2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律同步練測(cè) 新人教版必修2

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)滿分實(shí)際得分90分鐘100分8一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 ()A18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的氧化性比1H的氧化

2、性強(qiáng)3下列有關(guān)化學(xué)用語的表述中不正確的是()A1H、2H、H都可說成是氫元素的不同微粒B16O2和18O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同C鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH44下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ACH4BBF3CCO2 DPCl55下列說法中正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A BC D6以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A第 A

3、族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個(gè)電子B同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低7如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是() 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素的非金屬性最強(qiáng)Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8111號(hào)元素Rg所在周期和族是()A第七周期B族B第七周期B族C第六周期B族 D第六周期B族9下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的

4、是()A共有7個(gè)周期，16個(gè)族B形成化合物種類最多的元素在第2周期C第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn10下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素11下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A酸性：HCl>H2S，所以，非金屬性：Cl>SB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子

5、電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期A族與A族的元素原子序數(shù)之差不一定為112以下化學(xué)用語正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2OD氯化鈉的電子式：Na13下列說法正確的是()ANH4NO3中只含共價(jià)鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物14下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法正確的是()具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電ABC D15下列說法正確的是()A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀

6、離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能16某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D可能不形成化學(xué)鍵17現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時(shí)一定形成共價(jià)鍵離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A B都不正確C D18在下列變化過程中，

7、既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水19石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合20下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD純堿的化學(xué)式為：NaCO3二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）21(6分)通常情況下，微粒A和B為分

8、子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A_；B._；C._；D._。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。22(6分) A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_NA。(2)上述中化合物的熱

9、穩(wěn)定性_強(qiáng)于_(填寫化學(xué)式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_。23(6分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價(jià)是5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ(1)Z的元素符號(hào)是_，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H

10、2O1224(6分)下表是A族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)()218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851 390主要化合價(jià)22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。(2)碲的化合價(jià)可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_Al2Te3()=2A

11、l(OH)3_H2Te(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表_，d代表_(均寫單質(zhì)名稱)。25(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_；其中含有的化學(xué)鍵是_；(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。26

12、(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(用離子符號(hào)和“>”、“”或“<”表示)。(3)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為13，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的化學(xué)式為：_。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周

13、期律參考答案1. A 解析：Sm與Sm核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系。2. B 解析：18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C34S2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，熔沸點(diǎn)較高，較穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同位素化學(xué)性質(zhì)相似，2H的氧化性與1H的氧化性相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. BD 解析：B項(xiàng)，給出的是分子而不是原子，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，CH4是甲烷的分子式而不是結(jié)構(gòu)式，錯(cuò)誤。4. C 解析：判斷分子中各原子是否滿足最外層8e結(jié)構(gòu)可以通過判斷該元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素最外層電子數(shù)之和是否等于8來確定，如CO2中C：448，O：268，C、

14、O都滿足，BF3中，B：336，F(xiàn)：178，B原子不滿足。5. B 解析：質(zhì)子數(shù)相同的“微?！卑ǎ汉?jiǎn)單離子和復(fù)雜離子，例如，Na、NH的質(zhì)子數(shù)相同?！拔⒘！卑x子、原子和分子，如OH與F，CH4與HF等。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同。6. B 解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)二者質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4；C項(xiàng)第A 族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項(xiàng)同主族金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)降低，同主族非金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)升高。7. D 解析：首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準(zhǔn)確推斷出af是何種元素，然后再結(jié)

15、合元素周期律進(jìn)行推斷。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在四種非金屬元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)；非金屬性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。8. A 解析：氡的原子序數(shù)為86,1118625，所以Rg在氡下一周期第11(2514)縱列，即第七周期B族。9. D 解析：碳元素形成的化合物種類最多，C在第2周期A族；在HnROm中R元素的化合價(jià)為(2mn)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)應(yīng)為(82mn)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

16、應(yīng)為H82mnR或RH82mn。10. C 解析：氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟無正價(jià)；第6周期有32種元素；堿金屬元素是指A族中除去氫的所有元素。11. D 解析：元素的非金屬性是根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)；同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同；第4、5周期由于存在副族，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11。12. B 解析：A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，C項(xiàng)，明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)

17、2·12H2O；D項(xiàng)，NaCl的電子式： 。13. B 解析：A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。14. D 解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如CH3COOH是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)。SiO2是共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，硬度大。15. D 解析：A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。

18、16. C 解析：最外層只有1個(gè)電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價(jià)化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。17. B 解析：應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共價(jià)鍵；H、Cl原子形成HCl時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合。18. D 解析：A項(xiàng)，只破壞共價(jià)鍵；B項(xiàng)，NaOH=NaOH，只破壞離子鍵；C項(xiàng)，HCl=H+Cl，只破壞共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaHSO4=NaHSO，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。19. D 解析：A項(xiàng)，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項(xiàng)，0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol，含

19、6.02×1021個(gè)碳原子。20. C 解析：A.結(jié)構(gòu)示意圖是S2的；B.Cl的電子式應(yīng)為；D.純堿的化學(xué)式為Na2CO3。21. (1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH解析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na、Mg2、Al3、NH，常見的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2或Al3，從而得出答案。22. (1)18

20、(2)H2ONH3(3)Cl2H2OHClHClO(4)NHH2ONH3·H2OH解析：中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知：A為N2，B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以單質(zhì)C為H2，C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)D為Cl2。23. (1)Se (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性H2SeO3Br2H2O=H2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)解析：X