三明二中20112012學(xué)年第一學(xué)期階段(2)考試

1、三明二中20112012學(xué)年第一學(xué)期階段(2)考試高三化學(xué)試題考試時間:2011年11月15日 下午 3:005:00 總分值:100分 命題人: 俞上城 審核人:俞上城可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一選擇題每題只有一個正確答案，每題2分，共50分1以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)正確的選項是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.N2的摩爾質(zhì)量是28gC.溫度和壓強(qiáng)一定的情況下，氣體的體積是由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

2、2實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，以下操作正確的選項是( )A.稱取7.68 g硫酸銅，在500mL的量筒中配成480mL溶液B.稱取12.0g膽礬，在500mL的燒杯中配成480mL溶液C. 稱取12.5g膽礬，用容量瓶等儀器配成500mL溶液 D.稱取12.0g膽礬，用容量瓶等儀器配成500mL溶液3以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是 A. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體 B鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液C氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體D銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色4已知：2BrO3Cl2

3、=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO35Cl6H=3Cl23H2O。以下說法正確的選項是()A由可知在任何條件下BrO3不能氧化I2 B在中Cl2失電子被復(fù)原C由可知Cl2是氧化產(chǎn)物，水是復(fù)原產(chǎn)物 D氧化性：BrO3>ClO3>Cl2>IO35某溶液中有NH4、Mg2、Fe3和Al3四種離子，假設(shè)向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 。ANH4 BMg2 CFe3 DAl36某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析： 醬油、漂白粉和小蘇打都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 蛋白質(zhì)溶液

4、、淀粉溶液和霧都是膠體硝酸、火堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物。上述說法正確的選項是( )A B C D7有如下四個實驗裝置，以下表述合理的是 A裝置1可用于NH4Cl分解制備NH3 B裝置2可用于實驗室Cu與稀硝酸反應(yīng)獲得NOC裝置4可用于實驗室Zn與濃硫酸反應(yīng)獲得H2 D裝置3可用碳酸氫銨的分解實驗8NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)見圖4。以下說法正確的選項是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B.石灰乳與Cl2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2C. 圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，有氧化復(fù)原反應(yīng)

5、、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等D. Cl2在一定條件下可與鐵反應(yīng)，但常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存9向以下溶液滴加過量的稀硫酸，生成白色沉淀，再繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAl(OH)4 10以下關(guān)于物質(zhì)的用途及性質(zhì)表述正確的選項是()A. 明礬凈化水是利用明礬的強(qiáng)復(fù)原性 B用氯水漂白是因為氯氣具有漂白性 C臭氧消毒餐具是利用臭氧的強(qiáng)氧化性 D食醋能清洗水垢是因為食醋中的酸是強(qiáng)酸11(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。關(guān)于該反應(yīng)以下表達(dá)正確的選項是()A. 方程式中SO2計量系數(shù)為4 B該反

6、應(yīng)是分解反應(yīng)且是非氧化復(fù)原反應(yīng)C生成物中SO2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1 D當(dāng)有2molNH3生成時轉(zhuǎn)移的電子為6mol12Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A321 B 241 C 231 D42113物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反應(yīng)的是()A. B C D14標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL FeB

7、r2溶液中通入4.48 L 的Cl2。已知Cl2全部被復(fù)原，且測得溶液中Br離子濃度是Cl濃度的一半，則原FeBr2溶液中Br離子的物質(zhì)的量濃度是 ()A.0.75 mol/L B1.5 mol/L C4 mol/l D3 mol/L15以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 無色溶液中：K+、Na+、Mn04、S042-pH =10的溶液中：CO32-、Na+、N03-、S2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+在由水電離出的c(OH-)= 10-3mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的：Ca2+、NH

8、4+、HC03能使無色酚酞變紅色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-A B C D16以下離子方程式正確的選項是 A用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2+2H2OB向NH4HS04溶液中滴人足量的NaOH溶液：NH4+ 0H-=NH3·H20C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- =BaSO4D向Fe(N03)3溶液中加入銅粉：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ Cu2+17短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的選項是 A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙

9、18. 以下說法正確的選項是()A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性均依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果19. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項是( )A. 碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化B. BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐 C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.生理鹽水不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體20. 以下說法中正確的選項是NA為阿伏加德羅常數(shù) A78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA B1.

10、8g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC7.1g氯氣與過量的鐵反應(yīng)得到的電子總數(shù)為0.2NA D常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA21. 用食用白醋(醋酸濃度約1 mol·L1)進(jìn)行以下實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為2322. 不能鑒別AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四種溶液不考慮他們之間的相互反應(yīng)的試劑是 A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液

11、23. FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。假設(shè)反應(yīng)中有0.6 mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為 A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.6 mol D.0.1 mol24以下說法正確的選項是 A硫酸是強(qiáng)酸，溶于水時不會破壞水的電離平衡B常溫下，將0.1 mol·L1NaOH溶液與0.06 mol·L1H2SO4溶液等體積混合后溶液的pH3Cc(H)c(OH)106 mol·L1的溶液一定呈中性DNaHS溶于水的電離方程式為：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS225. 以下表達(dá)正確的選項是

12、A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液二填空題5小題，共50分269分有X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X元素是組成化合物種類最多的元素；Z的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，且Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；Y元素原子與Z元素原子最外層電子數(shù)相同；由W元素組成的單質(zhì)常溫下是固體，不溶于水微溶于酒精，可用于制造火藥、煙花爆竹等。請

13、答復(fù)以下問題：1元素Z位于周期表中第_周期，_族；2這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_寫結(jié)構(gòu)式；3由W元素形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；4Z的最高價氧化物的化學(xué)式為_；5請寫出在加熱條件下，X元素的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；6W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_。 27.(6分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為以下離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子離子不能重復(fù)組合有：陽離子Ag、Mg2、Al3、Ba2陰離子Cl、SO、NO3、OH現(xiàn)進(jìn)行以下實驗，將乙的溶液分別

14、加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。據(jù)此答復(fù)以下問題：1寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲 乙 2寫出甲溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3乙溶液與丁溶液反應(yīng)的離子方程式： 2810分A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如以下列圖所示。X的單質(zhì)Y的單質(zhì)ABCDE試劑1試劑1試劑2試劑2Y的單質(zhì)1X的單質(zhì)與A粉末混合物通常稱為 ，請寫出該反應(yīng)的一個用途 。2假設(shè)試劑1是NaOH溶液，則B與試劑1反應(yīng)的離子方程

15、式是： 。3假設(shè)試劑1和試劑2均是稀硫酸。假設(shè)A與試劑2反應(yīng)除了生成D，還生成了另一種與D類似的化合物，則A為 。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示 。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。2910分CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成以下填空：向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸后銅粉會溶解，請寫出銅粉溶解時的離子方程式： 。如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純潔，則制得的CuSO4

16、83;5H2O中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量百分含量為 。上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成以下步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾其余步驟省

17、略 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 3015分某課外活動小組將以下列圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3所通氣體過量并充分反應(yīng)。請答復(fù)以下問題：1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2各裝置的正確連接順序為填寫裝置代號A D。3裝置C的作用是_，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 。4反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 ；可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是 填寫試劑名稱。5該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。 假設(shè)右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是 填“酸式”或“堿式”滴定管。為提高測量的準(zhǔn)確性，右圖裝置

18、中的液體可用 ，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積 填“偏大”、“偏小”或“無影響”。三明二中20112012學(xué)年第一學(xué)期階段(2)考試考試座位號高三化學(xué)答題卷一選擇題每題只有一個正確答案，每題2分，共50分12345678910111213141516171819202122232425二填空題5小題，共50分269分1 2 寫結(jié)構(gòu)式3 4 5 6_27(6分) 1 2 3 2810分1 2 3 2910分 3015分1 2A D3 4 5 三明二中20112012學(xué)年第一學(xué)期階段(2)考試高三化學(xué)參考答案一選擇題每題只有一個正確答案，每題2分，共50分123456789101