酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究題專題

1、 1、 某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖裝置：【實(shí)驗(yàn)步驟】準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為158.0g，再準(zhǔn)確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；組裝全部反應(yīng)裝置并檢查氣密性，關(guān)閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開(kāi)d，慢慢鼓入空氣10min；再稱干燥管的總質(zhì)量為162.4g?！締?wèn)題分析】通過(guò)裝置B鼓入空氣的目的是 。不設(shè)置裝置C將使測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變），原因是 。該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（結(jié)果精確到0.1%）2、有一實(shí)驗(yàn)事實(shí)：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不

2、但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，證明該氣體中沒(méi)有SO2 。乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用是 來(lái)檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時(shí)確定氣體成分，通過(guò)查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質(zhì)。于是他設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到 ，證明無(wú)O2；B中觀察到銅網(wǎng)表面變紅，證明該氣體是H2。實(shí)驗(yàn)反思：大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前，

3、應(yīng)對(duì)氣體先 以確保安全。由上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅溶液顯 性（填“酸”或“堿”）。3、某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl. 【提出問(wèn)題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過(guò)程呢？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若_，說(shuō)明裝置不漏氣。裝置完成后，在A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：_。（2）D是

4、連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是_（填a或b），D 的作用是除去A中揮發(fā)的氯化氫氣體。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是_。（填寫序號(hào)）使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）用的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)?！镜贸鼋Y(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3。4、某中學(xué)科學(xué)興趣小組按照課本實(shí)驗(yàn)方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和改進(jìn)。 【提出問(wèn)題】暗紅色的固體是什么？如何選

5、擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯？【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價(jià)，通常情況下，氧化合價(jià)為-2，碳的化合價(jià)為+4或-4。【猜想與假設(shè)】（1）同學(xué)們認(rèn)為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測(cè)它的化學(xué)式為 。（2）同學(xué)們還認(rèn)為，通過(guò)改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比，以及反應(yīng)裝置，可以使該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況?！痉治雠c交流】（1）小吳建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為這樣建議的原理是 。（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是 。（3）對(duì)下列三種氧化銅和碳的質(zhì)量比例，小施建議選擇 (填選項(xiàng)序號(hào))的比例。A. 323 B.

6、403 C. 483【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】同學(xué)們決定按改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們?cè)跈z驗(yàn)了乙裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開(kāi)始加熱，不久，即可看到試管底部變紅熱，待反應(yīng)結(jié)束，先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，然后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 。待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實(shí)驗(yàn)獲得了圓滿成功。5、.已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2?，F(xiàn)利用下圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2。注：圖1中的儀器甲是一 種加熱儀器，圖2中A、B點(diǎn)的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種。查

7、閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時(shí)玻璃管的受熱溫度是400500，酒精噴燈加熱時(shí)玻璃管的受熱溫度是8001200。實(shí)驗(yàn)室要利用圖1來(lái)制取金屬鐵，儀器甲應(yīng)選用的加熱儀器是_ _(填“酒精燈”或“酒精噴燈”)；若完全反應(yīng)后圖1中可以觀察到哪些現(xiàn)象 、 。 圖l裝置明顯存在的不足之處是_ _。利用圖2顯示的相關(guān)信息，回答如下問(wèn)題  在0400溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質(zhì)量不變，其原因是_ _。  圖中x=_ _g試據(jù)圖計(jì)算并推斷A點(diǎn)固體的合理化學(xué)式(要求有計(jì)算過(guò)程)6、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取10mL 10%的NaOH溶液于試管中，逐

8、滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。當(dāng)加入硫酸至10mL 時(shí)試管中溶液的溫度最高，其根本原因是 。乙同學(xué)按乙圖裝置實(shí)驗(yàn)，澄清的飽和石灰水的作用是 。丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù) 現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。請(qǐng)說(shuō)明原理 。7、水通常是可用來(lái)滅火的，但有時(shí)水卻是可引火的。將少量超氧化鉀（KO2）粉末用棉花包裹沒(méi)有任何變化。（已知棉花和超氧化鉀不反應(yīng)）但如果將少量水滴到包有超氧化鉀粉末的棉花上，則棉花迅速發(fā)生劇烈的燃燒（比在空氣中燃燒還劇烈）。請(qǐng)回答： （1）從這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出對(duì)該反應(yīng)結(jié)果的推理是：  _ ，   

9、              。（2）某探究小組擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述推理。用以證明推理的實(shí)驗(yàn)方法是：                             

10、60;         ；用以證明推理的實(shí)驗(yàn)方法是：                                      &

11、#160; 。8、（1）如圖（甲）是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置圖，該裝置圖的特點(diǎn)是：打開(kāi)彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)；關(guān)閉彈簧夾后，鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)。用該裝置制取二氧化碳，可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。圖（乙）裝置中哪些可以起到與圖（甲）裝置相同的效果？                （填寫編號(hào)）甲 A       

12、0;    B            C                D乙（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)有關(guān)二氧化碳的探究實(shí)驗(yàn)，以下是實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)?zāi)康暮陀嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?#160;         

13、                        。 儀器和試劑：          、玻璃管、二氧化碳?xì)怏w、肥皂水等。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論1. 將標(biāo)有“A”或“B”的兩個(gè)空量筒（2 000 mL）放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，往B量筒中充滿二氧化碳?xì)怏w。2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在兩個(gè)量筒上方

14、分別吹出一個(gè)肥皂泡（兩個(gè)肥皂泡大小相仿，內(nèi)含空氣），使其緩緩落入兩個(gè)量筒中，并觀察現(xiàn)象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B(niǎo)量筒中的肥皂泡基本上不下沉，懸浮在中間，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣的大。9、某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒(méi)有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：（1）探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？點(diǎn)燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點(diǎn)燃，也有火焰產(chǎn)生（如右圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由         （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”

15、）物質(zhì)燃燒形成的。（2）探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？     【查閱資料】   物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/燃燒時(shí)溫度/石蠟5070300550約600鐵15352750約1800鈉97.8883約1400由上表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其         （填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”）和燃燒時(shí)溫度有關(guān)。由此推測(cè)：鈉在燃燒時(shí)，        （填“有”或“沒(méi)有”）火焰產(chǎn)生。（3）木炭在氧氣

16、中燃燒沒(méi)有火焰，但生活中木炭燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生火焰，其原因可能是                           。10、過(guò)氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。制備CaO2：工業(yè)制備過(guò)氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2·8H2O，它在120時(shí)

17、完全分解為CaO2等。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：       ，        。測(cè)定CaO2純度：CaO2在350時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。右圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置。（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差      ，說(shuō)明氣密性良好。（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是    &

18、#160;     。（4）加熱小試管時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的  液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng) 過(guò)大，可將漏斗         （填“上提”或“下移”）。（5）計(jì)算含量需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有          。（填字母序號(hào)）         A. 氧氣的體積 &

19、#160; B. 樣品的質(zhì)量    C. 反應(yīng)的時(shí)間  （6）若樣品質(zhì)量為0.20 g，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為2.10 mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實(shí)驗(yàn)中量氣管的最佳規(guī)格是      。（填字母序號(hào)） A50 mL      B100 mL      C1 L     （7）樣品中CaO2含量為   

20、    。（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO2含量=。此方案測(cè)定結(jié)果偏小的原因可能是            。11、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為A克；準(zhǔn)確稱得B克的

21、純堿樣品放入容器b中；連接裝置；打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為C克。試回答：若兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_ _（填“偏大”或“偏小”）；步驟的目的是_ _，裝置A中試劑可選用 ；若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_ _（填“偏大”或“偏小”）；E裝置的作用是_ _；某同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)步驟，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。你認(rèn)為缺少的步驟是 。增加這步驟的目的是 。12、下圖裝置是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧

22、化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳； A中的反應(yīng)為2H2022H2O2+O2）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A裝置中a儀器的名稱 ，b中盛放的物質(zhì)是 。（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)什么元素的測(cè)量結(jié)果有影響? 。（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用_（選填：氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液水）。（4）若準(zhǔn)確稱取112g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重144g，E裝置增重352g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為 。12、某課外活動(dòng)小組利用一氧化碳測(cè)定。CuO的還原率。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，對(duì)參與實(shí)驗(yàn)的氣體未作任何處理就直接使用，結(jié)果測(cè)得的CuO的還原率超過(guò)了l00。后來(lái)經(jīng)過(guò)分析討論并

23、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖、表?；旌蠚怏w的量(g)7CuO的量(g)20沉淀的量(g)20試回答： (1)指出圖中所標(biāo)示的儀器的名稱： ； 。(2)改進(jìn)前測(cè)得的CuO的還原率超過(guò)了100，其可能的原因是通入的一氧化碳?xì)怏w中混有 氣體。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測(cè)得的CuO的還原率為 。(5)為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是：13、將黃色有毒的一氧化鉛（PbO）與炭粉混合，在加熱條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)證明一氧化鉛中含有氧元素（裝置如下圖所示）。具支試管中盛放澄清石灰水。（1）通入干燥

24、氮?dú)獾淖饔檬菍bO和C反應(yīng)生成的氣體驅(qū)趕到儀器中。若改通空氣則無(wú)法達(dá)到目的，原因是空氣的 等成為氧的來(lái)源。（2）若該學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)在處未見(jiàn)渾濁出現(xiàn)過(guò)，則在處發(fā)生的反應(yīng)是（寫出化學(xué)方程式） 。（3）若要確保驗(yàn)證一氧化鉛中一定存在氧元素的實(shí)驗(yàn)成功，請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)。具體方案是： 。14、某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品；稱量并

25、記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意密閉B的兩端）按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘；連接上B、C；打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘；稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時(shí)注意密閉B的兩端及E右端的出口。）計(jì)算。 （1）已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_，E裝置的作用是_，步驟中鼓氣的目的是_；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略兩個(gè)步驟？_原因是_； （2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（=1.07g/mL）_mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26、_。15、.廢物利用可以節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境。某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅皮和下圖裝置來(lái)制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì)的試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除上述用品還用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食鹽溶液、醋酸溶液（醋酸易揮發(fā)）。則裝置A中的物質(zhì)應(yīng)是_和_。（2）若實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)_（填化學(xué)式）。除此以外，該氣體中還可能含有的雜質(zhì)氣體是_（填名稱），為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中_（填序號(hào)）之間，氣體從_（填“a”或“b”）進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為_(kāi)，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。（3）裝置C的作用是_。16、某一種氣體

27、可能是氮?dú)狻⑺魵?、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)分析研究該氣體的成分。        該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置C中濃硫酸無(wú)明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。該學(xué)生從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：氣體中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸氣，肯定含氫氣，可能含氮?dú)?。?qǐng)你分析：    （1）上述不正確的結(jié)論是（填代號(hào)）_，你認(rèn)

28、為不正確的原因是_。    （2）上述正確的結(jié)論是（填代號(hào)）_。    （3）當(dāng)使本實(shí)驗(yàn)有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接，你認(rèn)為的連接次序是（從左到右填寫儀器代號(hào)）_。17、下圖為實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡(jiǎn)單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)（稱歧化反應(yīng)），可以由此反應(yīng)得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到次氯酸鹽。        請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?#160;   （1）B裝置的作用及反應(yīng)

29、的化學(xué)方程式為：        _、 _。    （2）C裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：        _、_。    （3）如果制備氯氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有二氧化錳、可代替的化學(xué)試劑是：（寫出二種）        _、_。    （4）裝置D中的溶液是_，該裝置的作用是_。18、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有含Hg2

30、+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：    甲學(xué)生：        乙學(xué)生：        試回答：    （1）上述二個(gè)方案中能達(dá)到回收目的是哪個(gè)方案_；在該方案操作的第步得到的濾渣中含有_金屬；操作的第步可分離_。    （2）汞蒸氣有毒，回收汞時(shí)，為防止汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，該步操作應(yīng)在（選擇下列有關(guān)序號(hào)填寫）_中進(jìn)行。

31、0;   A.冷而干的燒杯    B.瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶    C.管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中（水封）    D.密閉的并有冷卻功能的儀器裝置19、利用下列圖示連接裝置，進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（已知H、O的相對(duì)原子質(zhì)量）。試回答：        （1）儀器裝置的連接順序（填寫接口代碼數(shù)字）（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）。 

32、0;  （2）裝置、的作用分別是_、_。    （3）加熱CuO之前必須進(jìn)行的操作是_。20、實(shí)驗(yàn)室里常用固體草酸（ ）受熱來(lái)制取CO氣體，其化學(xué)方程式為 ，將生成的 和水蒸氣除去后，即可得到較純凈的CO氣體。  （1）加熱草酸制取CO氣體的發(fā)生裝置可能用到的儀器有：試管 燒杯 蒸發(fā)器 酒精燈 鐵架臺(tái)（帶鐵夾）帶導(dǎo)管的橡皮塞。真正用到的儀器是          。   （A）     （B）

33、60;  （C）     （D）   （2）下圖是依次除去 、水蒸氣并用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。    洗氣瓶甲中盛有的溶液是           。    洗氣瓶乙中盛有的溶液是           。    從洗氣瓶丁中能觀察到的現(xiàn)象

34、是            。   （3） 全部被還原后，停止實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：停止通氣體，熄滅酒精燈，拆下實(shí)驗(yàn)裝置，繼續(xù)通氣體到玻璃管冷卻，正確的操作順序是   （A）       （B）   （C）       （D）21、乙醇（ ）俗稱酒精，具有可燃性。甲、乙兩小組學(xué)生為了確定乙醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，他們

35、分別先將乙醇在氧氣中點(diǎn)燃，再用燃燒后的混合氣體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)中所用的新鮮鴨血是指先加入抗凝劑，再用水稀釋后的鴨血。它遇 呈鮮紅色，遇 呈暗紅色，遇CO呈胭脂紅）甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)順序及觀察到的現(xiàn)象如下圖所示：    根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）甲小組確定乙醇燃燒的產(chǎn)物可能是          ； 乙小組確定乙醇燃燒的產(chǎn)物可能是           

36、;  。（2）分析甲、乙兩個(gè)小組確定的產(chǎn)物為什么不同？ （3）把A、B兩個(gè)裝置順序?qū)φ{(diào)，行嗎？為什么？   （4）請(qǐng)你談?wù)労侠硎褂萌剂系囊环N方法：22、老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。A裝置集氣瓶中裝有體積比約為1:1的氮?dú)夂蜌怏wa的混合氣體，注射器中裝有足量的無(wú)色溶液b；B裝置中盛有少量紫色石蕊溶液；C裝置中盛有適量生銹的鐵釘；D裝置中盛有足量的稀硫酸。（1）關(guān)閉活塞K1、K2，將注射器中的溶液b擠入瓶中，打開(kāi)活塞K1，看到B中溶液進(jìn)入A中后溶液變?yōu)樗{(lán)色，B中長(zhǎng)導(dǎo)管脫離液面。請(qǐng)回答：若a氣體是二氧化碳，則b是 溶液。若b是水，則氣體a具有的性質(zhì)

37、有 。（2）保持K1開(kāi)啟狀態(tài)，并打開(kāi)K2，一段時(shí)間后關(guān)閉K2，整個(gè)過(guò)程中，觀察到D中的現(xiàn)象是 ，C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。23、漂白液是家庭常用的洗滌劑?；瘜W(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對(duì)漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)。他將該漂白液帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起進(jìn)行了探究。 【查閱資料】 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。 漂白液的漂白原理： NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2 Na2CO3+2HClO。 生成的HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色。 HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。 堿