初三化學(xué)溶解度講解及練習(xí)ppt課件

1、15克氯化鈉20ml水再加5克氯化鈉15ml水待溶解后氯化鈉溶液溶質(zhì)能否無限地溶解在一定量的水中溶質(zhì)能否無限地溶解在一定量的水中 實驗一實驗一實驗二實驗二20ml水5克硝酸鉀有固體剩余5克硝酸鉀5克硝酸鉀冷卻友情提示：友情提示：1.請同學(xué)們先仔細(xì)閱讀課本實驗步驟，再完成實驗。請同學(xué)們先仔細(xì)閱讀課本實驗步驟，再完成實驗。2.注意化學(xué)實驗基本操作。注意化學(xué)實驗基本操作。3.溶質(zhì)的溶解需要一定的時間。溶質(zhì)的溶解需要一定的時間。2實驗一：氯化鈉（實驗一：氯化鈉（NaCl）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論（是否飽和）結(jié)論（是否飽和）溶液溶液1加入加入5g氯化鈉，攪拌氯化鈉，攪拌溶液溶液2再

2、加再加5g氯化鈉，攪拌氯化鈉，攪拌溶液溶液3再加再加15ml水，攪拌水，攪拌實驗二：硝酸鉀（實驗二：硝酸鉀（KNO3）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溶液4加入加入5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌溶液溶液5再加再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌溶液溶液6加熱，攪拌加熱，攪拌溶液溶液7再加再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌溶液溶液8冷卻冷卻全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶體析出有晶體析出【結(jié)論結(jié)論】物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，

3、溶解的物質(zhì)也增多。物質(zhì)也增多?！緦嶒灦Y(jié)論實驗二結(jié)論】溫度升高，一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì)；溫度降低，溫度升高，一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì)；溫度降低，一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。34飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù) 在一定溫度下，如果溶液中有不能溶解的在一定溫度下，如果溶液中有不能溶解的溶質(zhì)存在，則該溶液是飽和溶液。溶質(zhì)存在，則該溶液是飽和溶液。 向原溶液中向原溶液中 加入少量的該種溶質(zhì)，如果加入少量的該種溶質(zhì)，如果不再溶解，則原溶液是飽和溶液；如果不再溶解，則原溶液是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和溶液。繼續(xù)溶解

4、，則原溶液是不飽和溶液。5實驗一：氯化鈉（實驗一：氯化鈉（NaCl）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論（是否飽和）結(jié)論（是否飽和）溶液溶液1加入加入5g氯化鈉，攪拌氯化鈉，攪拌溶液溶液2再加再加5g氯化鈉，攪拌氯化鈉，攪拌溶液溶液3再加再加15ml水，攪拌水，攪拌實驗二：硝酸鉀（實驗二：硝酸鉀（KNO3）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溶液4加入加入5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌溶液溶液5再加再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌溶液溶液6加熱，攪拌加熱，攪拌溶液溶液7再加再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌溶液溶液8冷卻冷卻全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶

5、解全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶體析出有晶體析出飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液控制變量法控制變量法6 問題問題3 3： 在上述實驗中，我們可以看出飽和溶液在上述實驗中，我們可以看出飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。在實驗中，哪些方法實現(xiàn)了它轉(zhuǎn)化。在實驗中，哪些方法實現(xiàn)了它們之間的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的生活經(jīng)驗思們之間的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的生活經(jīng)驗思考，還有哪些方法可以實現(xiàn)它們之間考，還有哪些方法可以實現(xiàn)它們之間

6、的轉(zhuǎn)化？的轉(zhuǎn)化？7升溫和降溫適合于大部分固體溶質(zhì)的溶液，對升溫和降溫適合于大部分固體溶質(zhì)的溶液，對于極少數(shù)固體（如氫氧化鈣）恰好相反。于極少數(shù)固體（如氫氧化鈣）恰好相反。8910結(jié)晶結(jié)晶 已溶解的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，已溶解的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法 蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶是化學(xué)實驗中常用的混合物的分離方法。結(jié)晶是化學(xué)實驗中常用的混合物的分離方法。適用于溶于水的固體與水的分離。適用于溶于水的固體與水的分離。11121314151617 問題問題5 5： 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的為了

7、粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，在生活中人們常常把溶液分多少，在生活中人們常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液一定成濃溶液和稀溶液。飽和溶液一定是濃溶液嗎，而不飽和溶液一定是是濃溶液嗎，而不飽和溶液一定是稀溶液嗎？稀溶液嗎？ 18濃溶液與稀溶液與飽和溶濃溶液與稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系液和不飽和溶液的關(guān)系不同的溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不同的溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液， 不飽和溶液不一定是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。19第三節(jié)第三節(jié) 溶解度溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同不同的溶質(zhì)在同種溶不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同溶解性溶解性物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度定量描述一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑溶液飽和溶液飽和單位是