化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素ppt課件

1、;.1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素;.2一、化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表示方法一、化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表示方法二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;.3 速率大小速率大小影響因素影響因素AB問題探究問題探究1：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響因素：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響因素;.4 速率大小速率大小影響因素影響因素CD問題探究問題探究1：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響因素：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響因素夏季夏季;.5 速率大小速率大小影響因素影響因素EF問題探究問題探究1：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響因素：比較化學(xué)反應(yīng)速率，指出影響因素;.6濃度：濃度：溫度：溫度：催化劑：催化劑：微觀分析：微觀分

2、析：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大溫度升高溫度升高單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多目增多有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大（有氣體參加的反應(yīng)）壓（有氣體參加的反應(yīng)）壓強：強：壓強增大（壓縮容器體積）壓強增大（壓縮容器體積） 反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)

3、反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大;.7 某探究小組用某探究小組用KMnO4酸性溶液與酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定： KMnO4酸性溶液的濃度可選擇酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL-1、0.001 molL-1， 催化劑的用量可選擇催化劑的用量可選擇0.5g、0g， 實驗溫度可選擇實驗溫度可選擇298K、323K。 每次實驗每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為酸性

4、溶液的用量均為4 mL、 H2C2O4溶液（溶液（0.1 molL-1）的用量均為）的用量均為2mL。問題一：反應(yīng)原理是什么？問題一：反應(yīng)原理是什么？2MnO2MnO4 4- -+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O習(xí)題探究習(xí)題探究;.8編號編號T/K催化劑用量催化劑用量/gKMnO4酸性溶液酸性溶液的濃度的濃度/(molL-1)實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?298 0.5 0.01()實驗和探究實驗和探究KMnO4酸性溶液的濃酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響度對該反應(yīng)速率的影響()實驗和探究溫度對該實驗速率的影

5、實驗和探究溫度對該實驗速率的影響響()實驗和探究催化劑對該反應(yīng)速率的實驗和探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響影響（1）請完成如下表的實驗設(shè)計表）請完成如下表的實驗設(shè)計表提示：所用提示：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL-1、0.001 molL-1， 催化劑的用量可選催化劑的用量可選擇擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇，實驗溫度可選擇298K、323K。298 0.5 0.001323 0.5 0.01298 0 0.01;.9（2）某同學(xué)對實驗和分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計）某同學(xué)對實驗和分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩

6、均勻開始計時）：時）：計算用計算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進行實驗時酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均速率的平均速率 （忽略混合前后溶液（忽略混合前后溶液的體積變化）的體積變化）KMnO4溶液的濃度溶液的濃度/(molL-1)溶液褪色所需時間溶液褪色所需時間t/min第第1次次第第2次次第第3次次0.011413110.001677提示：每次實驗提示：每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（溶液（0.1 molL-1）的用量均為的用量均為2mL。110-4 molL-1min-1;.10（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷

7、濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？行？ 若不可行（可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改若不可行（可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案。進方案。取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。鉀酸性溶液反應(yīng)。KMnO4溶液的濃度溶液的濃度/(molL-1)溶液褪色所需時間溶液褪色所需時間t/min第第1次次第第2次次第第3次次0.011413110.001677;.11（4）已知：）已知：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O一定溫度下，將一定溫度下，將10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液與過量的酸性溶液與過量的0