江蘇省興化市2012屆高三化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)（六）新人教版

1、高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)（六）2012年1月31日2月1日完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)作業(yè)用時(shí)：100分鐘 第卷 選擇題一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。123456789101正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是2除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾3(2011·青浦模擬)下列表示物質(zhì)制備的方法中正確的是ANaCl(飽和溶液)HC

2、l BCuCuSO4溶液CuSO4·5H2O晶體CMnO2Cl2 DC6H6硝基苯4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛試紙測(cè)得0.10mol·LNH4Cl溶液的5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A. SO2氣體的還原性較強(qiáng)，不能使其通過(guò)濃硫酸干燥B. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體D. 用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及說(shuō)法正確的是A準(zhǔn)確稱取0.

3、4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol·L1的溶液B用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿；以上操作均合理C用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液DSO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中C欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并

4、攪拌均勻D為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用8下列裝置或操作合理的是 A裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B裝置可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱C裝置可用來(lái)進(jìn)行濃硫酸的稀釋 D裝置可用于電解精煉鋁9在甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸人某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是A甲：稀硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和SO2氣體B甲：雙氧水和MnO2 乙：飽和食鹽水和HC1氣體C甲：醋酸和Na2CO3溶液 乙：濃氨水和NaOH固體D甲：濃硫酸和Al片 乙：蒸餾水和Na2O210.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”

5、對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體NO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，

6、只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。111213141511下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過(guò)量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe212根據(jù)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別得出的結(jié)論，其中正確的是A溶液滴加氯化鋇溶液和稀硝酸白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO；B氣體點(diǎn)燃只產(chǎn)生一種純凈物液體加無(wú)水硫酸銅白色粉末變藍(lán)，證明原氣體一定是H2

7、；C氣體碘化鉀淀粉溶液中溶液變藍(lán)色，證明原氣體一定是Cl2；D溶液加氫氧化鈉溶液白色沉淀放置空氣中，沉淀最終變?yōu)榧t褐色，證明原溶液中一定有Fe2.13. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A 實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色 B 實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C 實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 D 實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4 B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐

8、色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下 D與濃硫酸170共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯第卷 非選擇題16.（12分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富

9、的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。aNaOH溶液 b氨水 cCO2氣 dHNO3寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（

10、3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?。?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

11、【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序?yàn)椋篈CFCDE，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中； ； ； ； ；再次稱量D的質(zhì)量；重復(fù)步驟和的操作，直到D的質(zhì)量基本不變?！緶y(cè)定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?E。若試樣為m g，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%的H2O2NH3溶解沉淀過(guò)濾水洗乙醇洗烘烤18（14分）過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2&

12、#183;8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開(kāi)始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是_；（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：_；_。（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL?！疽阎篒2+2S2O3

13、2= 2I+S4O62】CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_。19（14分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次

14、為 （填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH =4 5的目的是 ；選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的操作是 ；（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為 g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有 （填儀器名稱）；（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是 。20（14分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：（一）制備下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）（1）儀器乙的

15、名稱 ；（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式： ；（3）堿石灰的作用是 ， ；（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2，其目的是 。（二）提純粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。（三）分析測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2

16、HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）21（16分） 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用 選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中