氮氧化物溶于水的計算

1、氮氧化物溶于水的計算氮氧化物溶于水的計算 氮氧化物溶于水的計算常涉及到以下幾個方面：氮氧化物溶于水的計算常涉及到以下幾個方面： (1)混合氣體的組成 (2)反應(yīng)后剩余氣體的種類和量 (3)反應(yīng)后溶液的濃度 計算的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式分析各反應(yīng)物的量、判斷剩余氣體的種類。也可應(yīng)用守恒法進行計算。有關(guān)的有關(guān)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： （1）單一氣體：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）混合氣體： NO2與O2混合氣體：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO與O2混合氣體：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （3）2NO+O2=2NO2 (1) NO(1) NO2 2或或

2、NONO2 2與與N N2 2( (或稀有氣體）的混合氣體溶于水或稀有氣體）的混合氣體溶于水依據(jù)3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進行計算。例例1 1 將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL，后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ） A41 B23 C14 D21 B B方法差量法：利用 NO2溶于水轉(zhuǎn)變成硝酸時體積會減小，利用反應(yīng)前后氣體體積的變化量可進行計算。V(NO2):V(O2)= 41，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余； 41，NO2過量，剩余氣體為NO； 41， O2過量，剩余氣體為O2；

3、(2)(2)NONO2 2和和O O2 2的混合氣體溶于水時，由的混合氣體溶于水時，由 4NO 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知，當(dāng)體積比可知，當(dāng)體積比例例2 2 在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的1/8，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（ ） A81 B B7 73 C3 C7 71 1 D41 BCBC 總反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （1）當(dāng)V(NO2):V(O2)4:1時，NO2過量，剩余氣體為NO。 剩余NO體積為：1/3V(NO2)4V(O2)； （2）當(dāng)V(

4、NO2):V(O2)4:3時，NO過量，剩余NO。 剩余NO體積為：V(NO)4/3V(O2)； （2）當(dāng)V（NO）: V(O2)4:3時,O2過量，剩余O2。 剩余O2體積為：V(O2)3/4V(NO)。其它方法：其它方法：4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)與2N2O5的組成。即（2）、（3）兩種情況中的總反應(yīng)式都與N2O5+ O2 2HNO3等效。這不僅是記憶（2） 、 （3）二式的方法，也為上述問題的解決提供了新的思路。即利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷：N(N):N(O)= 25，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余； 25，NO過量，剩余氣體為NO； 25，O2過量，剩余氣體

5、為O2；（4 4）NONO、NONO2 2和和O O2 2的混合氣體溶于水時的混合氣體溶于水時，先由先由3NO3NO2 2+H+H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3+NO+NO計算生成計算生成NONO的的量，再由量，再由4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3進行計算。進行計算。例例4 4 常溫下將盛有10ml NO2和10ml NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內(nèi)還剩余2ml氣體，則通入O2的體積為（ ） A8ml B8.5ml C10ml D12ml BDBD不同情況的反應(yīng)及剩余氣體情況不同情況的反應(yīng)及剩余氣體

6、情況1在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為( ) A31 B13 C12 D23解析：3NO2H2O=2HNO3NO，3 molNO2中，有2 mol氮的價態(tài)升高，1 mol氮的價態(tài)降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為12。C C練 習(xí)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2和O2按體積比43混合后充入干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分反應(yīng)，則燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1/22.4molL-1 B.1/39.2 molL-1 C.1/28molL-1 D.4/5molL-1C C解析：解析：此類題目可用此類題目可用賦值法賦值

7、法來解。來解。 設(shè)燒瓶體積為設(shè)燒瓶體積為1 L1 L，因，因V V(NO(NO2 2)V V(O(O2 2) )4343，故在，故在1 L1 L混合氣體混合氣體中中V V(NO(NO2 2) )4/7L4/7L，V V(O(O2 2) )3/7L3/7L。設(shè)生成。設(shè)生成HNOHNO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，根據(jù)，根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3，則有，則有(4(422.4 L)4/7L22.4 L)4/7L44 molmolx x，解得解得x x1/39.2mol1/39.2mol。燒瓶中殘留。燒瓶中殘留O O2 2的體積：的體

8、積：3/7L3/7L1/7L1/7L2/7L2/7L，故，故溶液充滿燒瓶體積的溶液充滿燒瓶體積的5/75/7。所以。所以c c(HNO(HNO3 3) )(4/7(4/71/22.4) mol1/22.4) mol5/7L5/7L1/28molL1/28molL-1-1。3用排水法收集12 mL NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12 mL，下面的說法中，正確的是( ) A剩余NO B剩余NO2 C試管中氣體為紅棕色 D試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體D D解析：解析：由總反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3可判斷，等體積的NO和O2反應(yīng)最終剩余O2。 4雙選題在一大試管中裝入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入6mLO2(氣體體積均在相同條件下測定)，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述，正確的是()A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體呈無色，是2mLNOC試管內(nèi)氣體呈無色，是2mLO2D試管內(nèi)液面上升BDBD解析：根據(jù)4NO3O22H2O=4HNO3可知，V(NO)V(O2)43時，NO有剩余。由題意，V(NO)V(O2)53可知，NO剩余2mL，則試管內(nèi)液面上升。5將盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO