東北大學(xué)15秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2-答案

1、 謀學(xué)網(wǎng) mouxue 15秋學(xué)期普通化學(xué)在線作業(yè)2 單項(xiàng)選擇題 判斷題 一、單項(xiàng)選擇題共 20 道試題，共 60 分。1. 反應(yīng) N2g 3 H2 g 2 NH3gH=-92 kJ·mol1，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使 H2(g)轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)條件應(yīng)該是 。. 高溫高壓. 高溫低壓. 低溫高壓. 低溫低壓-選擇： 2. ×1011，在 F 離子濃度為 3.0 mol·L1的溶液中，2離子可能的最高濃度為 mol·L1。. ×1012. ×1011. ×106. ×106-選擇： 3. 以下各組元素中 ，性質(zhì)最相似的兩個(gè)

2、元素是 . Mg和l. Zr和Hf. g和u. Fe和o-選擇： 4. 等體積混合pH2.00和pH11.00 的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，所得溶液的 pH值為 。-選擇： 5. 以下化合物中磷的氧化數(shù)最高的是 . H3PO3. H3PO2. H4P2O7. PH3-選擇： 6. 關(guān)于以下元素第一電離能大小的判斷，正確的選項(xiàng)是 . N > O. > N. > . Mg > e-選擇： 7. 以下電對(duì)中，j 值隨H增大而升高的是 。. NO3/ HNO2. gl / g. HgI42/ Hg. l2 / l-選擇： 8. 0.40 mol·×105-選擇： 9.

3、 ×109，在含0.020 mol·L1 l2的溶液中形成沉淀時(shí)，所需 2O42 離子濃度至少應(yīng)為 mol·L1。. ×109. ×107. ×105. ×107-選擇： 10. 四個(gè)學(xué)生分別對(duì)一無色酸性未知溶液做定性分析，報(bào)告檢出離子如下，其中正確的選項(xiàng)是 . PO43，SO32，l，NO2，N. PO43，SO42，l，NO3，N. PO43，S2，l，NO2 ，N. PO43，SO32，l，NO3 ，N-選擇： 11. ×××105，濃度均為0.10 mol·L-1的Nl，NH4

4、l，N，NN水溶液中，OH濃度由大到小排列的順序是 。. NN> N>Nl> NH4l. Nl> NH4l> N> NN. Nl> N >NH4l> NN. N> NN > NH4l >Nl-選擇： 12. 以下合金材料中用作儲(chǔ)氫材料的是 . LNi5. u-Zn-l. Ti. Fe3-選擇： 13. 以下分子中屬于非極性分子的是( ). PH3. sH3. l3. Hl3-選擇： 14. NH4離子的空間構(gòu)型為 . 四角錐形. 正四面體形. 平面正方形. 無法確定-選擇： 15. 以下氯化物在室溫下不水解的是 . Pl3

5、. Snl2. l4. ll3-選擇： 16. 以下各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義的是 。. 2 S(s)3 O2(g) = 2 SO3(g). H2(g)I2(g) = HI(g). (金剛石)O2(g) O2(g). (石墨)O2(g) O2(g)-選擇： 17. 以下電極反應(yīng)中，離子濃度減小一半，其他條件不變，j 值增加的是 。. u2 2 e u. Fe3 e Fe2. 2 H 2 e H2. I2 2 e 2 I-選擇： 18. 在以下無機(jī)含氧酸中 ，其酸性強(qiáng)弱次序正確的 . H2SO4>HlO4>H3PO4>H2SiO3. H2SO4> H

6、lO4>H2SiO3> H3PO4. HlO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3. HlO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4-選擇： 19. 晶體的生長可以近似看成剛性小球的密堆積過程，這種看法不適用于 . 金屬晶體. 離子晶體. 原子晶體. 分子晶體-選擇： 20. p和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位？ 。. 熵. 能量. 力. 速率-選擇： 15秋學(xué)期普通化學(xué)在線作業(yè)2 單項(xiàng)選擇題 判斷題 二、判斷題共 20 道試題，共 40 分。1. 金屬鉻的硬度僅次于金剛石. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 2. 氫電極H/

7、H2的電極電勢等于零。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 3. 升高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是由于增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 4. 溶解度說明了溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對(duì)含量。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 5. 晶格能越高，離子鍵越溫度，熔點(diǎn)越高. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 6. 任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，Gq 0， Hq 0， Sq 0。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 7. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，恒壓反應(yīng)熱在量值上等于H。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 8. 能發(fā)生水解的鹽類，其組成中必定含有弱酸根離子. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 9. 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越小，反應(yīng)速率越快。. 錯(cuò)誤.

8、 正確-選擇： 10. 在某溫度下反應(yīng) , H < 0，到達(dá)平衡后再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)的原因是k (正) 減小，k (逆) 增大。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 11. 鹽橋的作用是連通兩個(gè)半電池，維持溶液中電荷的平衡。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 12. 金屬與非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是離子鍵. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 13. 各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 14. 氫與活潑金屬反應(yīng)能生成離子型化合物。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 15. 當(dāng)分子中存在單電子時(shí)該分子具有順磁性. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 16. 極化能力強(qiáng)的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高、離子半徑小. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 17. 某反應(yīng)的 Hq < 0 ，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)。. 錯(cuò)誤