下學期高二期中考試化學模擬試卷

1、.下學期高二期中考試化學模擬試卷2019化學一詞，假設單是從字面解釋就是變化的科學。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的下學期高二期中考試化學模擬試卷，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。請將第一卷的答案填涂在答題卡上，在第II卷上直接作答?？荚囃戤吅?，請上交答題卡和第II卷。第一卷共60分 請將答案寫在答題卡上 一、單項選擇題此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意。1、關于吸熱反響的說

2、法，正確的選項是A.凡需加熱的反響一定是吸熱反響 B.只有分解反響才是吸熱反響C.使用催化劑的反響是吸熱反響 D.酸堿中和反響的逆反響是吸熱反響2、反響X+Y= M+N為放熱反響,，對該反響的以下說法中正確的A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生3、在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是：A.H2Og=H2g+ O2g; H= +242kJmol-1B.2H2g+O2g+2H2Ol; H= -484kJmol-1C.H2g+ O2g=H2O

3、g; H= +242kJmol-1D.2H2g+O2g=2H2Og; H= -484kJmol-14、在298K時下述反響的有關數(shù)據(jù)：Cs+1/2 O2g =COg H1 = -110.5kJ/mol Cs+O2g=CO2g, H 2= -393.5kJ/mol 那么Cs+CO2 g=2COg 的H 為A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol5、在2L密閉容器內，某氣體反響物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，那么該反響的平均反響速率為A.0.4mol/Ls B.0.3mol/LsC.0.2mol/Ls D.0.1mol/

4、Ls6、在密閉容器里，A與B反響生成C，其反響速率分別用 、 、 表示，2 =3 、3 =2 ，那么此反響可表示為A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C7、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是A. 加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉8、對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡挪動的是A.參加一種反響物B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強D.使用催化劑9、可以充分說明反響Pg+Qg Rg+Sg在恒溫下已到達平衡A.反響容器內的壓強不隨時間改變B.反響容器內P、Q、R、S四

5、者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反響容器內的氣體總物質的量不隨時間變化10.常溫時，以下溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1 molL-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點B.pH=6的醋酸用水稀釋100倍C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D.0.1 molL-1的硫酸100 mL跟0.2 molL-1 NaOH溶液150 mL完全反響11、以下各組物質中，都是強電解質的是A.HBr、HCI、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、CaOH2、NH3H2O D.HClO、NaF、BaOH212、在配置Fe2SO43溶液時，為了防止

6、水解，常常往溶液中參加少量的：A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH13、在氯化銨溶液中，以下關系式正確的選項是A.cCl-cNH4+cH+cOH-B.cNH4+ cCl-cH+cOH-C.cCl-=cNH4+cH+=cOH-D.cNH4+= cCl-cH+cOH-14、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中的關系正確是A.cNH4+C.cNH4+cCl- D.無法確定cNH4+與cCl-15、以下各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A.Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B.Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C.Na+、S2-、OH

7、-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-二、不定項選擇題此題包括5小題，每題3分，共15分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分;假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分16、設C+CO2 2CO-Q1吸熱反響 反響速率為 1， N2+3H2 2NH3+Q2放熱反響反響速率為 2，對于上述反響，當溫度升高時，1和2的變化情況為A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大17、在一密閉容器中進展如下反響：2SO2氣+O2氣 2SO3氣，反響過程中

8、某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反響達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.25mol/L18.以下有關滴定操作的順序正確的選項是檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調整液面記錄初讀數(shù) 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 19、將足量BaCO3粉末分別參加以下溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中

9、Ba2+的濃度最小的為：A.40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C.50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 D.100mL 0.01mol/L鹽酸20、以下反響的離子方程式正確的選項是：A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HclOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH + HSOD.硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = FeOH3 + 3NH選修4?化學反響原理?第

10、二次段考第II卷共40分三、填空題共4小題，共35分21.5分在一定體積的密閉容器中，進展如下化學反響：CO2g+H2g COg+H2Og，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K1.72.6答復以下問題：1該反響的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。2該反響為 反響選填吸熱、放熱。3能判斷該反響是否到達化學平衡狀態(tài)的根據(jù)是a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO不變c.v正H2=v逆H2O d.cCO2=cCO4某溫度下，平衡濃度符合下式： cCO2cH2=cCOcH2O，試判斷此時的溫度為 。22、8分在一定條件下，可逆反響：mA+nB pC

11、到達平衡，假設：1A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反響方向挪動，那么m+n和p的關系是 。2A、C是氣體，增加B的量，平衡不挪動，那么B為 態(tài)。3A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生挪動，那么平衡挪動的方向是 。4加熱后，可使C的質量增加，那么正反響是 反響放熱或吸熱。23、共13分1、2分物質的量濃度均為0.1 mol/L的以下溶液： KNO3、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的順序為填序號2、2分將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是 _3、以下鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫不發(fā)生水解字樣，并說明溶液的酸堿性9分K 2CO3溶液呈 性;Na2SO4溶液呈CuCl2溶液呈24、9分，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成ZnOH2白色沉淀;但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了ZnNH342+。此外，ZnOH2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以ZnOH2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開。可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水填寫時用字