湖北省天門、仙桃、潛江三市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、湖北省天門、仙桃、潛江三市2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Al27 S32 Pb207第卷 （選擇題，共48分）本卷包括21個(gè)小題，其中有10道題為選做題，即每位考生只要求答16道題，將選做題答案直接填寫在答題卡12、13、14、15、16處，注意將選做物質(zhì)結(jié)構(gòu)的A或有機(jī)化學(xué)的B涂黑。每小題3分，共計(jì)48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 油脂、纖維素和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，且最終水解產(chǎn)物均不相同B. 酒精濃度過高或過低都不利于殺菌消毒，醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C. 雞蛋

2、清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉D. 纖維素可以加強(qiáng)腸胃蠕動(dòng)，有助于消化，因此纖維素是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【答案】A【解析】油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油、纖維素水解生成葡萄糖、蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故A正確；醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故B錯(cuò)誤；雞蛋清遇硫酸銅變性，故C錯(cuò)誤；纖維素不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；2. 苯甲酸分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被C4H9 取代形成的有機(jī)物共有A. 15種 B. 12種 C. 9種 D. 6種【答案】B【解析】C4H9的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3四種, 苯甲酸分子中苯

3、環(huán)上有鄰間對(duì)3種氫原子，故B正確。3. 已知，下列說法錯(cuò)誤的是A. M的分子式為C7H12B. N中所有的碳原子不可能在同一平面C. M可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D. 比N少一個(gè)碳原子且為N的同系物的同分異構(gòu)體有22種【答案】D【解析】M的分子式為C7H12，故A正確；N中“”位置上的4個(gè)碳原子不可能在同一平面，故B正確；M中單鍵碳上可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；比N少一個(gè)碳原子且為N的同系物的同分異構(gòu)體有10種，故D錯(cuò)誤。4. 下列有關(guān)說法正確的是A. 升溫時(shí)水的電離程度會(huì)增大，某溫度下，pH7的純水中OH濃度可能為106 mol/LB. 室溫下，對(duì)于0.10 mol

4、/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不顯中性C. HSO4 既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(OH)的值增大.【答案】B【解析】純水中，所以 pH7的純水中OH濃度一定為107 mol/L，故A錯(cuò)誤；室溫下，對(duì)于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后生成醋酸鈉，醋酸鈉水解呈堿性，故B正確；HSO4 只能電離，故C錯(cuò)誤；CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(OH)的值減小，故D錯(cuò)誤。5. 在一定體積的密閉容器中放入2.5 L氣體P和3.5 L氣體W，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3P(g)

5、+4W(g)4R(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的92.5%，則化學(xué)方程式中的n值是A. 3 B. 2 C. 5 D. 4【答案】B【解析】反應(yīng)后壓強(qiáng)變小，說明反應(yīng)后氣體系數(shù)和減小，4+n<7，n<3，故B正確。6. 圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是A. 圖中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22eCuB. 圖中SO42向a極移動(dòng)，但不放電C. 圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，鋼閘門作陰極D. 圖中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，則X用鋅就可以了【答案】C【解析】圖是電解池，b是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

6、，中b為純銅，電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2eCu2，故A錯(cuò)誤；圖是電解池，b是陽(yáng)極，SO42向b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；圖是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼閘門連接電源負(fù)極，鋼閘門作陰極，故C正確；圖中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，則X可以是廢鋼鐵、石墨，故D錯(cuò)誤。7. 已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推斷不正確的是A. 該溫度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2)c(CO32)和c(Mn2)·c(CO32)2.0×1011B. 向含MnCO3、MnS固體的溶液中加入MnCl2

7、固體，CO32和S2濃度均下降C. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K400D. 在含相同濃度的CO32、S2的溶液中滴加二氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS【答案】A【解析】所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mn2）不一定等于c（CO32-），但都有c（Mn2）·c（CO32-）2.0×1011，故A錯(cuò)誤；向含MnCO3、MnS固體的溶液中加入MnCl2固體，c（Mn2）增大，CO32和S2濃度均下降，故B正確；碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K ，故C正確；MnS比MnCO3更難溶，在含相同濃度的CO32、S2的溶液中滴加二氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS，故D正確。8. 某同學(xué)用

8、稀NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得吸收液的pH約為10（已知：相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5），則下列說法正確的是A. 該溶液中：c(OH)c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(H+)B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(SO32)C. 該溶液的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3D. 該溶液pH約為10的原因是NaOH過量【答案】D【解析】NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得吸收液，c(Na+)c(OH)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，該溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(SO32)+ c(HSO3)，故B錯(cuò)誤；相同溫度下

9、飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得吸收液的pH約為10，說明該溶液的溶質(zhì)為Na2SO3和NaOH ，故C錯(cuò)誤；飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5，該溶液pH約為10的原因是NaOH 過量，故D正確。9. 下列敘述正確的是A. 濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用.B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分離D. 烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯的同系物不能【答案】B【解析】濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑作用和吸水作用，故A錯(cuò)誤；甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；乙酸乙酯和乙

10、醇互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯(cuò)誤。10. 下列敘述正確的是A. 1 mol CH4與4 mol Cl2在光照下反應(yīng)可生成1 mol CCl4B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD. 1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O【答案】C【解析】CH4與Cl2在光照下反應(yīng)可生成CH3Cl、 CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 的混合物，故A錯(cuò)誤；28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯、

11、丙烯的混合氣體含原子數(shù) 3NA，故C正確；1 mol乙烷完全燃燒生成3 mol H2O，1 mol丙烷完全燃燒生成4 mol H2O，1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成H2O在3mol4mol之間，故D錯(cuò)誤。11. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，下列敘述正確的是A. 原電池中X極質(zhì)量減輕，Y極質(zhì)量增加B. 電解池總反應(yīng)為2Al6H2O 2Al(OH)33H2C. 若鉛蓄電池每消耗69 g Pb，理論上陽(yáng)極上消耗6 g AlD. 電解池中Al為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極【答案】D【解析】鉛蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，質(zhì)量都增加，故A錯(cuò)

12、誤；根據(jù)圖示電解池中陽(yáng)極有氧氣生成，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示電解池中陽(yáng)極有氧氣生成，若鉛蓄電池每消耗69 g Pb，理論上陽(yáng)極上消耗Al小于6 g，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，鋁電極生成鋁離子和氧氣，鋁電極為陽(yáng)極，鐵電極生成氫氣，鐵是陰極，故D正確。 以下10個(gè)小題為選做題，內(nèi)容為物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)，其中A部分為物質(zhì)結(jié)構(gòu)，B部分為有機(jī)化學(xué)?？忌梢愿鶕?jù)自己的學(xué)習(xí)情況，只選擇有機(jī)化學(xué)題或者物質(zhì)結(jié)構(gòu)題作答。A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】12. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)外圍的電子排布不可能是A. X：3s23p1 Y：3s23p4 B. X：3d54s1 Y：2s22p4C. X：3s2 Y：2s2

13、2p3 D. X：2s22p3 Y：2s22p4【答案】C【解析】X為Al元素，Y為S元素，組成的化學(xué)為Al2S3，故A錯(cuò)誤；X為Fe元素，Y為O元素，組成的化學(xué)為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；X為Mg元素，Y為N元素，組成的化學(xué)為Mg3N2，故C正確；X為N元素，Y為O元素，形成化合物為N2O3，故D錯(cuò)誤。13. 下列各種敘述中正確的是A. 在CH2CH2分子中，存在4個(gè)鍵和一個(gè)鍵B. N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>N.C. 酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D. 根

14、據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】在CH2CH2分子中，存在5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故A錯(cuò)誤；N、O、F第一電離能大?。篎> N> O，故B錯(cuò)誤；巖漿晶出的先后順序與酸性無關(guān)，SiO2一般最后結(jié)晶， 故C錯(cuò)誤；碳酸酸性大于次氯酸，故D正確。14. 下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是A. NH3 B. SO3 C. H2O D. CCl4【答案】C【解析】NH3為三角錐結(jié)構(gòu)，N-H鍵的夾角是107°；SO3為平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120°；H2O為折線型，鍵角104.5°；CCl4是正四面體，鍵角109°

15、28 ，故C正確。15. 以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的A. 按H2、N2、O2、Cl2的順序，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高B. 按F、Cl、Br、I的順序，鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱C. 冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會(huì)浮在水面上【答案】B【解析】按H2、N2、O2、Cl2的順序，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高，故A錯(cuò)誤；按F、Cl、Br、I的順序，鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，與非金屬性有關(guān)，故B正確；冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會(huì)浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤。按CH4、NH3、H2O，熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高16. 只含鎂、鎳和碳三種元素的新型超導(dǎo)晶體

16、的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為A. MgCNi3 B. MgC2NiC. MgCNi2 D. Mg2CNi3【答案】A【解析】根據(jù)均攤原則，鎂原子數(shù) ，鎳原子數(shù) ，碳原子是是1，故A正確。B【有機(jī)化學(xué)】17. 分子式為C12H24O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件 可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A. 4種 B. 16種 C. 8種 D. 49種【答案】C【解析】A是飽和酯，C是醇，D是羧酸，且二者含有的碳原子數(shù)相同，即都含有6個(gè)碳原子，且兩邊鏈相同，共8種，故C正確。18. 藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是A. 在核磁共振氫譜

17、中水楊酸與阿司匹林應(yīng)該分別為6個(gè)吸收峰與8個(gè)吸收峰.B. 阿司匹林的分子式為C9H10O4C. 水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO3【答案】D【解析】在核磁共振氫譜中水楊酸與阿司匹林應(yīng)都為6個(gè)吸收峰，故A錯(cuò)誤；阿司匹林的分子式為C9H8O4，故B錯(cuò)誤；水楊酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；羧基、酯基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO3，故D正確。19. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是 在鐵粉存在下，苯與液溴的反應(yīng)屬于取代反

18、應(yīng) 氯乙烷與NaOH水溶液共熱可生成乙烯 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 用水可區(qū)分苯和溴苯A. B. C. D. 【答案】C【解析】在鐵粉存在下，苯與液溴的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)生成溴苯，故正確； 氯乙烷與NaOH醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故錯(cuò)誤； 苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故正確； 烯烴能使高錳酸鉀溶液褪色，故正確； 苯難溶于水、密度比水?。讳灞诫y溶于水、密度大于水，故正確。選C。20. 某芳香化合物分子式為C9H10O3，與F

19、eCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A. B. C. D. 【答案】B21. 近年來，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線。下列說法錯(cuò)誤的是A. A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B. A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C. 合成人造羊毛的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng) D. 烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH【答案】A【解析】根據(jù)人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推C是CH2=CHCN、D是CH2=CHOOCCH3；則A是CHCH。CHCH與HOOCCH3生成CH2=CHOOCCH3的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；CHCH與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生

20、成CH2=CHCN，故B正確； CH2=CHCN、CH2=CHOOCCH3合成人造羊毛的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故C正確；烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，故D正確。.第卷 （非選擇題，共52分）22. （1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下： C(s)O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/mol CO2(g)C(s) 2CO(g) H172.46 kJ/mol Fe2O3COFeCO2 若已知：4Fe(s)3O2(g) 2Fe2O3(s) H648.42 kJ/mol 根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題： 高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe

21、的熱化學(xué)方程式為_。 煉制含鐵96%的生鐵時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是_。（2）在10 L容器中，加入2 mol的SO2(g)和2 mol的NO2(g)，保持溫度恒定發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則： 化學(xué)平衡將_（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)； 當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)的濃度是_mol/L； 最后，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)開%，NO2的轉(zhuǎn)化率變?yōu)開%?！敬鸢浮?(1). Fe2O3（s）3CO（g

22、）2Fe（s）3CO2（g） H524.73 kJ·mol1 (2). 焦炭沒有被充分利用 (3). 向正反應(yīng)方向 (4). 0.18 (5). 40 (6). 60【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式；煉鐵時(shí)，焦炭不能被充分利用；（2）增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行；依據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;依據(jù)上述計(jì)算依據(jù)轉(zhuǎn)化率=消耗量起始量×100%計(jì)算分析。解析：(1). ） 、C(s)O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/mol 、CO2(g)C(s) 2CO(g) H172.46 kJ/mol 、4Fe(s)3O2(

23、g) 2Fe2O3(s) H648.42 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律× ××得Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H524.73 kJ·mol1 ；煉制含鐵96%的生鐵時(shí)，焦炭沒有被充分利用，所以實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量；在10 L容器中，加入2 mol的SO2(g)和2 mol的NO2(g)，保持溫度恒定發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；該溫度下平衡常

24、數(shù)為 依據(jù)平衡三段式，該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，轉(zhuǎn)化二氧化硫物質(zhì)的量濃度為x                 K= x=0.12mol/L當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)的濃度是0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L；.SO2的轉(zhuǎn)化率水 40%，NO2的轉(zhuǎn)化率為60%。 點(diǎn)睛：恒溫恒容條件下，向平衡體系中加入一種氣體反應(yīng)物，重新達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，加入物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，其它反應(yīng)

25、物的轉(zhuǎn)化率增大。23. 研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關(guān)陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見右圖：常溫下有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表（當(dāng)溶液中存在的離子濃度小于等于1.0×105mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全）。離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21

26、218.08.8Ca299（1）浸出過程中生成Mn2+的化學(xué)方程式為_。（2）向浸出液加入MnO2的主要作用是_其離子方程式為_。（3）在氧化后的液體中加入熟石灰粉用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_范圍（用不等式表示），由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH前的c(Fe3)_。（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有_等（任寫兩點(diǎn)）。（5）電解MnSO4 、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). SO2MnO2MnSO4 (2). 將Fe2氧化成Fe3以便于調(diào)節(jié)pH除去 (3). 2Fe2MnO2

27、4H2Fe3Mn22H2O (4). 4.7 pH < 8.3 (5). 0.01 mol/L (6). 吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷（任寫兩點(diǎn)） (7). Zn2+2e-Zn【解析】試題分析：(1)根據(jù)題意在浸出過程中二氧化錳被二氧化硫還原為Mn2+;(2) MnO2可以將將Fe2+氧化為Fe3+。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，目的是除去Fe3+。(4)根據(jù)題目提供的表格數(shù)據(jù)回答；(5)陰極發(fā)生還原反應(yīng)Zn2+Zn。解析：(1)根據(jù)題意在浸出過程中二氧化錳被二氧化硫還原為Mn2+，反應(yīng)方程式為SO2MnO2MnSO4;(2) MnO2可以將將Fe2+氧化為Fe3+。向浸出液

28、加入MnO2的主要作用是將Fe2氧化成Fe3以便于調(diào)節(jié)pH除去，反應(yīng)離子方程式為2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O (3)使Fe3+沉淀完全的pH為3.7，而Mn2+開始形成沉淀的pH為8.3。因此應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7 pH<8.3。(4)根據(jù)題目提供的表格數(shù)據(jù)可知決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子的半徑 、金屬離子的電荷；(5)陰極發(fā)生還原反應(yīng)Zn2+Zn。電極反應(yīng)式是Zn2+2e-Zn。24. 甲烷與氯氣取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。某興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣的制備 氯氣的發(fā)生裝置若選擇上圖中的B裝置，則該反應(yīng)的化學(xué)

29、方程式為_；欲收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母以箭頭連接表示）。（2）甲烷與氯氣的反應(yīng)將甲烷和上述收集到的氯氣按體積比1:3充入注射器并固定活塞，關(guān)閉夾子K，按下圖裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開高壓汞燈，光照2 min注射器內(nèi)_，筒內(nèi)壁附有少量無色液滴。甲烷與氯氣生成二氯甲烷的化學(xué)方程式為_關(guān)閉高壓汞燈，待裝置恢復(fù)至室溫，打開K液體倒吸進(jìn)入注射器內(nèi)，且溶液呈紅色。_， _?！敬鸢浮?(1). MnO2 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O (2). klijefg （或在后面加上h也給分） (3). 黃綠色

30、逐漸褪去 (4). CH4 2Cl2 CH2Cl2 2HCl (5). 反應(yīng)有HCl生成且極易溶于水 (6). HCl溶于水呈酸性【解析】試題分析：（1）若選擇B裝置，應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣；欲收集一瓶純凈的氯氣，應(yīng)該先除雜再干燥向上排空氣法收集；（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷和氯化氫；甲烷與氯氣生成二氯甲烷和HCl ；打開K，由于氯化氫極易溶于水而倒吸。解析：（1）若選擇B裝置，應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣，反應(yīng)方程式MnO2 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O；欲收集一瓶純凈的氯氣，應(yīng)該先除雜再干燥向上排空氣法收集，儀器連接順序是klijef

31、g ；（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷和氯化氫，所以注射器內(nèi)黃綠色褪去，筒內(nèi)壁有少量油狀液體生成；甲烷與氯氣生成二氯甲烷的方程式為CH4 2Cl2 CH2Cl2 2HCl ；打開K，由于氯化氫極易溶于水而倒吸，HCl溶于水呈酸性，所以產(chǎn)生紅色噴泉。點(diǎn)睛：二氧化錳和濃鹽酸加熱可才能生成氯氣；高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下就能放出氯氣。20題包括2個(gè)小題，內(nèi)容為物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)，請(qǐng)考生根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況，任選一題做答，并將答案填寫在答題卡上20題處。.25. A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】 純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種1和2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。（1）寫出基態(tài)C

32、u的核外電子排布式_；（2）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下左圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_。 （3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O沉淀。 該沉淀中S原子的雜化類型為_； 寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式_。（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是_（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)，其原因是_。（6）已知金屬元素E原子序數(shù)小于Cu，且與Cu為相鄰族中原子序數(shù)最小的元素，E單質(zhì)的晶胞如上右圖所示，則晶

33、體中E原子的配位數(shù)為_，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為_。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）【答案】 (1). Ar3d10 （或1s22s22p63s23p63d10 ） (2). CuH (3). sp3 (4). H3O+ (5). NH3分子間能夠形成氫鍵 (6). 高 (7). CuO的陰陽(yáng)離子均半徑小于CuCl的陰陽(yáng)離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷均大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大 (8). 8 (9). 【解析】試題分析：（1）基態(tài)Cu的核外有28個(gè)電子；（2）根據(jù)均攤原則計(jì)算晶體的化學(xué)式；（3）根據(jù)硫酸根離子中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷S原子的雜化類型，與NH3分子互為等電子體的一種微粒

34、具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)；（4）NH3間可以形成氫鍵；（5）離子半徑越小晶格能越大，離子帶的電荷越多晶格能越大。（6）金屬元素E原子序數(shù)小于Cu，且與Cu為相鄰族是第族，原子序數(shù)最小的元素是鐵，根據(jù)晶胞圖，每個(gè)鐵原子周圍有8個(gè)鐵原子，根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鐵原子，1mol晶胞的質(zhì)量是2×56g/mol=112g。 解析：（1）基態(tài)Cu的核外有28個(gè)電子，基態(tài)Cu的核外電子排布式Ar3d10；（2）根據(jù)均攤原則，晶胞中銅原子數(shù)= ，氫原子數(shù)是，晶體的化學(xué)式是CuH；（3）硫酸根離子中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù) ，S原子的雜化類型為sp3，與NH3分子互為等電子體的離子是H3O+；（4）NH3間可以形成氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于PH3；（5）CuO的陰陽(yáng)離子均半徑小于CuCl的陰陽(yáng)離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷均大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，