高中化學必修一重難點

1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 鈉，銀白色，4Na+，為白色固體，為淡黃色固體，鈉與鹽的反應（1） 熔融狀態(tài)的鹽的反應（置換反應） （2） 與鹽溶夜反應，即鈉先和水反應，生成的再和鹽反應 （什么時候要標注氣體？） 的制備： ，棕黃色煙，溶于水為黃色（溶液是淺綠色）；,棕色煙，水溶液呈藍綠色；，產(chǎn)生大量白煙，黃色火焰。純凈的在中安靜的燃燒，可以和大多數(shù)金屬反應，當然，非金屬也不例外，（在空氣中形成白霧），（在空氣中形成白煙），（強氧化性）：破壞有機性，使其顏色褪去，不可逆。將一粒鈉投入酸中，反應比在水中更劇烈，如：，（想想為什么不是先和水反應？）漂白粉制備原理：，其中有效成分為，

2、漂白粉使用時，利用復分解反應原理生成。 (過量)練習題：1. 將11.5投入足量水中，得到溶液a,將12投入到足量的與上述等質量的鹽酸中，得到溶液b，則a與b的質量關系為2. 在的條件下，把總質量為2.1克的與的混合氣體在足量的中充分燃燒，然后將產(chǎn)物通過足夠的固體，固體質量增加了多少克化學中常用的物理量1. 物質的量：物質的量是一個基本物理量，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集合體中粒子的多少，符號為,單位為摩爾（mol）。2. 阿伏加德羅常數(shù)：3. 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，符號是。影響物質體積的三個因素：粒子數(shù)的多少、粒子之間的距離、粒子本身的大小，由于氣體分子之間的平均距離比其

3、分子直徑大的多，所以氣體體積主要由粒子之間的平均距離和粒子數(shù)決定的。4. 氣體摩爾體積單位物質的量的物質所具有的體積，在標準狀況下，符號是。5. 物質的量的濃度：膠體、溶液、濁液.分散質微粒的直徑大小區(qū)分。1、100丁達爾效應：可見光通過膠體時，在入射光的側面可觀察到明亮的光路。物理變化電泳現(xiàn)象：在外電場下，膠體微粒向陽極和陰極定向移動的現(xiàn)象。電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。分類：強電解質、弱電解質。電解質溶于水或熔融時，離解出能夠自由移動的離子的過程稱為電離。（不需要通電）電解質只有獲得足夠的能量（水分子的作用或熱的作用），才能發(fā)生電離。離子反應發(fā)生的條件是生成難溶物質、揮發(fā)性物

4、質或難電離物質（弱電解質），從而使離子濃度減小酸：電離時所生成的陽離子全部是的化合物。堿：電離時所生成的陰離子全部是的化合物。電解質的溶解性規(guī)律硝酸鹽：絕大多數(shù)金屬和銨的硝酸鹽能溶于水。硫酸鹽：等硫酸鹽易溶于水，微溶于水，難溶于水，不溶于水和酸。碳酸鹽：的碳酸鹽易溶于水，等的碳酸鹽難溶于水。氯化物：的氯化物難溶于水，的氯化物易溶于水。硫化物：的硫化物易溶于水，等難溶于水，可溶于稀酸，等的硫化物難溶于水和稀酸。堿：鈉、鉀、鋇的氫氧化物易溶于水，氫氧化鈣（強電解質）微溶于水，其他多數(shù)金屬氫氧化物難溶于水。酸：難溶于水。練習題：（一般都是離子反應方程或離子共存問題）1. 能正確表示下列反應的離子方程

5、式是 （ ）A. 醋酸鈉的水解反應：B. 碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉的反應：C. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：D. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：2. 在溶液中加入足量的后仍能大量共存的離子組是 （ ）A. B.C. D.3. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A. 溶液滴入少量的溶液：B. 過量的通入溶液中：C. 向溶液中加入過量的溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液中 鐵黃鐵礦（）、赤鐵礦（）、磁鐵礦（）氧化亞鐵（）：黑色粉末，價，不穩(wěn)定氧化鐵（）：紅棕色粉末（俗名鐵紅），價，穩(wěn)定四氧化三鐵（）：黑色晶體（俗名磁性氧化鐵）。：白色固體，不溶于水 ：紅褐色固體，不溶于水的檢驗：氧化還原反應的中電子轉移

6、表示的方法單線橋法 雙線橋法物質氧化性、還原性的比較方法（1） 同一種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱（2） 根據(jù)氧化還原方程式判斷 例： 氧化性：，還原性：（3） 根據(jù)反應條件判斷例： 顯然，氧化性：（4） 根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷 ， ，則氧化性：（5） 根據(jù)活動順序判斷失電子能力減弱，單質的還原性減弱離子的氧化性增強得電子能力減弱，氧化性減弱鐵三角關系，同素異形體：由同種元素形成的不同單質胡稱為同素異形體，是由于行車工單質的原子個數(shù)及排列方式不同造成的，同素異形體的物理性質不同，化學性質相同。 練習題1. 有一種鐵的氧化物樣品，用的鹽酸40ml恰好完全溶解，所得溶

7、液還需吸收0.56L（標準狀況）才能使全部轉化為，則該氧化物中與氧原子的物質的量之比是2. 現(xiàn)有的溶液和75ml的稀鹽酸：將溶液緩緩滴入稀鹽酸溶液中；將稀鹽酸緩慢滴入溶液中；在標準情況下產(chǎn)生氣體的體積情況分別是3. 用1L1.0溶液吸收0.8，所得溶液中的和的物質的量濃度之比約是4. 下列敘述中正確的是 （ ）A. 向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 飽和溶液，又有 沉淀生成B. 向溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的與原的物質的量之比約C. 等質量的和分別于足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的體積相同D. 向飽和溶液中通入，有結晶析出雷雨肥莊家，小結：氮分子是由氮原子構成的

8、雙原子分子，兩個氮原子之間共用三對電子，使每個原子均達到穩(wěn)定結構。所以要破壞這種牢固的結合需要很高的能量。例： （可逆反應） ：無色，不溶于水的氣體，有毒，排水法收集，使人中毒的原理與相似，其更易與血紅蛋白結合，造成人體缺氧；：紅棕色，易溶于水，有刺激氣味的氣體，有毒，排氣法收集，有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，能使多種紡織物褪色，對金屬和非金屬有腐蝕作用，是形成光學煙霧和酸雨的成份。尾氣處理： ：無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化，可作制冷劑。制備：注：不能用硝銨、碳銨代替。，會發(fā)生爆炸性分解反應，造成危險。而碳銨受熱分解產(chǎn)生的混入氨氣中，雜質過多。不能用代替，具有吸濕性，

9、易結塊，不利于產(chǎn)生，并且在高位下均能腐蝕試管。干燥劑可用堿石灰或固體或固體，不能用酸性干燥劑（如濃）、固體，因為他們均能與發(fā)生反應。 注：反應條件對于化學反應是很重要的。 ：可用于檢驗是否泄漏 ，一元弱堿。無論是氨氣還是氨水，都可與酸反應生成銨鹽銨鹽都是晶體，多為白色或無色，都能溶于水，主要化學性質（1） 不穩(wěn)定性，受熱易分解，多數(shù)是單純的分解反應，生成。（發(fā)生爆炸性氧化還原分解反應，溫度不同，產(chǎn)物則不同）除外。（2） 銨鹽均能與堿反應硝酸：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，一元強酸，能使石蕊溶液變紅。不穩(wěn)定，見光易分解：，故濃硝酸往往呈黃色。還具有強氧化性： 與金屬反應時的還原產(chǎn)物規(guī)律是：稀

10、，濃。但隨著金屬活動性的增強以及濃度的降低，的還原產(chǎn)物還會發(fā)生變化，一般來說元素的價態(tài)會隨之降低。如： 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內部的金屬不再與酸反應，另外，在加熱時，濃硝酸還能與碳等非金屬單質發(fā)生氧化還原反應： 濃鹽酸、濃硝酸都有揮發(fā)性。濃硫酸不具有揮發(fā)性。練習題1. 向倒扣于水盛有12ml的試管中通入一定量的，充分反應后剩余氣體體積為2ml，則通入的體積為2. 相同質量的鎂條分別在氧氣、氮氣、空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物質量由大到小的順序是,過量的鎂條分別在相同狀況下相同體積的氧氣、氮氣、空氣中充分燃燒，生成的固體產(chǎn)物的質量由大到小的順序是。3. 在

11、100ml某混合酸中，的物質的量的濃度為0.4，的物質的量的濃度為0.1，向其中加入1.92銅粉，微熱，待充分反應后，求溶液中的物質的量濃度為多少？4. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物是，反應結束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是.硫：通常是一種淡黃色的固體，俗稱硫磺，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于。（將與在研缽中研磨即可發(fā)生反應）加熱至反應發(fā)生后便可停止加熱，這說明此反應是放熱反應 注：硫與變價金屬反應時，只能得到低價態(tài)的金屬硫化物，而氯氣與金屬反應生成高價態(tài)分氯化物。，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色的火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰

12、。，硫必須加熱到蒸氣才能與反應。：無色、有刺激性氣味的氣體。 此性質與類似還原性：等均可將氧化成或： （氯水褪色） （溴水褪色）氧化性（較弱）：漂白性：能使品紅溶液褪色的漂白性和不同，是與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質?；闲?、氧化型、吸附型。硫酸：稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸具有以下性質（1） 吸水性：濃硫酸能吸收游離的水分，常用做氣體干燥劑，如可用來干燥等。（2） 脫水性：可將有機物中的氫、氧按原子個數(shù)2：1的比例奪走形成水。例如： （3） 強氧化性：金屬： 非金屬：加熱時可氧化除等以外的單質 重要的硫酸鹽：熟石膏，用于塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等：生石膏，水泥添加劑：綠礬，淺綠色，用于配

13、制藍黑墨水、補血劑：膽礬、藍礬，藍色，配“波爾多液”、鍍銅液：重晶石，白色，不溶于水和酸，不易被X射線透過，白色顏料，醫(yī)療上的鋇餐：芒硝，白色，制造玻璃、造紙、染色、緩瀉劑、合成洗滌劑:明礬，白色，凈水劑練習題1. 實驗室常用熱的溶液洗去試管上占有的硫，其反應如下：，在此反應中，氧化劑和還原劑的質量比是2. 在100ml 18 的硫酸中加入足量的銅片并加熱，則被還原的硫酸的物質的量是（ ）A. 等于 B.大于而小雨C.等于 D.小于3. 某溶液中可能含有為了檢驗其中是否含有，除溶液外，還需要的溶液是 （ ）A. B. C. D.4. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的能參與硫酸雨的形成，反應過程如下：在上

14、述過程的作用，與在下述變換中的作用相似的是 （ ）A. 潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶B. 硫化氫通入濃C. 濃滴入螢石蟲，加熱D. 加入少量的使乙酸乙酯水解5. 下列有關等非金屬元素化合物的說法正確的是 （ ）A. 漂白分的成份是次氯酸鈣B. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C. 實驗室可用溶液處理廢氣D. 可去除堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒鎂：銀白色金屬，密度小，熔點低，硬度低，導電導熱。 注：鎂與水反應條件高，且劇烈程度遠不如原因有二：一是鎂的活動性不如二是由于生成的難溶于水，附著在鎂的表面，阻礙了鎂與水的進一步反應。海水中鎂的提?。?， 溴單質：深紅棕色，液體，溶于水中顯橙黃色，溶于酒精中呈紅橙

15、色，溶于顯紅橙色。碘單質：紫黑色，固體，溶于水中顯棕褐色，溶于酒精中顯紅褐色，溶于顯紫色。 擬鹵素：鹵素離子的檢驗方法的顏色分別為白色、淡黃色、黃色，它們既不溶于水也不溶于酸，因此可以用和稀硝酸作試劑檢驗等三種陰離子。常見氣體的檢驗與除雜1. 氣體的檢驗檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性一般從氣體的顏色和氣味；水溶液的酸堿性；助燃、可燃或燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；遇空氣的反應；其他特性去考慮。（1） 觀察法：對于有特殊顏色的氣體，如（2） 溶解法：如均為紅棕色，但是溶于水后形成五色溶液，形成橙色。（3） 褪色法：如均能使澄清石灰水先變渾濁，過量再變澄清，但通入品紅溶液（或溴水、或溶液），可使其褪色，而不行。（4）

16、 試紙法：如可使細潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，可使?jié)駶櫟募t色石蕊溶液變藍，等可使?jié)駶櫟乃{色濕潤試紙變紅等。氣體除雜（1） 溶解法：利用主體氣體與雜志氣體在某種溶劑中德溶解度差異而將雜質溶解除去。如：除去中的可用水；除去中的可用飽和食鹽水；除去中的蒸氣可用苯等（2） 沉淀法：當氣體通過某一試劑時，讓雜質轉化為沉淀而除去。如除去中的氣體，可用溶液（原理：）（3） 轉化法：讓雜質與某一試劑反應，轉化為主體氣體。如：除去中的，可讓氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶（）；除去中的，可將氣體通過灼熱的粉末（）（4） 吸收法：用試劑與雜質反應將雜質吸收而除去。如：除去中的，可將氣體通過盛有溶液的洗氣瓶；除去中的，可將

17、氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；除去中的，可將氣體通過盛濃的洗氣瓶（原理：易溶于濃）。練習題1. 化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是 （ ）A. 明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速度C. 的熔點很高，可用于整理耐高溫材料D. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂2. 相同狀況下，三個燒瓶內分別充滿干燥的氣體，然后分別用水作噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比是 （ ）A.3：3：2 B.2：2：3 C.1：1：1 D.無法比較3. 下列各組物質的鑒別方法中，正確的是 （ ）A. 常溫下用品紅溶液可區(qū)別與B. 用澄清石灰

18、水可鑒別與C. 用淀粉試紙可鑒別與溴蒸氣D. 用濕潤的紅色濕潤試紙可區(qū)分與氣體4. 下列除雜方法正確的是 （ ）A. 用點燃法除去中混有少量的B. 用濃除去中的水蒸氣C. 將和的混合氣體通過赤熱的以除去中的D. 用溶液除去中的硅：晶體硅 無定形硅晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，它的晶體結構類似于金剛石，熔點、沸點都很高，硬度較大。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體，是良好的半導體材料。常溫下不活潑，只與和強堿反應。 與氫氟酸反應是硅的一個特性，其它非金屬單質沒有此性質 總反應式為：另外： 硅的工業(yè)制法： 注：粗硅首先和反應生成，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的和反應生成硅和氣體。：晶體中不存在“”

19、分子，只是化學式而已，俗名為：石英、水晶、硅石。熔沸點高、硬度大、不溶于水、不導電。是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。， 硅酸的制備： 注：盛裝溶液不能使用帶玻璃塞的試劑瓶，應使用橡膠塞。 （刻蝕玻璃）硅酸：為白色粉末狀固體，不溶于水，其酸性比碳酸還弱，原硅酸：，將強酸溶液加入可溶性硅酸鹽溶液中，即生成白色膠狀的原硅酸，原硅酸幾乎不溶于水，是弱酸，不穩(wěn)定?；瘜W試劑存放的一般規(guī)律（1） 易揮發(fā)的物質需密封于試劑瓶中，并置于陰涼處保存，如：濃硝酸、濃硫酸、氨水、濃鹽酸、液溴等（2） 易風化和易吸收水分的物質需密封保存，如濃硫酸、變色硅磁針、可溶性酸酐的固體、可溶性堿性氧化物的固體、固體等；易水解

20、的物質，如、等需密封保存。（3） 易吸收空氣中的物質需密封保存。如、石灰水、，水玻璃等。（4） 易被空氣中氧化的物質需密封保存。如、亞鐵鹽、亞硫酸、及其鹽、等。（5） 因光照或受熱而變質的物質需密封于棕色瓶中保存。如、濃硝酸、溴水等。（6） 盛放的試劑不能與容器（包括瓶塞）發(fā)生反應。如及其他堿性物質等不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中（因生成而黏結）；強酸、氯水、溴水、汽油（有機溶劑）能腐蝕橡膠，故不能盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中；不能用玻璃瓶盛放。（7） 某物質保存于另一種物質中，應考慮到兩種物質間不能起反應。如均不能保存于水中，應將保存于煤油中，而保存于石蠟中（因的密度小于煤油的密度）。（8） 能自燃的試劑，如白磷在空氣中容易氧化而自燃，少量白磷保存于水中，切割時也應在水面下進行。（9） 固體物質放在廣口瓶中，液體物質放在細口瓶中。此外對一些易變質的溶液，如氫硫酸、溶液、氯水、亞鐵鹽溶液、石灰水，不宜長久放置，最好現(xiàn)配現(xiàn)用。練習題 1.常溫下不能與單質硅反應的是 （ ）A B C 氫氟酸 D 溶液2. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是 （ ）A.B.C.D.鋁：金屬性較強的金屬元素。電子層分布是：2 8 3（1）鋁的化學性質鋁是一種活潑的金屬，常溫即被空氣中的氧氣氧化，在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內部的鋁繼續(xù)與氧氣反應，因此，鋁制品容器比鐵