化工流程題知識點總結(jié)

1、精品文檔工藝流程題解題技巧一、除雜、分離、提純類工藝流程題本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。首先，找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；然后，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物；最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。二、物質(zhì)制備類工藝流程題這樣的題目一般先是確定要制備什么物質(zhì)， 從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)（具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)，比如：產(chǎn)品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等）；分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么？反應(yīng)方程式是

2、什么？該反應(yīng)造成了什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？從問題中獲取信息，幫助解題。標(biāo)準(zhǔn)化問題要標(biāo)準(zhǔn)化回答。題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe2O32 3、MgO、CuO；而像 Al243、

3、2、Al O(SO )NaAlONa CO 等鹽溶液 ,雖然也發(fā)生水解 ,但產(chǎn)物中 Al(OH)3、H SO、NaHCO3、NaOH2324都不是揮發(fā)性物質(zhì) ,在蒸發(fā)時 ,抑制了鹽的水解 ,最后得到的還是溶質(zhì)本身。如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的2+2-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。物質(zhì)，如：含 Fe、SO3如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的 CO2 或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如 NaOH 固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對CO2 或水的除去，也要防止空氣中的 CO2 或水進(jìn)入裝置中。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則

4、要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。.精品文檔熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3 個過程：原料處理 分離提純 獲得產(chǎn)品(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應(yīng)速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）溶解：水浸酸浸可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物過濾除去堿浸灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解(2) 分離提純階段的常見考點調(diào) pH 值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH 如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe

5、(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8若要除去 Mn 2 溶液中含有的 Fe2 ，應(yīng)該怎樣做？提示：先用 氧化劑把 Fe2 氧化為 Fe3 ，再調(diào)溶液的 pH 到 3.7。b調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與 H 反應(yīng)，使溶液 pH 值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去 Cu2 溶液中混有的 Fe3，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH) 2CO3 等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 pH 值。 試劑除雜加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓?加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一.精品文檔些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的N

6、aHCO3；還有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO 4、 AgNO 3、HNO 3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解 (或分解 )、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點：洗滌 (冰水、熱水 )洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl 3、MgCl等溶質(zhì)時，應(yīng)在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO 3 中的少量 NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl 中的少量 KNO 3。重結(jié)晶(4)其他常見考點化學(xué)方程式實驗儀器計算信息化學(xué)工

7、藝流程題?？紗栴}1、 “浸出 ”步驟中，為提高 的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量 ，邊加邊攪拌2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大 與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結(jié)晶 -過濾 -洗滌 -干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處， 導(dǎo)致濾紙破損； 漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流.精品文檔下后，重復(fù)以上操作2-3 次7、檢驗沉淀

8、 Fe(OH)3 是否洗滌干凈 (含 SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從 MgCl 26H2O 中得到無水 MgCl 2：答：在干燥的 HCl 氣流中加熱（理由：干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl 2 的水解，且?guī)ё?MgCl 26H2O 受熱產(chǎn)生的水汽）9、 CuCl2 中混有 Fe3+加何種試劑調(diào) pH 值：答： CuO、Cu(OH)2 、CuCO3、Cu2(OH) 2CO3。（原因：加 CuO 消耗溶液中的H+的，促進(jìn) Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出）10、調(diào) pH 值使得 C

9、u2+（ 4.7-6.2）中的 Fe3+（2.13.2）沉淀， pH 值范圍是？答： 3.24.7。理由：調(diào)節(jié)溶液的 pH 值至 3.24.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3 沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)11、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶12、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止雜質(zhì)析出；13、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過 100 14、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高， 易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解15、Mg(OH) 2 沉淀中混有 Ca(OH)2 應(yīng)怎樣除去：答：加入 MgCl 2 溶液

10、，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌16、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。取蒸發(fā)皿用（坩堝鉗）17、不用其它試劑，檢查NH 4Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈.精品文檔18、檢驗 NH 4 的方法是：答：取 少許，加入 NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，稱重20、檢驗 Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明 Fe(O

11、H)3 沉淀完全。21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量 KSCN 溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有 Fe3+。（或加 NaOH，根據(jù)情況而定）常見文字?jǐn)⑹鎏茁?、洗滌沉淀： 往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3 次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶 -過濾 -（洗滌）。結(jié)晶應(yīng)注意：（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、KNO 3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶所得晶體帶結(jié)晶水（如 CuSO4.5H2O 等）： 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾趁熱過濾

12、目的：減少結(jié)晶損失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾.精品文檔.精品文檔【2015 全國卷 27（ 14 分）】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg 2B2O5H 2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al 2O3 和 SiO2 等）為原料制備硼酸（ H3BO 3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出 Mg 2B2O5H 2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為提高浸出速率除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫兩條）。（2）利用的磁性，可將其從 “浸渣 ”中分離。 “浸渣 ”中還剩余的物質(zhì)是。（寫化學(xué)式）（3） “凈

13、化除雜 ”需要加 H 2O2 溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5，目的是。（4） “粗硼酸 ”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（ NaBH 4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程?！?013 全國卷 27.（ 14 分）】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有 Fe(),Mn( ), Ni( )等雜質(zhì) )的流程如下 :工業(yè) ZnO稀 H2SO4浸出液調(diào)PH約為 5過濾濾液Zn適量高錳酸鉀溶液過濾濾液Na2CO3過濾濾餅煅燒ZnO提示 :在本實臉條件下，Ni( )不能被氧化；高錳