1.3.1元素周期表的應(yīng)用第1課時馮ppt課件

1、第第3節(jié)節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 第第1課時課時n教學目標：教學目標：n理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律n會使用得失電子的強弱的間接判斷方法會使用得失電子的強弱的間接判斷方法n懂得實驗設(shè)計的方法懂得實驗設(shè)計的方法n教學方法：實驗法教學方法：實驗法 學生自主學習法學生自主學習法復習內(nèi)容復習內(nèi)容n1 1元素周期表有幾個周期？每個周期里面又元素周期表有幾個周期？每個周期里面又包含有多少種元素？包含有多少種元素？n2 2元素周期表里有多少個縱列？有幾個族？元素周期表里有多少個縱列？有幾個族？元素周期元素周期表表主族主族A）(1、2、13、14、15、16、17列列)副族

2、副族B）(3、4、5、6、7、11、12列列)第第族族(8、9、10列列)零族零族(18列稀有氣體元素列稀有氣體元素)長周期長周期4、5、6行）（元素有行）（元素有18、18、32種）種）短周期短周期1、2、3行）（元素有行）（元素有2、8、8種）種）不完全周期不完全周期7行）（元素有行）（元素有26種）種）周期周期族族金屬、非金屬判斷方法：金屬、非金屬判斷方法：周期序數(shù)周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素主族序數(shù)的元素恰好為金屬元素氫元素除外），恰好為金屬元素氫元素除外），右上為非金屬元素，右上為非金屬元素，左下為金屬元素左下為金屬元素俄俄門捷列夫門捷列夫類鋁類鋁法法瓦博德朗瓦博德朗反映元素間性反映元素

3、間性質(zhì)遞變規(guī)律，質(zhì)遞變規(guī)律，可用于預測未可用于預測未被發(fā)現(xiàn)的新物被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用用交流與研討交流與研討n1 1、第、第3 3周期元素原子的核外電子排周期元素原子的核外電子排布、半徑是如何遞變的？布、半徑是如何遞變的？n2 2、嘗試用元素原子的核外電子排布、嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第規(guī)律預測第3 3周期元素原子失電子或周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱。得電子能力的相對強弱。一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變理論推測理論推測原子核對最外層原子核對最外層電子吸引力增強電子吸引力增強電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，核電荷數(shù)遞增，

4、原子半徑漸小原子半徑漸小非金屬得電子能力漸強非金屬性漸強）非金屬得電子能力漸強非金屬性漸強）金屬失電子能力漸弱金屬性漸弱）金屬失電子能力漸弱金屬性漸弱）理理論論預預測測1、金屬元素原子失電子能力的強弱、金屬元素原子失電子能力的強弱 即金屬性強弱即金屬性強弱n（1 1）、比較元素的單質(zhì)與水或酸反）、比較元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。n（2 2）、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水）、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，化物的堿性強弱。一般說來，堿性越

5、強，元素原子失電子的能力越強。元素原子失電子的能力越強。實驗驗證實驗驗證 P21Na Mg Al 即最高價 氫氧化物 Na2O MgO Al2O3NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3實驗設(shè)計n1 鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)n2 鈉、鎂、鋁與鈉、鎂、鋁與 酸的反應(yīng)酸的反應(yīng)n3 鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較化物的堿性比較總結(jié)總結(jié)元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)最高價最高價氧化物氧化物對應(yīng)的對應(yīng)的水化物水化物化學式化學式堿性堿性結(jié)論結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸

6、減弱能力逐漸減弱與冷水劇與冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱緩慢，與熱水反應(yīng)迅速水反應(yīng)迅速與冷、熱水與冷、熱水反應(yīng)都不劇反應(yīng)都不劇烈烈非常劇烈非常劇烈劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，但較鎂慢但較鎂慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH強堿強堿中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物趁熱打鐵練習 1、有三種金屬元素、有三種金屬元素A、B、C，在相同，在相同條件下，條件下，B的最高價氧化物的水化物的的最高價氧化物的水化物的堿性比堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿的最高價氧化物的水化物的堿性強；性強；A可以從可以從C的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出C。則這三種金屬元素的失電子能力由強到

7、則這三種金屬元素的失電子能力由強到弱的順序是弱的順序是_BA Cn2、對、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（確的是（ ）nA堿性堿性NaOHMg(OH)2 Al(OH)3nB原子半徑原子半徑NaMg AlnC離子的氧化性離子的氧化性Na+Mg2+Al3+nD單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性NaMgAlAC實驗驗證金屬性失電子能力強弱補充方法實驗驗證金屬性失電子能力強弱補充方法（3金屬陽離子氧化性強弱：氧化性越弱，金屬失金屬陽離子氧化性強弱：氧化性越弱，金屬失電子能力越強電子能力越強（4金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，金屬性強的置換金屬金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，金屬性強的置換金屬性弱的性弱

8、的2、判斷非金屬元素原子得電子能力強弱、判斷非金屬元素原子得電子能力強弱的方法的方法（1比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越反應(yīng)越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強。穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強。實驗驗證實驗驗證 P222、判斷非金屬元素原子得電子能力強弱、判斷非金屬元素原子得電子能力強弱的方法的方法（2比較元素原子最高價氧化物對應(yīng)水化比較元素原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強，元素物的酸性。一般說來，酸性越強，元素原子得

9、電子的能力越強。原子得電子的能力越強。實驗驗證實驗驗證 P22Si p S Cl 即最高價 含氧酸 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4實驗驗證實驗驗證非金屬性得電子能力強弱補充方法非金屬性得電子能力強弱補充方法（3非金屬陰離子還原性強弱：還原性非金屬陰離子還原性強弱：還原性越弱，非金屬得電子能力越強越弱，非金屬得電子能力越強（4非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬性強的置換非金屬性弱的性強的置換非金屬性弱的SiSi、P P、S S、ClCl性質(zhì)比較性質(zhì)比較P21-22P21-22元素元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫

10、氣反應(yīng)難易反應(yīng)難易氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物化學化學式式穩(wěn)定穩(wěn)定性性最高價最高價氧化物氧化物對應(yīng)水對應(yīng)水化物化物化學化學式式酸性酸性結(jié)論結(jié)論難難易易不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定SiH4PH3H2SHCl得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸小結(jié) 在第3周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強， 而氬為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。 對其他周期的元素進行同樣的研究，也可得到類似的結(jié)論?；顫娊饘賶A金屬）活潑金屬堿金屬）活潑非金屬鹵素）活潑非金屬鹵素） 稀有氣體稀有氣體1 下述事實能說明硫原子得電子能力比氯弱

11、的是（下述事實能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強鹽酸酸性比氫硫酸強 D.亞硫酸酸性比鹽酸弱亞硫酸酸性比鹽酸弱電子層數(shù)相同的三種元素電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯誤的是（下列判斷錯誤的是（ ） A.原子半徑原子半徑X Y Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X Y Z C.元素原子得電子能力元素原子得電子能力X Y Z D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X Y Z BA效果檢測效果檢測按按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）A.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大最高正化合價逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強AC在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號為，在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號為，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號為，最高價氧化物的水化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號為，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是，堿性最強的化學式化物酸性最強的酸的化學式是，堿性最強的