2012高中化學 1.1原子核外電子排布與元素周期律(第3課時)教案 蘇教版必修2

1、化學：1.1原子核外電子排布與元素周期律(第3課時) 教案（蘇教版必修2）一、教學目標（一）知識與技能了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系（二）過程與方法通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力（三）情感與價值觀通過精心設計的問題，激發(fā)學生的求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣二、教學重、難點和突破方法教學重點: 周期表的結構；周期、主族序數(shù)和原子結構的關系教學難點: 周期表的結構；周期、主族序數(shù)和原子結構的關系三、教學過程：1.創(chuàng)設情境，引入新課至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期

2、表，而繪制出第一個元素周期表的是俄國化學家門捷列夫，所以又將元素周期表稱之為“門捷列夫元素周期表”。元素周期表直觀地反映了元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律2.進行新課 三、元素周期表及其應用交流與討論：在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期？每個周期各有多種元素？元素周期中，縱行稱之為族。在元素周期表中共有多少個族？1元素周期表的結構周期（ 個橫行， 個周期）_（ 個）第1周期（共 種元素）第2周期（共 種元素）第3周期（共 種元素）第4周期（共 種元素）第5周期（共 種元素）第6周期（共 種元素）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素）_（ 個）_（ 個）周期族（

3、個縱行，_個族）主族（ 個；用 表示 ）副族（ 個；用 表示 ）第 族（ 個，共 列）_族（ 個，共 列）族練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關系？氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；鈉：第周期、第族；鋁：第周期、第族；氖：第周期、第族元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關系是：?；顒优c探究：下表是 A族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，根據(jù)表中所提供信息，探究下列

4、問題。 A族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI形成的難易程度H2與F2混合，在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2與Br2混合，加熱時發(fā)生化合H2與I2混合，加熱時化合，同時又分解組成HFHClHBrHI熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定1你認為 A族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律？2試分析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加有何變化？問題解決：1 A族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性，非金屬性。2同一主族元素的原子最外層電子數(shù)，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子失去電子的能力逐漸，獲得電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸

5、，非金屬性逐漸。2元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。練一練：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。族 周期 1234567BAl Si Ge As Sb Te Po At問題解決：用虛線畫出金屬與非金屬元素的界線在圖中4個箭號旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律在圖中適當?shù)奈恢脤懗鼋饘傩宰顝姷脑睾头墙饘傩宰顝姷脑氐姆枺ǚ派湓爻猓?。過渡：元素的原子結構決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質特點。那么，元素周期表有何應用呢？3元素周期表的應用指導閱讀：閱讀教材P9頁內容，總結一下元素周期有何應用，并完成下列問題。根據(jù)元素在周