【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第二節(jié) 第2課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1

1、【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第二節(jié) 第2課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修11.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()AAgNO3溶液BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水解析：選D。Al(OH)3溶于較強酸和強堿溶液，而不溶于弱酸和弱堿溶液。2.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A將Al2O3溶于水B將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸解析：選C。Al2O3難溶于水，故應(yīng)用酸或堿溶解，因為Al(OH)3與強酸、強堿反應(yīng)不容

2、易控制量，所以先加鹽酸溶解再加氨水使之沉淀最好，C項正確。3.下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)解析：選D。Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有因果聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強酸、強堿反應(yīng)，與弱酸弱堿不反應(yīng)。4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，

3、使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：選C。明礬溶液與Ba(OH)2反應(yīng)時，當(dāng)SO沉淀完全時，發(fā)生如下反應(yīng)：KAl(SO4)22Ba(OH)2= 2BaSO4KAlO22H2O。5.向20 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()A2 molL1 B3 molL1C5 molL1 D7 molL1解析：選C。解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應(yīng)的原理及二者量不同時，產(chǎn)物的變化。6.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑

4、，就能區(qū)別下列溶液的是(濃度均為0.1 molL1)()ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和碳酸解析：選B。A中，滴加順序不同，現(xiàn)象相同，均是立即產(chǎn)生沉淀；C、D中滴加順序不同，現(xiàn)象也相同，均是立即產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，而B中滴加順序不同，現(xiàn)象不同，故B正確。7.下列離子方程式書寫錯誤的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH= 2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH= AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O= 2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaO

5、H溶液中：Al2O32OH= 2AlOH2O解析：選A。A項應(yīng)為：2Al2OH2H2O= 2AlO3H2。8.(2012寧夏中衛(wèi)一中高一期末)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A150 mL B200 mLC300 mL D400 mL解析：選C。由圖像7.8 g Al(OH)3為0.1 mol，當(dāng)生成0.1 mol Al(OH)3時，需n(NaOH)0.3 mol或0.7 mol，即V(NaOH)300 mL或700 mL。9.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直

6、至過量。下列表示加入氫氧化鈉的量(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖中，正確的是()解析：選C。在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg22OH= Mg(OH)2，Al33OH= Al(OH)3，Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O，因此正確答案為C。胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸發(fā)生中和作用緩

7、慢而持久，可維持3到4小時。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測甲中含有的主要化學(xué)成分是_。(2)試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式_。(3)試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。解析：通過甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)描述可推知：甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3；胃酸的主要成分是稀鹽酸，能夠與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，引起胃脹氣。答案：(1)NaHCO3(2)HHCO= H2OCO2(3)Al(OH)3OH= AlO2H2O某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示

8、的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變已知：NaAlO2CO22H2O= Al(OH)3NaHCO3：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，如Al2O3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能；KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在強堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O= Al(OH)3HCO某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜

9、質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題： (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。(3)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么_為此，改進方法是_。解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2可與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3先與OH反應(yīng)生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3繼續(xù)與OH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。

10、(3)加入氫氧化鈉溶液后除去Mg2，但又引入了Na，同時Al3轉(zhuǎn)化成了AlO；因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO時，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體。答案：(1)Mg22OH= Mg(OH)2、Al33OH= Al(OH)3、Al(OH)3OH= AlO2H2O(2)不能，因為在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Cl、K、AlO、OH、Na 因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3通入過量二氧化碳氣體有一無色透明溶液，可能含有Al3、Fe3、K、NH、Mg2和Cu2等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用如圖來表示。試推斷：(1)原溶液中一定含有_。(2)一定不含有_。(3)可能含有_。(4)為了進一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實驗操作為_。解析：向溶液里加入過氧化鈉粉末，會發(fā)生Na2O2和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和O2。因題目中沒有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明原溶