色。，無色變紅色。pKHIn5-6 5-6 強(qiáng)酸強(qiáng)酸( (堿堿) )和一元弱酸堿的滴定和一元弱酸堿的滴定在酸堿滴定中：在酸堿滴定中：1、了解溶液中酸度的變化情況；、了解溶液中酸度的變化情況；2、估計(jì)被測(cè)物質(zhì)能否準(zhǔn)確滴定；、估計(jì)被測(cè)物質(zhì)能否準(zhǔn)確滴定；3、選擇合適的指示劑。、選擇合適的指示劑。一一. 強(qiáng)堿酸滴定強(qiáng)酸堿）強(qiáng)堿酸滴定強(qiáng)酸堿）反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：Kt大，滴定反應(yīng)的完全程度很

16、高，易做到大，滴定反應(yīng)的完全程度很高，易做到準(zhǔn)確滴定。準(zhǔn)確滴定。 OHOHH214100 . 11KwKt（一滴定曲線（一滴定曲線1.1.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸例：例：0.1000 molL-1NaOH0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL 20.00mL 0.1000 molL-1 HCl0.1000 molL-1 HCl溶液。溶液。(1)(1)滴定前，未加入滴定劑滴定前，未加入滴定劑(NaOH)(NaOH)時(shí)：時(shí)： 0.1000 molL-1 0.1000 molL-1鹽酸溶液：鹽酸溶液： H+= 0.1000molL-1 , pH=1.00 H+= 0.100

17、0molL-1 , pH=1.00(2)(2)滴定中滴定中: : 加入滴定劑體積為加入滴定劑體積為 18.00 mL18.00 mL時(shí)：時(shí)： H+=0.1000 H+=0.1000(20.00-18.00)/(20.00+18.00)(20.00-18.00)/(20.00+18.00) =5.3 =5.3 10-3 ( molL-1 ) pH =2.28 10-3 ( molL-1 ) pH =2.28加入滴定劑體積為加入滴定劑體積為19.80mL19.80mL99%99%被被HClHCl滴定時(shí)：滴定時(shí)： H+=0.1000 H+=0.1000(20.00-19.80)/(20.00+19.

18、80)(20.00-19.80)/(20.00+19.80) =5.3 =5.310-4 ( molL-1 ) pH =3.2810-4 ( molL-1 ) pH =3.28加入滴定劑體積為加入滴定劑體積為19.98 mL (Et=-0.1%)19.98 mL (Et=-0.1%)時(shí)時(shí): : H+=0.1000 H+=0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98)(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.0 =5.010-5 ( molL-1 ) pH =4.30 10-5 ( molL-1 ) pH =4.30 (3)化學(xué)計(jì)量點(diǎn): H+=1.0 10

19、-7 molL-1 , pH =7.00 (4)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后:加入滴定劑體積為20.02mL (Et=+0.1%)時(shí): OH-=(0.10000.02)/(20.00+20.02) = 5.010-5 ( molL-1 ) pOH = 4.30 pH = 14.00-4.30= 9.70 如此逐一計(jì)算，得到加入不同量的如此逐一計(jì)算，得到加入不同量的 時(shí)時(shí)相應(yīng)的溶液的酸度見表相應(yīng)的溶液的酸度見表5-45-4）。如以）。如以 的的加入量為橫坐標(biāo)，加入量為橫坐標(biāo)， 為縱坐標(biāo)作圖，所得曲線為縱坐標(biāo)作圖，所得曲線稱為酸堿滴定曲線見稱為酸堿滴定曲線見P126Fig 5-5P126Fig 5-5）。）。 N

20、aOHNaOHpHpH=7 （二酸堿滴定曲線的作用（二酸堿滴定曲線的作用1 1、表明了溶液酸度隨滴定劑加入量的變化關(guān)系、表明了溶液酸度隨滴定劑加入量的變化關(guān)系 滴定開始到加入滴定開始到加入18mLNaOH,18mLNaOH,溶液溶液pHpH僅改變約僅改變約1.31.3個(gè)單位個(gè)單位2.28-1=1.282.28-1=1.28），曲線平緩上升），曲線平緩上升酸性緩沖體系）。酸性緩沖體系）。 其后溶液中的酸量減少，緩沖容量降低，所其后溶液中的酸量減少，緩沖容量降低，所以再加以再加1.8mLNaOH1.8mLNaOH，pHpH改變約改變約1 1個(gè)單位。個(gè)單位。 再后，只需加入再后，只需加入0.18mL

21、 NaOH0.18mL NaOH就能使改變就能使改變1 1個(gè)個(gè)單位。單位。 而當(dāng)而當(dāng)NaOHNaOH加入的量由加入的量由19.98 mL19.98 mL增加到增加到20.02 20.02 mLmL時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，相對(duì)誤差不超過時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，相對(duì)誤差不超過0.1% 0.1% ），溶液），溶液pH pH 變化為變化為5.45.4個(gè)單位，表現(xiàn)在滴個(gè)單位，表現(xiàn)在滴定曲線上為突躍性的上升。定曲線上為突躍性的上升。 隨后，伴隨隨后，伴隨NaOHNaOH加入的量的變化，曲線又緩加入的量的變化，曲線又緩慢上升堿性緩沖體系）。慢上升堿性緩沖體系）。 pH pH突躍范圍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，相對(duì)誤差突躍范圍：化

22、學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，相對(duì)誤差0.1%0.1%范圍內(nèi)溶液范圍內(nèi)溶液pHpH值的變化稱為值的變化稱為pHpH突躍范圍。突躍范圍。 2 2、選擇指示劑的依據(jù)、選擇指示劑的依據(jù) a a、酚酞：、酚酞：pHpH變色范圍：變色范圍： pH=8-10 pH=8-10 用酚酞作指示劑，用酚酞作指示劑，EtEt0.2%0.2%。 b b、甲基紅：、甲基紅： pH pH變色范圍：變色范圍： pH=4.4-6.2 pH=4.4-6.2 用甲基紅作指示劑，用甲基紅作指示劑， Et Et 0.1%0.1%。 c c、甲基橙：、甲基橙： pH pH變色范圍：變色范圍： pH=3.1-4.3 pH=3.1-4.3。 用甲基橙作指

23、示劑，用甲基橙作指示劑， Et Et 0.1% 0.1% 。 上述三種指示劑均可作為該滴定的指示劑。上述三種指示劑均可作為該滴定的指示劑。 選擇指示劑的原則：指示劑的選擇指示劑的原則：指示劑的pHpH變色范圍變色范圍應(yīng)全部或部分處于滴定的應(yīng)全部或部分處于滴定的pHpH突躍范圍之內(nèi)突躍范圍之內(nèi) 3、判斷滴定是否能準(zhǔn)確進(jìn)行、判斷滴定是否能準(zhǔn)確進(jìn)行 根據(jù)：滴定的根據(jù)：滴定的pH突躍大小突躍大小 如果滴定曲線的如果滴定曲線的pH突躍范圍小，選擇不到突躍范圍小，選擇不到合適的指示劑，就難以進(jìn)行準(zhǔn)確的滴定。合適的指示劑，就難以進(jìn)行準(zhǔn)確的滴定。 （三影響強(qiáng)酸堿滴定突躍范圍的因素（三影響強(qiáng)酸堿滴定突躍范圍的因

24、素分析分析P127Fig5-6 歸納出結(jié)論：只受滴定物和歸納出結(jié)論：只受滴定物和被滴物的濃度的影響。被滴物的濃度的影響。當(dāng)當(dāng) ，無突躍。，無突躍。 1510LmolC滴定原理：滴定原理：強(qiáng)堿滴定弱酸：強(qiáng)堿滴定弱酸： 強(qiáng)酸滴定弱堿：強(qiáng)酸滴定弱堿： AOHHAOH2watKKK HBBHwbtKKK （一強(qiáng)堿滴定一元弱酸的滴定曲線（一強(qiáng)堿滴定一元弱酸的滴定曲線 例例: 0.1000molL-1 (C) NaOH: 0.1000molL-1 (C) NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL(V0) 0.1000 molL-1 (C0) HAc20.00mL(V0) 0.1000 molL-1 (C0)

25、 HAc溶液溶液 1 1滴定開始前滴定開始前( (用最簡(jiǎn)式計(jì)算用最簡(jiǎn)式計(jì)算):):).(104 . 1130LmolCKHa87. 2pHlgHAcAcpKapHVVCVAc0VVCVVCHAc000那么那么 : :VCVCVCpKapH00lg101000. 0LmolCCVVVpKapH0lg當(dāng)加入當(dāng)加入%)1 . 0(98.19EtmLNaOH74. 702. 098.19lg74. 4pH 3 3化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí): :產(chǎn)物為產(chǎn)物為NaAcNaAc)(103 . 3100 . 5106 . 516210LmolCKOHb28. 5pOH72. 8pH4) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后

26、: 過量的過量的NaOH 抑制了抑制了 Ac- 的解離，故溶液的解離，故溶液的酸度由過量的酸度由過量NaOH控制?？刂?。當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳?%)1 . 0(02.20EtmLNaOH)(100 . 502.401000. 002. 015LmolOH30. 4pOH70. 9pH滴定曲線見P130 Fig5-7pH突躍范圍：7.74 9.70指示劑：酚酞或百里酚酞等 （二影響強(qiáng)堿滴定一元弱酸突躍范圍的因素（二影響強(qiáng)堿滴定一元弱酸突躍范圍的因素分析分析P131 Fig5-8、9。影響突躍范圍的因素：影響突躍范圍的因素： 1、滴定劑和被測(cè)物的濃度；、滴定劑和被測(cè)物的濃度； 2、酸的離解常數(shù)、酸的離解常數(shù)Ka。 圖示說明：當(dāng)圖示說明：當(dāng)C C為為0.1000mol/L0.1000mol/L時(shí)，時(shí)，Ka10-9Ka10-9無明顯突躍。無明顯突躍。 （三一元弱酸直接準(zhǔn)確滴定的條件判據(jù)）（三一元弱酸直接準(zhǔn)確滴定的條件判據(jù)） 指示劑指示終點(diǎn)，指示劑指示終點(diǎn)， pH= pH= 0.20.2pH=pHep pH=pHep pHsppHsp），相對(duì)誤差），相對(duì)