2015年上海市高考化學(xué)試卷

1、2015年上海市高考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共 10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.（2分）（2015?上海）中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為經(jīng).關(guān)于293Lv的敘述錯(cuò)誤的是（）11SA.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對(duì)原子質(zhì)量2932. （2分）（2015?上海）下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（）A. HClO B. NH4C1C. HNO3 D. AgNO 33. （2分）（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.不可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是單質(zhì)C.可能是有機(jī)物 D.可能是離子晶體4. （2分）（2

2、015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱5. （2分）（2015?上海）二氧化硫能使濱水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A.還原性 B .氧化性 C.漂白性 D .酸性二、選擇題（本題共 36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. （3分）（2015?上海）將Na、Na2。、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相 同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有（）A. 2種B. 3種 C. 4種 D. 5種7. （3分）（2015?上海）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵

3、，可選用的試劑是（）A. NaOH B. KMnO 4 C. KSCN D,苯酚8. （3分）（2015?上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）I IQ""白 反應(yīng)進(jìn)F；A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高 H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式： H202fH2O+O2+QD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9. （3分）（2015?上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（第7頁(yè)（共87頁(yè)）A.分子式為C9H504B. 1mol咖啡酸最多可與 5mol氫氣發(fā)生加

4、成反應(yīng)C.與濱水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D,能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與 NaHC0 3溶液反應(yīng)10. （3分）（2015?上海）鹵代燃的制備有多種方法，下列鹵代煌不適合由相應(yīng)的煌經(jīng)鹵代ch3h3cich2ci2H3C.CHaH3C-C-ClDH3c-CH3cH38-L CH2cl11. （3分）（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.溶解度：小蘇打蘇打 B.密度：澳乙烷水C.硬度：晶體硅金剛石 D .碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯12. （3分）（2015?上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A.硫酸銅 B .氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D .二氧化硫卜列分析錯(cuò)誤的是（）

5、13. （3分）（2015?上海）實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示.含酚鹿水笨酚A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D.三步操作均需要分液漏斗14. （3分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是帙片下 海水A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4ef4OHC. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e-H2T15. （3分）（2015?上海）一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（）A.原子核外電子排布-元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)

6、弱-電離常數(shù)的大小C.分子間作用力的大小-分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16. （3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子 核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中有非極性分子C.簡(jiǎn)單離子半徑：丁乙丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性17. （3分）（2015?上海）某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32，C、OH NO3 .向該溶液中加入鋁粉，只放出 H2,則溶液中能大量

7、存在 的離子最多有（）A. 3種B. 4種 C. 5種 D. 6種三、選擇題（本題共 20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18. （4分）（2015?上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng) 4NH3+5O2 - 4NO+6H 2O中的氨作用相同的 是（）A. 2Na+2NH3-2NaNH2+H2T B. 2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO-5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH 3-Si3N4+12H219. （4 分）（2015?上海）離子方程式 2Ca2+3HCO3

8、+3OH -2CaCO3j+CO32 +3H2O 可以表不（）A. Ca （HCO3） 2與NaOH溶液反應(yīng)B. NaHCO 3與澄清石灰水反應(yīng)C. Ca （HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D. NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)20. （4分）（2015?上海）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大21. （4分）（2015?上海）工業(yè)上將 Na2CO3和Na2s以1 ： 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再 通入SO2,可制取N

9、a2s2O3,同時(shí)放出CO2.在該反應(yīng)中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 2C,每生成1molNa2s2。3,轉(zhuǎn)移4mol電子D,相同條件下，每吸收 10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO222. （4分）（2015?上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二銘，充分反 應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到 44.8mL氣體.原混合氣體中 。2的體積可能是（假設(shè) 氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL四、解答題（共1小題，滿(mǎn)分12分）23. （12分）（

10、2015?上海）白云石的主要成份是 CaCO3?MgCO3,在我國(guó)有大量的分布.以 白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途.白云石經(jīng)煨燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn) Ca2+、Mg2+的分離.碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca （OH） 2+Mg （OH） 2+3CO2? CaCO3+Mg （HCO 3）2+H2O完成下列填空（1） Ca （OH） 2的堿性比Mg （OH） 2的堿性 （選填 強(qiáng)”或 弱”）Ca （OH） 2的溶解度比Mg （OH） 2的溶解度 （選填 大"或 小”） （2）碳化溫度保持在 5060c.溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、.溫度偏低

11、也不利于碳化反應(yīng)，原因是 .（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在 10min到13min之內(nèi)鈣 離子的反應(yīng)速率為 . 15min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化 學(xué)方程式表示）.（4） Mg原子核外電子排布式為 ; Ca原子最外層電子的能量 Mg 原子最外層電子的能量.（選填 低于“、高于“或 等于"）io is五、（本題共12分）24. （12分）（2015?上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò).完成下列填空：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水

12、的離子方程式. （2）離子交換膜的作用為： 、.（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位 置流出.（選填a"、 b"、 C”或d”）（4） KCIO3可以和草酸（H2c2。4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑C1O2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì).寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）室溫下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的 pH.（選填 大于“、小于”或等于"），一，一一八、一,_ _ 2_ _2-_ 一濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶放中， SO3 、CO3 、HS

13、O3、HCO3 濃度從大到小的順序?yàn)?.27已知：H2SO3Ki1=1.54M0 Ki2=1.02M08HClOK i1=2.95M0711H2CO3Ki1=4.3M0 Ki2=5.6M0六、（本題共12分）25. (12分)(2015?上海)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌 消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面.工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：在NH4C1溶液中加入Ca (OH) 2；不斷攪拌的同時(shí)加入 30% H2O2,反應(yīng)生成CaO2?8H 20沉淀；經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到 CaO2?8H20,再脫水干燥得到 CaO2.完成下列填空(1)第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為 .第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是 .工業(yè)上常采用 Ca (OH) 2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)?(3)檢驗(yàn)CaO2?8H20是否洗凈的方法是 .(4) CaO2?8H20加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣， 目的是、.(5)已知CaO2在350c迅速分解生成 CaO和。2.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中 CaO2含量的 裝置(夾持裝置省略).若所取產(chǎn)品質(zhì)量是 m g,測(cè)得氣體體積為 V mL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示).過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 .七、(本題共12分)26. (1

15、2分)(2015?上海)甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物.甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例 如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉.完成下列填空：(1)將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的濃度為 mol/L .(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL.(3)工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液

16、滴定.HCHO+H 2O2-HCOOH+H 2ONaOH+HCOOH f HCOONa+H 2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 （選填 偏高"、偏低”或 不 受影響。，因?yàn)?；如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 （選 填褊高"、偏低”或不受影響”），因?yàn)?（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu （OH ） 2 匕 HCOOH+Cu 20 J +2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一

17、判斷.主要儀器：試管酒精燈 可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液八、（本題共10分）27. （12分）（2015?上海）對(duì)澳苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn).完成下列填空：（1）寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. _ 一一 ,一、t OlBrCHi 一 ,（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)澳苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體W .寫(xiě)出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A, A在酸性條件下遇 FeCl3溶液不第11頁(yè)（共87頁(yè)）顯色.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.由上述反應(yīng)可推知，由 A生成對(duì)澳苯乙烯的反應(yīng)條件為 .（4）丙烯催化二聚得到 2, 3-二甲基

18、-1-丁烯，B與2, 3-二甲基-1-丁烯互為同分異 構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面.寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.設(shè)計(jì)一條由2, 3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線(xiàn). （合成路線(xiàn)常用的表示方式為:反應(yīng)試劑反應(yīng)條件B一反應(yīng)試劑反應(yīng)條件-目標(biāo)產(chǎn)物）COOCH2cH刑匕做)九、（本題共12分）28. （12分）（2015?上海）醉藥普魯卡因E （結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的三條合成路線(xiàn)如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）完成下列填空：(1)比A多一個(gè)碳原子，且一澳代物只有3種白A A的同系物的名稱(chēng)是 (2)寫(xiě)出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng) (3)設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是.(4) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ; C的名稱(chēng)是 .(5)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下

19、列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. 芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)有3種不同環(huán)境的氫原子1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH .(6)普魯卡因的三條合成路線(xiàn)中，第一條合成路線(xiàn)與第二條、第三條相比不太理想，理由 是.十、(本題共14分)29. (12分)(2015?上海)制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟.完成下列計(jì)算：(1) CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生 CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)石灰窯中，該石灰石 100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生 CO2 29120L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，如果石灰石中 碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生 CO,

20、則焦炭的物質(zhì)的量為 mol.(2)已知粗鹽水含 MgCl 2 6.80mol/m 3,含 CaCl2 3.00mol/m3.向粗鹽水中加入 Ca (OH) 2 除鎂離子：MgCl 2+Ca (OH) 2 一 Mg (OH) 2j+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子.處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na2co3 g.如果用碳酸化尾氣(含 NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如 下反應(yīng)：Ca2+2NH3+CO2+H2O - CaCO3 J +2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣？列式計(jì)算.(3)某氨鹽水含氯化鈉 152

21、1kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化錢(qián)1070kg.列式計(jì)算： 過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量.析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量.2015年上海市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共 10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.（2分）（2015?上海）中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為經(jīng).關(guān)于2B3lv的敘述錯(cuò)誤的是（）116A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對(duì)原子質(zhì)量293考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù) 與質(zhì)子數(shù)、中 子數(shù)之間的 相互關(guān)系.分析：根據(jù)在原子 中：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核 外電子數(shù)=核 電荷數(shù)，進(jìn)行 解答.解答：解

22、：A .第116號(hào)元素Lv的 原子序數(shù)為 116,故A正 確；B.中子數(shù)= 質(zhì)量數(shù)-質(zhì) 子數(shù)=293 - 116=177,故 B 正確；C.原子序數(shù)= 質(zhì)子數(shù)=核外 電子數(shù)=核電 荷數(shù)，可知核 外電子數(shù)為 116,故C正 確；D. 293代表 該原子的質(zhì) 量數(shù)，一種元 素有多種核 素，質(zhì)量數(shù)指 的是質(zhì)子與中了質(zhì)里的 和，/、同核素 的質(zhì)量數(shù)不 同，即一種元 素可以有多 個(gè)質(zhì)量數(shù)，相 對(duì)原子質(zhì)里 為各核素的 平均相對(duì)質(zhì) 量，所以同種 元素的相對(duì) 原子質(zhì)量只 有一個(gè)數(shù)值， 兩者近似相 等，故D錯(cuò) 誤.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題主要考 查J原子符 號(hào)的含義，掌 握原子序數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)是 解題的

23、關(guān)鍵， 題目難度不 大.2. （2分）（2015?上海）下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（）A. HClO B. NH4C1C. HNO3 D. AgNO3考點(diǎn)：氯、澳、碘及 其化合物的 綜合應(yīng)用；錢(qián) 鹽；硝酸的化 學(xué)性質(zhì).分析：濃硝酸、硝酸 銀、次氯酸見(jiàn) 光都易分解； 而氯化俊加 熱分解，見(jiàn)光 不分解，以此 來(lái)解答.解答：解：A. HClO見(jiàn)光分解為HCl與氧氣，故A不選； B.氯化俊加 熱分解生成 氨氣和HCl, 見(jiàn)光不分解， 故B選；C.硝酸見(jiàn)光 分解為二氧 化氮、氧氣與 水，故C不 選；D .硝酸銀見(jiàn) 光分解Ag、二氧化氮、氧 氣，故D不選；故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查物 質(zhì)的性質(zhì)，為 高頻考點(diǎn)，綜

24、 合考查元素 化合物知識(shí)， 側(cè)重物質(zhì)穩(wěn) 定性的考查， 注意反應(yīng)條 件為光照，題 目難度不大.3. （2分）（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.不可能有很高的熔沸點(diǎn) B.不可能是單質(zhì)C.可能是有機(jī)物 D.可能是離子晶體考點(diǎn)：小同晶體的 結(jié)構(gòu)微粒及 微粒間作用 力的區(qū)別.分析：一小向非 金屬兀系之 間易形成極 性鍵，已知某 晶體中含有 極性鍵，則該 晶體為化合 物，可能是離 子化合物、共解答:點(diǎn)評(píng):價(jià)化合物，結(jié) 合不同類(lèi)型 晶體的性質(zhì) 分析.解：A.含有 極性鍵的晶 體可能是原子晶體，如二 氧化硅中含有Si - O極性 鍵，其熔沸點(diǎn) 很tWj，故A錯(cuò) 誤；B.含有

25、極性 鍵的物質(zhì)至 少含有2種元 素，屬于化合 物，不可能是 單質(zhì)，故B正 確；C.有機(jī)物中 含有極性鍵， 如甲烷中含有C - H極性 鍵，故C正 確；D.離子晶體 中也可能含 有極性鍵，如 NaOH中含有O- H極性 鍵，故D正 確.故選A .本題考查了極性鍵、晶體 的類(lèi)型，題目 難度不大，注 意離子晶體 中一定含有 離子鍵可能 含有共價(jià)鍵， 題目難度不 大，注意利用舉例法分析.4. （2分）（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱考點(diǎn)：非金屬在兀 素周期表中 的位置及

26、其 性質(zhì)遞變的 規(guī)律.分析：比較兩種兀 素的非金屬 性強(qiáng)弱，可根 據(jù)單質(zhì)之間 的置換反應(yīng)、 與氫氣反應(yīng) 的難易程度、 氫化物的穩(wěn) 定性以及最 局止價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化 物酸性強(qiáng)弱.解答：解：A .單質(zhì) 的氧化性越 強(qiáng)，其元素的 非金屬性越 強(qiáng)，可以判斷 非金屬性強(qiáng) 弱，故A不 選；B.單質(zhì)的沸 點(diǎn)屬于物理 性質(zhì)，與元素 的非金屬性 無(wú)關(guān)，不能判 斷非金屬性 強(qiáng)弱，故B 選；C.單質(zhì)與氫 氣化合越容 易，則元素的 非金屬性越點(diǎn)評(píng)：5. （2 分）A.還原性 考點(diǎn)：分析：解答：強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不

27、選.故選B.本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.（2015?上海）二氧化硫能使濱水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）B.氧化性 C.漂白性 D.酸性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸.解：二氧化硫具有還原性，與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，使濱水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性.故選A .點(diǎn)評(píng)：本題主要考 查J二氧化 硫的性質(zhì)，側(cè) 重考查一氧 化硫的還原 性，注意中間 價(jià)態(tài)的元素 既有氧化性 又有還原性， 同種兒素相 鄰價(jià)態(tài)間/、 發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，題目 難度不大.二、選擇題（本題共 36分

28、，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. （3分）（2015?上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有（A. 2種B. 3種 C. 4種 D. 5種考點(diǎn)：小同晶體的 結(jié)構(gòu)微粒及 微粒間作用 力的區(qū)別.分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 中 Na 為金屬晶體，Na2。、NaOH、Na2S、Na2SO4為離 子晶體，以此 解答.解答：解：Na為金 屬晶體，熔化 時(shí)克服金屬 鍵,Na2O、NaOH、Na2S、 Na2SO4為離 子晶體，熔化 時(shí)克服離了 鍵.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)

29、，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類(lèi)型的分類(lèi)和性質(zhì)的區(qū)別.7. （3分）（2015?上海）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A. NaOH B. KMnO 4 C. KSCN D.苯酚考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.分析：亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高鎰酸鉀等氧化劑反應(yīng)，以此解答該題.解答：解：A .加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子具有還原性，可與高鎰酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀溶液褪色，可鑒別，故B正確；C.亞鐵離子與KSCN不 反應(yīng)，不能鑒 別，只能鑒別

30、 鐵離了，故C 錯(cuò)誤；D,亞鐵離子 與禁酚不反 應(yīng)，不能鑒 別，只能鑒別 鐵離子,故D 錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查物 質(zhì)的檢驗(yàn)，為 高頻考點(diǎn)，題 目難度不大， 本題注息亞 鐵離了與鐵 離了性質(zhì)的 區(qū)別，檢驗(yàn)時(shí) 必須有明顯 /、同的現(xiàn)象.8. （3分）（2015?上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）v反應(yīng)進(jìn)程A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高 H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式： H202fH2O+O2+QD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和火含 變；化學(xué)平衡 的影響因素.分析：

31、A、催化劑只 通過(guò)改變活 化能來(lái)改變 反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的 熱效應(yīng)； B、催化劑只 改變反應(yīng)速 率不改變化 學(xué)平衡； C、圖象分析 反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，熱化學(xué) 方程式要注 明狀態(tài)； D、圖象分析 反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，反應(yīng)物 的總能量高 于生成物的 總能量.解答：解：A、催化劑只通過(guò)改 變活化能來(lái) 改變反應(yīng)速 率，不改變反 應(yīng)的熱效應(yīng)； 故A錯(cuò)誤； B、催化劑只 改變反應(yīng)速 率不改變化 學(xué)平衡，反應(yīng) 體系中加入 催化劑不改 變H2O2的平 衡轉(zhuǎn)化率，故 B錯(cuò)誤； C、圖象分析 判斷反應(yīng)是 放熱反應(yīng)，熱 化學(xué)方程式 要注明狀態(tài)， 所以H2O2分 解的熱化學(xué)方程式：H2O2 =H2O（l） +）02（

32、g）+Q ,故C錯(cuò)誤； D、圖象分析 反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，所以反 應(yīng)物的總能 量圖于生成 物的總能量， 故D正確； 故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查J 化學(xué)平衡、化 學(xué)反應(yīng)能量 的圖象分析 判斷，注意催 化劑改變速 率不改變平 衡的理解，題 目難度中等9. （3分）（2015?上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（A.分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與 5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.與濱水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與 NaHCO3溶液反應(yīng) 考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).分析：有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生 取代、氧化和 顯色反應(yīng)，含 有碳碳雙

33、鍵， 可發(fā)生加成、 加聚和氧化 反應(yīng)，含有竣 基，具有酸 性，可發(fā)生中 和、酯化反 應(yīng)，以此解答該題.解答：解：A.由結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式可知 分子式為 C9H 8。4,故 A 錯(cuò)誤；B.能與氫氣 發(fā)生加成反 應(yīng)的為不環(huán) 和碳碳雙鍵， 則1mol咖啡 酸最多可與 4mol氫氣發(fā) 生加成反應(yīng)， 故B錯(cuò)誤； C.含有酚羥 基，可與澳發(fā) 生取代反應(yīng)， 含有碳碳雙 鍵，可與澳發(fā) 生加成反應(yīng)， 故C正確； D.含有竣基， 可與NaHCO3 溶液反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤. 故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查后 機(jī)物的結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)，為高 考常見(jiàn)題型， 題目難度不 大，注息后機(jī) 物的結(jié)構(gòu)特 點(diǎn)和官能團(tuán) 的性質(zhì)，易錯(cuò) 點(diǎn)為D,注息 官能團(tuán)的

34、酸 性強(qiáng)弱的比 較.10. （3分）（2015?上海）鹵代燃的制備有多種方法，下列鹵代煌不適合由相應(yīng)的煌經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（第49頁(yè)（共87頁(yè)）B.ch3ich2ciAh3C.ch3H3c-8-Cl HC-2H3 d.CH3cH3 28CHaCI考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán) 及其結(jié)構(gòu).分析：A、環(huán)己烷中只存在1種化 學(xué)環(huán)境不同 的H ,此鹵代 煌可以由環(huán) 己烷取代得 到； B、2, 2-二 甲基丙烷只 存在一種H, 此有機(jī)物可 以由2,2-二 甲基丙烷取 代得到； C、2 -甲基丙 烷中存在2種 化學(xué)環(huán)境不 同的H , 一氯 代物存在同 分異構(gòu)體； D、 2, 2, 3, 3-四甲基丁 烷中只存

35、在 一種環(huán)境的 H, 一氯代物 只有一種，據(jù) 此解答即可.可以由環(huán)己 烷取代制得, 故A不選；B、ch3HjC-C-C 卜 2H3可以由2, 2 -二甲基丙 烷取代得到， 故B不選；C、2 -甲基丙 烷中存在2種 化學(xué)環(huán)境不 同的H , 一氯 代物存在同 分異構(gòu)體，故H3C-C-CI不適合由相 應(yīng)的煌經(jīng)鹵 代反應(yīng)制得, 故C選；D、H3c-2 -C可以由2, 2, 3, 3 四甲基 丁烷制得，故 D不選，故選 C.點(diǎn)評(píng):本題主要考 查的是一氯 代物的同分 異構(gòu)體的判 斷，制取氯代 煌的途徑和 方法必須滿(mǎn) 足制取的應(yīng) 副產(chǎn)物最少 為好，難度不 大.11. （3分）（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性

36、質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.溶解度：小蘇打蘇打 B.密度：澳乙烷 水C.硬度：晶體硅金剛石 D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯考點(diǎn)：鈉的重要化 合物；鍵能、 鍵長(zhǎng)、鍵角及 其應(yīng)用；晶體 的類(lèi)型與物 質(zhì)熔點(diǎn)、硬 度、導(dǎo)電性等 的關(guān)系.分析：A.相同條件 下，碳酸鈉溶 解度大于碳 酸氫鈉；B.鹵代煌的 密度比水大； C.原子晶體 中，鏈長(zhǎng)越 短，鍵能越 大，則硬度越 大；D,苯中碳碳 鍵介于單鍵 和雙鍵之間.解答：解：A.在碳 酸鈉飽和溶 液中通入二 氧化碳生成 碳酸氫鈉，可 觀(guān)察到溶液 變渾濁，說(shuō)明 碳酸鈉溶解 度大于碳酸 氫鈉，故A正 確；B.鹵代煌的 密度比水大， 則澳乙烷的 密度大于水， 故B正確； C

37、.晶體硅與 金剛石都為 原子晶體C-C>Si- Si, 原子晶體中， 鍵長(zhǎng)越短，鍵 能越大，則硬 度越大，故C 正確；D,苯中碳碳 鍵介于單鍵 和雙鍵之間， 碳碳鍵鍵長(zhǎng)： 乙烯苯，故 D錯(cuò)誤. 故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查元 素及其對(duì)應(yīng) 單質(zhì)、化合物 的性質(zhì)的遞 變規(guī)律，側(cè)重 于溶解度、硬 度、密度等性 質(zhì)的考查，題 目難度不大， 注意把握性 質(zhì)比較的角 度以及規(guī)律.12. （3分）（2015?上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（A .硫酸銅 B .氫氧化鈉C .硫酸亞鐵D .二氧化硫考點(diǎn)：硫化氫.分析：A、CuS不溶 于酸；B、 H2s 和 NaOH發(fā)生酸 堿中和反應(yīng)；C、FeS不溶 于

38、水但溶于 酸；D、SO2和 H2s 發(fā)生歸中反 應(yīng).解答：解：電解質(zhì)是 在水溶液中 或熔融狀態(tài) 下能導(dǎo)電的化合物，包括 酸、堿、鹽、 金屬氧化物 和水.A、CuS不溶 于水也不溶 于酸，故 CuSO4能和 H2s反應(yīng)生成 CuS沉淀： CuSO4+H2S= CuSJ+H2SO 4,且硫酸銅 為電解質(zhì)，故 A正確；B、 H2s 和 NaOH發(fā)生酸 堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH =Na2S+H2O, 無(wú)沉淀生成， 故B錯(cuò)誤； C、FeS不溶 于水但溶于 酸，故FeSO4 和H 2s不能 反應(yīng)，故C錯(cuò) 誤；D、SO2和 H2s 發(fā)生歸中反 應(yīng)有硫單質(zhì) 生成：點(diǎn)評(píng):SO2+2H2s=3 SJ +2H

39、2O, 但二氧化硫 不是電解質(zhì)， 故D錯(cuò)誤. 故選A . 本題考查了 電解質(zhì)的概 念以及復(fù)分 解反應(yīng)發(fā)生 的條件，難度 不大，應(yīng)注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H 2s不能 反應(yīng).卜列分析錯(cuò)誤的是（）13. （3分）（2015?上海）實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示. 含粉廢水芾酚A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C.通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用 D.三步操作均需要分液漏斗 考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù).分析：用苯萃取廢水中的苯酚， 進(jìn)行分液得 到苯酚的苯 溶液，再加入 氫氧化鈉溶 液，苯酚與氫 氧化鈉反應(yīng) 得到苯酚鈉， 苯與苯酚鈉 溶

40、液不互溶， 再進(jìn)行分液 操作，得到苯 與苯酚鈉溶 液，苯可以循 環(huán)利用，苯酚 鈉溶液中加 入鹽酸得到 苯酚，經(jīng)過(guò)過(guò) 濾操作進(jìn)行 分離得到苯 酚.解答：解：用苯萃取廢水中的苯 酚，進(jìn)行分液 得到苯酚的 苯溶液，再加 入氫氧化鈉 溶液，苯酚與 氫氧化鈉反 應(yīng)得到苯酚 鈉，苯與苯酚 鈉溶液不互 溶，再進(jìn)行分 液操作，得到 苯與苯酚鈉 溶液，苯可以 循環(huán)利用，苯 酚鈉溶液中 加入鹽酸得 到苯酚和 NaCl溶液， 同樣經(jīng)過(guò)分 液操作進(jìn)行 分離得到苯 酚.A.操作I是 用苯萃取廢 水中的苯酚， 進(jìn)行分液得 到苯酚的苯 溶液，苯為萃 取劑，故A正 確；B.苯酚鈉屬 于鈉鹽，易溶 于水，在苯中 的溶解度比 在

41、水中的小， 故B錯(cuò)誤； C.操作n得 到苯與苯酚 鈉溶液，苯可 以循環(huán)利用， 故c正確； D .操作I、n、出均為分 液操作，用到 分液漏斗，故 D正確.故選：B.點(diǎn)評(píng)：本題考查物 質(zhì)分離提純 的綜合應(yīng)用， 關(guān)鍵是理解 操作過(guò)程，注 意理解掌握 中學(xué)常見(jiàn)的 分離、提純方 法，難度中 等.卜列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是14. （3分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.（ ）考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.分析：A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；A . d為石墨, B

42、. d為石墨, C. d為鋅塊, D. d為鋅塊,鐵片腐蝕加快石墨上電極反應(yīng)為: 鐵片不易被腐蝕 鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4ef40H2H+2efH2 T解答:點(diǎn)評(píng):解：A、d為 石墨，活潑金 屬鐵片作負(fù) 極，發(fā)生腐 蝕，所以鐵片 腐蝕加快，故 A正確； B、海水呈中 性，所以發(fā)生 吸氧腐蝕，所 以石墨作正 極，電極反 應(yīng)：O2+2H2O+4e 4OH，故 B 正確；C鋅比鐵片 活潑，所以腐 蝕鋅，所以鐵 片不易被腐 蝕，故C正 確；D、d為鋅塊， 作為負(fù)極，因 海水呈中性， 所以發(fā)生吸 氧腐蝕，所以 鐵片上電極 反應(yīng)為：O2+2H2O+4e 4OH ,故 D錯(cuò)誤； 故選D.本題考查

43、了 原電池原理， 根據(jù)電極上 得失電子判 斷正負(fù)極，再 結(jié)合電極反 應(yīng)類(lèi)型、電子 流向來(lái)分析 解答，熟記原 電池原理，難 點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).15. （3分）（2015?上海）一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（）A.原子核外電子排布-元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱-電離常數(shù)的大小C.分子間作用力的大小-分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)：兀素周期表 的結(jié)構(gòu)及其 應(yīng)用；化學(xué)鍵 和分子間作 用力的區(qū)別； 反應(yīng)熱和火含 變；強(qiáng)電解質(zhì) 和弱電解質(zhì) 的概念.分析：A、兀素在周 期表中呈現(xiàn) 規(guī)律性的變 化與其核外 電子排布后 關(guān)；B、電窗常數(shù) 越大說(shuō)明該 弱電解質(zhì)越

44、 易電離； C、穩(wěn)定性與 化學(xué)鍵有關(guān)， 分子間作用 力決定物質(zhì) 的物理性質(zhì)； D、物質(zhì)內(nèi)部 儲(chǔ)存的能量 即鍵能，斷開(kāi) 化學(xué)鍵與形 成化學(xué)鍵決 定化學(xué)反應(yīng) 的熱效應(yīng).解答：解：A、因?yàn)?原子核外電 子排布呈現(xiàn) 規(guī)律性的變 化，故元素在 周期表中的位置也呈現(xiàn) 規(guī)律性的變 化，即原子核 外電子排布 決定了元素 在周期表中 的位置，故A 正確；B、相同類(lèi)型 的弱電解質(zhì)， 其電離常數(shù) 越大說(shuō)明該 弱電解質(zhì)越 易電離，故B 正確；C、穩(wěn)定性與 化學(xué)鍵有關(guān)， 分子間作用 力決定物質(zhì) 的物理性質(zhì)， 則分子晶體 的穩(wěn)定性決 定于其中的 化學(xué)鍵，故C 錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的 總能量大于 生成物的總 能量，則反應(yīng) 放熱

45、，否則吸 熱，即物質(zhì)內(nèi) 部?jī)?chǔ)存的能 量決定了化 學(xué)反應(yīng)的熱 效應(yīng)，故D正 確， 故選C.點(diǎn)評(píng):本題主要考 查的是元素 周期表的形 成、弱電解質(zhì) 的電離與電 離常數(shù)、反應(yīng) 熱效應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，有 一定難度.16. （3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子 核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中有非極性分子C.簡(jiǎn)單離子半徑：丁乙丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 的關(guān)系.分析:短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序 數(shù)依次

46、增大， 乙、丙、丁最 高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化 物兩兩之間 能相互反應(yīng)， 應(yīng)是氫氧化 鋁在與強(qiáng)堿、 強(qiáng)酸的反應(yīng)， 故乙為Na、 丙為Al ,甲和 丁的原子核 外均有兩個(gè) 未成對(duì)電子， 結(jié)合原子序 數(shù)可知，甲外 圍電子排布 為2s2sp2或 2s22p4,甲為 C或O, 丁最 高價(jià)含氧酸 為強(qiáng)酸，外圍 電子排布為 3s23p4,故丁 為S元素，據(jù) 此解答.解答:解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序 數(shù)依次增大， 乙、丙、丁最 高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化 物兩兩之間 能相互反應(yīng)， 應(yīng)是氫氧化 鋁在與強(qiáng)堿、 強(qiáng)酸的反應(yīng)， 故乙為Na、 丙為Al ,甲和 丁的原子核 外均有兩個(gè) 未成對(duì)電子， 結(jié)合原子序 數(shù)

47、可知，甲外 圍電子排布 為2s2sp2或 2s22p4,甲為 C或O, 丁最 高價(jià)含氧酸 為強(qiáng)酸，外圍 電子排布為 3s23p4,故丁 為S元素.A. Al與一些 金屬氧化物 可以發(fā)生鋁 熱反應(yīng)，由于 冶煉金屬，故 A正確； B.甲與丁形 成的分子中 CS2為直線(xiàn)型 對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，三 氧化硫?yàn)槠?面正三角形 結(jié)構(gòu)，均屬于 非極性分子， 故B正確； C.電子層結(jié) 構(gòu)相同的離 子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故 離子半徑：S2 >Na+> A13+,故C正 確；D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，氧 化鈉氧化性 很弱，通常條 件下基本不 表現(xiàn)氧化性， 故D錯(cuò)誤

48、， 故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意 甲元素的不 確定性，難度 中等.17. （3分）（2015?上海）某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32，C、OH > NO3 .向該溶液中加入鋁粉，只放出 H2,則溶液中能大量存在 的離子最多有（）A. 3種B. 4種 C. 5種 D. 6種考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.分析：溶液無(wú)色，則一定不存在有色的Fe3+;在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能 呈酸性，也可 能呈堿性，若 為酸性，則不 存在OH、NO3、CO3,若呈堿性， 則不存在 Al3+、H NH4+、

49、Fe3+, 以此解答該 題.解答:解：無(wú)色溶液 中一定不存 在有色的3+、一.Fe ;溶放中 加入金屬鋁， 發(fā)生反應(yīng)并 放出H2,溶 液可能呈酸 性，也可能呈 堿性， 若溶液為酸 性，則不存 在：OH、2 NO3、CO3,陰離子只 能為Cl ,陽(yáng) 離子可以為： H+、NH4+、 Ba2+、Al3+, 最多存在5種 離子； 若呈堿性，則3 + 不存在A(yíng)l 、 H+、NH4+、 Fe3+,陽(yáng)離子 只能為Ba2+, 則一定不存.2 一在CO3 ,可 存在的離子 為：Ba2+、Cl、OH、NO3 ,則最多只 有4種， 根據(jù)分析可 知，最多存5 種離子， 故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查離 子共存問(wèn)題， 題目難度

50、中 等，涉及離子 反應(yīng)和種類(lèi) 的判斷，綜合 側(cè)重于學(xué)生 的分析能力 的考查，注意 把握題目無(wú) 色以及與鋁 反應(yīng)生成氫 氣的特點(diǎn)，特 別注意硝酸 不能生成氫三、選擇題（本題共 20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18. （4分）（2015?上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng) 4NH3+5O2 - 4NO+6H 2O中的氨作用相同的 是（）A. 2Na+2NH3-2NaNH2+H2T B. 2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO-5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH 3-S

51、i3N4+12H2考點(diǎn)：氨的化學(xué)性 質(zhì).分析：4NH3+5O2 一 4NO+6H 2O 反應(yīng)中氨氣 中N元素的 化合價(jià)升高， 則氨氣作還 原劑，根據(jù)化 合價(jià)的變化 分析.解答：解：A. 2Na+2N H3f2NaNH2 +H 2 T反應(yīng) 中，NH3中N 元素的化合 價(jià)/、變，故A 錯(cuò)誤；B. 2NH3+3C uO-3Cu+N 2+3H2O反應(yīng) 中，氨氣中N 元素的化合 價(jià)升高，則氨 氣作還原劑， 故B正確； C. 4NH 3+6N O-5N2+6H2 O反應(yīng)中，氨 氣中N元素 的化合價(jià)升 高，則氨氣作 還原劑，故C 正確； D. 3SiH4+4 NH3-Si3N4+ 12H2反應(yīng)中, 氨氣中H

52、元 素的化合價(jià) 降低，則氨氣 作氧化劑，故 D錯(cuò)誤.故選BC.點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的性質(zhì)， 側(cè)重于氧化 還原反應(yīng)知 識(shí)應(yīng)用的考 查，注意根據(jù) 氨氣中N元 素的化合價(jià) 變化分析，題 目難度不大.19. （4分）（2015?上海）離子方程式表不（）2Ca2+3HCO3 +3OH -2CaCO3 J+CO32 +3H2O 可以A. Ca （HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B. NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C. Ca （HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).分析：與量有關(guān)的離子反應(yīng)中，量少的物質(zhì) 完全反應(yīng)，碳D. NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)酸鈣、水在離 子反應(yīng)中保 留化學(xué)式，以 此來(lái)解

53、答.解答：解：A. Ca(HCO3) 2與 足量的NaOH 反應(yīng)即nCa(HCO3) 2： n ( NaOH ) =1 ： 2時(shí)，離子反 應(yīng)為Ca2+2HCO 3 +2OH=CaCO3J +C2O3 +2H2O, 與少量NaOH 反應(yīng)即nCa(HCO3) 2: n ( NaOH ) =1 ： 1時(shí)，離子反 應(yīng)為Ca2+HCO3- +OH=CaCO3J +H2O,當(dāng) nCa(HCO3) 2： n (NaOH )=2： 3時(shí)，符合離 子方程式 2Ca2+3HCO 3 +3OH-2CaCO3 J + 2CO3+3H2O,故 A 選；B. Ca (OH) 2與少量的NaHCO3反應(yīng) 即 nCa (OH

54、 ) 2: n(NaHCO 3)二1 ： 1時(shí)，離 子反應(yīng)為Ca2+HCO3 -+OH=CaCO3 J +H2O,與過(guò)量 NaHCO3反應(yīng)即 nCa (OH )2 ： n(NaHCO 3)=1 : 2時(shí)，離 子反應(yīng)為Ca2+2HCO 3 +2OH=CaCO3J +C203 +2H2O, 當(dāng) nCa (OH )2: n(NaHCO 3)=2： 3時(shí)，符 合離子方程 式2Ca2+3HCO 3 +3OH-2CaCO3 J +2 CO3+3H2O,故 B 選；C. Ca (OH)2與少量的Ca(HCO3) 2反 應(yīng)的離子反 應(yīng)為 Ca2+HCO3 -+OH=CaCO3J +H2O, Ca(OH) 2與足量的Ca(HCO3)