專題5元素及其化合物答案

1、一中楊小過 專題5元素及其化合物1 .【答案】C【解析】A、混合溶液中5彷被FW13氧化生成SO.%再與皿反應產生白色沉淀，體現(xiàn)了 S6的還原性,A正琥；B, &5與兄方在溶港發(fā)生反應3。+2W5=3"+2坨。體現(xiàn)了503的氧化性E正確j C、 $6使酸性血5溶灑褪隹，這是*6在酸性渚港中還原KMiQ.生成Mu汽 體現(xiàn)了 £6的還原性，C錯誤D、£6與Na? SQ溶液產生膠狀元定根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H汨6刃曲*, D正確.答案選C©【名師點睛】掌握SQ的性質特點是解答的關鍵，選項C是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應

2、的原理以及常見的漂白劑。SC2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酬:的NaCH溶液酸fKMnC4溶液濱水品紅溶液氫硫酸（H2s溶液）現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性2.【答案】A【解析】A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒， B錯誤；C.二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D.液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查常見無機物的性質和用途。解題的關鍵是要熟悉常見化學物質的重要性質，性質決定用途，性質和用途之間的對應關系

3、要理清。在學習元素化合物內容時，以物質的結構決定物質的性質、物質的性質決定物質的用途”為主線構建知識網絡，關 注元素化合物性質在生產和生活中的應用。3 .【答案】C【解析】A.鐵與氯氣反應只肓牲成氯化鐵j A錯誤j B.硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化自,B錯 誤，C,兩步均能實現(xiàn)，C正確，D. N。不與國。反應，口錯誤,【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要關注具,有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。4 .【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故 A錯誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂

4、白劑，故 B錯誤；AI2O3能與燒堿反應，故 C錯誤；FeC3溶液能與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故 D正確。5 .【答案】D【解析】A.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應存 生廊竄翅械 則«加KSCN溶漏 無現(xiàn)象,故A 錯誤；B A浮J。,溶液中滴加過量氨水j生廊艮氨溶港，'溶涌澄清，可知A葭與NH5H。反應生成絡 離子不能大量共存故H錯誤? C. Cu與稀硝酸反應生成石百酸銅、NO,霞憶生成物中沒有單質，不 屬于置挨反應，故C錯誤3 A KI和FeB.溶/在試管中混合后，發(fā)生氧化還原反應生成碗？碘易,溶于 四氧化碳在下層，貝邛層滲液顯紫紅色，氧化性為

5、F*如故D正確$故選D»6 .【答案】C【解析】A.氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故 A錯誤；B.明磯溶于水能形成氫氧化 鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于 自來水的殺菌消毒，故 B錯誤；C.因常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，則可用鐵質容器貯運濃 硝酸，故C正確；D.鈉是活潑金屬能與水溶液中的水反應，無法與TiC4溶液反應制取金屬Ti,故D錯誤；答案為Co7 .【答案】B【解析】A、工業(yè)冶煉鋁，是電解熔融狀態(tài)下氧化鋁，因此需要把氫氧化鋁轉化成氧化鋁，然后電解氧化鋁得到金屬鋁單質，故A錯誤；B、CaCQ比CaSO更難溶，因此發(fā)生CaSO+ Na2CO3

6、=CaC。+ Na2S。，醋酸的酸性強于碳酸，因此有CaCO與醋酸反應生成醋酸鈣， 故B正確；C、FeC3溶液轉化成無水 FeC3時，需要在HCl氛圍中進行加熱，得到無水 氯化鐵，故 C錯誤；D、NaCl制備 NaHCQ,發(fā)生 NaCl+ NH3+CC2+H2O=NH4Cl+NaHCQ J , 故D錯誤。8 .【答案】A【解析】A、dd具有強氧化性，有留巴有色柳度漂白J故A正確；B、AlCh屬于電解質J但工業(yè)上冶煉金 屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁故B錯誤方C、石英的成分是SiQj； S1Q2屬于竣性氧化物j與NaOH、 N七8發(fā)生反應，因此不能用石英±H氓加燕熔化的燒堿和純堿等固體

7、，故C錯誤y D、銅常溫下與濃 硝酸發(fā)生反應，而辛呂與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，產生一層致密氧化薄膜阻礙反應的進行，一般用鋁握或 鐵舞貯運濃硝酸，故D錯誤。9 .【答案】A【解析】A.鋁在反應中失去3個電子，等質量的鋁分別與足量 F&O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質量分數(shù)分別為40方口 60%勺硫酸溶液等體積混合，所彳#溶液的質量分數(shù)大于50% B錯誤；C.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應的鉗絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選Ao點

8、睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數(shù)的判定：等質量混合：兩種同溶質溶液（或某溶?與水）等質量混合時，w混=W1 W2 。2等體積混合：兩種同溶質溶液 （或某溶?與水）等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則 w混v孫 W2 ,如氨、乙醇等少數(shù)溶質形成的溶液；b、若2相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混 W-W2 o如H2SQ、HNO3、NaOH、2NaCl等大多數(shù)溶質形成的溶液。10 .【答案】D【解析】A、小蘇打是NaHOO”碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解成碳酸鈉，即爾加8383+821 十故A第去正蠲；因為碳酸氫鈉受熱分解產生二氧

9、化碳，目小左打為人體無害，因此可用于 糕點生成，故E說法正南C、HCOI + HFOPaU,故C說法正瑜D、侯氏制赧去：NaCl+ NHj+g + HQSNaHOOs J十NH+Q,0盤少氯X 故D說法正確，11 .【答案】B【解析】A.明磯（硫酸鋁鉀）水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B.晶體硅可用作芯片，是因為硅是良好的半導體材料，與熔點高低無關，故B錯誤；C.氮氣化學性質穩(wěn)定，與淀粉等有機物不發(fā)生反應，可用作糧食保 護氣，故C正確；D. NaClO具有強氧化性，能夠將有色物質氧化漂白，故 D正確；故 選B。12 .【答案】B【解析】A.天然氣屬于化石能

10、源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B.金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；C. NaClO具有強氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D.硅單質是良好的半導體材料，高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造，故D正確；故選Bo13 .【答案】D解析】A.利用鐵粉的還瘴性可作袋裝食品的i元氧劑，故A正確J B.三價鐵離子具有強氧化性，能夠氧 你勝成銅離子和Z價鎂離子J所以Fed溶液可用于回收廢舊電船5中的泡故B1EI羸c. Na曲 能與坨Q、g反應生成氧氣可作供氧劑；故G正確j D,二氧化琉有毒，雖然具有漂

11、白性"且是不 能用于食品潺白故D錯誤，答案為D。14 .【答案】A【解析】A、1心在息燃或加熱的條件下與曩氣反應生成Ya上6, 2N與6 + 20Q=N%8H6,能夠一步實現(xiàn),故A正確B、4氏必+ 116=2取6+82，不育嗣身寺實現(xiàn)，故日錯誤j U氯氣與鐵反瓦 無 論錢過量還是不足，生成牖侵反口力不能實現(xiàn)一步反應，故C錯誤i D. Si6不溶于水，不能與水 反應生成用浜況不能實現(xiàn)一步完成，故D錯誤,點睛：本題的易錯選 C選項，學生認為發(fā)生 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反應應在溶液中進行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和C12反應，無論氯氣過量與否反應生成的都是Fe

12、C3.15 .【答案】A【解析】A、發(fā)生的反應是 HCQ +OH =CO32 +H2O, CO32 + 2H+ =H2O+ CO2 T , HCC3 不 符合轉化關系，故 A 正確；B、NH4+OH =NH3 - H2O, NH3 H2O+H+=NH4+ + H2O,符合轉 化關系,故 B 錯誤；C、發(fā)生反應是 Al3+ + 4OH =AlO2 +2H2O, AIO2 + 4H+=Al3+ 2H2O, 符合轉化關系，故 C 錯誤；D、Mg# + 2OH =Mg(OH)2j, Mg (OH) 2 + 2H+=Mg 2+ + 2H2O, 符合轉化關系，故 D錯誤。16 .【答案】C【解析】A、用于

13、雕刻電路板是利用的 FeC3氧化性，能將銅氧化溶解，選項 A錯誤；B、金剛石的主要成分是碳，可以與氧氣反應，選項 B錯誤；C由于Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以明磯可作凈水劑，選項C正確；D、石英的主要成分是 SiQ, SiO2不與強酸反應，但可以與氫氟酸反應，不能用石英器皿盛裝氫氟酸，選項 D錯誤。答案選 Co17 .【答案】B1解析】A.當加入50TliLNaOH叼，Al (CH) ,完全落解？溶淹中的溶質為囪加£6、地。理口及KaAlOj,故A錯誤出皿點NH；與氫氧板寓子反應生成NH廣HO,其反應的離子方程式為NH/4O

14、H=NH4Hq, 故B正確寧C. N冉A1S6力溶液中存在神斗士和A1J+的水解，溶涌顯酸性？則溶液中高子濃度由大 到小的順序是；<(Mil*) ><(SOA)>c(Al) >(IT) >c(OIT),故 c 錯誤j D. KhnLLmolLrNH+Al(SOQ?溶液中 Al3+物質的量為 0.01mol , NH4+的物質的量為 0. 01mol , SO42-的物質的量為0. 02moi ,20mL1.2mol?L1Ba(OH)2 溶液中 Ba2+物質的量為 0. 024mol , OH為 0. 048mol , 由 SQ2-+Ba2+=BaSOa ,可

15、知 SO42 不足，故可以得至U 0. 02molBaSO4,Al3+3OH-=Al(OH)3 J0. 01mol0. 03mol0. 01mol反應剩余 OH為 0.048mol-0.03mol=0. 018mol, +-NH4 +OH =NH3?H2O0. 01mol0. 01mol反應剩余 OH為 0.018mol-0.01mol=0. 008mol,Al( OH) 3+OH=AlO2+2H2O0. 008mo10.008moi故 得至U Ai( OH) 3沉淀為 0. 01moi- 0. 008moi =0. 002moi ,則最 終得到 固體為0. 02moi+0.002moi =0

16、. 022moi,故 D錯誤；答案為 B。點睛：準確分析圖像，明確各步反應原理是解題關鍵，向盛有10mLimoi/LNH4Ai(SO4)2溶液的燒杯中滴加1moi/LNaOH溶液，從0到30mL,溶液中Ai3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL, NH4+與氫氧根離子反應生成 NH3?H2。，40mL到50mL, Ai(OH)3 與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，據(jù)此分析判斷。18 .【答案】A【解析】A. A單質在蹴條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧什1還原反應，化合價既升高 又降低，E和C其中一種為氧化產物、一種為還原產物,且4、B、C中均含有一種相同的組成A單質

17、的元素，故A正確j B.A單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和G兩種化合物，發(fā)生了氧化逐扇反應, 化合價既升高又降低，存在負於合價j應為非金屬元素，金屬元素不存在負價，故B錯誤j C.如A為Ci2,在堿性條件下反應生成 Ci-和CiO,二者在酸性條件下可生成 C2,符合框圖轉化關系，但NaCi的水溶液顯中性，故C錯誤；D .反應中存在元素從游離態(tài)轉化為化合態(tài)，中存在元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，元素的化合價發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選Ao點睛：解答的關鍵是把握反應的特征，從化合價的角度分析，A單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，為歧化反應，則 A可能為Ci2或S,應 為非金屬元素，再結合氯或硫的單質及其化合物的性質分析判斷即可。19 .【答案】D【解析】人鐵是冷水反應很微弱，該實驗不能在常溫下前亍的，A錯誤$ B.有氫新化車妒生廠溶液就顯 堿性，因此摩牘示溶涌濁度觸寸間的變化