無機(jī)化學(xué)：氧化還原-習(xí)題-張

1、無機(jī)化學(xué)習(xí)題課無機(jī)化學(xué)習(xí)題課( (一一) ) 1已知已知 Co(OH)3eCo(OH)2+OH E0.17 v； Co3 e Co2 E 1.92 v 試判斷試判斷 Co(OH)3的的Ksp和和Co(OH)2的的Ksp哪個大？簡述理由。哪個大？簡述理由。* Co(OH)2的的Ksp大大 。 因為電對因為電對Co(OH)3/Co(OH)2的的E值值 Co3/ Co2的的E值，說明值，說明在在Co(OH)3和和Co(OH)2共存溶液中，共存溶液中，Co3 Co2，因此，因此KspCo (OH)3 E(H2SO3/S) 0.45 v，可見可見H2SO3不能氧化不能氧化H2O2 。 若若H2O2作氧化

2、劑，作氧化劑，H2SO3作還原劑，則：作還原劑，則： E(H2O2/H2O) 1.77 v E(SO42/ H2SO3) 0.17 v，可見可見H2O2能氧化能氧化H2SO3，H2O2 H2SO3 H2SO4 H2O氧化還原3已知銅在酸性介質(zhì)中的元素電勢圖：已知銅在酸性介質(zhì)中的元素電勢圖： 寫出能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； 寫出能互相發(fā)生氧化還原反應(yīng)寫出能互相發(fā)生氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)歧化反應(yīng)的逆反應(yīng))的反應(yīng)方的反應(yīng)方程式程式 。* 在元素電勢圖中， E右 E左時，處于中間氧化態(tài)的物種將自發(fā)歧化。相反，若E右 E左時，將發(fā)生歸中反應(yīng)。所以

3、 2 Cu Cu2 Cu CuO Cu 2 H 2 Cu2 H2O氧化還原4. 已知：已知： E(Hg2+/Hg22)0.92v， E(Hg22/Hg)0.80v， E(Ag+/Ag)0.79v，寫出，寫出Hg22歧化反應(yīng)的電池符號；計歧化反應(yīng)的電池符號；計算上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)算上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K；寫出；寫出Hg2與與Ag作用的反應(yīng)作用的反應(yīng)方程式；方程式； 如何促進(jìn)或抑制如何促進(jìn)或抑制Hg22的歧化？各舉一例并寫出反的歧化？各舉一例并寫出反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。* 三、四大平衡 根據(jù)元素電勢圖，對于中間價態(tài)的Hg22而言，是E右 E左，則Hg22即可自發(fā)歧化。如 ：Hg22 S2 H

4、gS Hg 反之，若加入Hg22的沉淀劑則可抑制Hg22歧化：Hg2 Hg 2 Cl Hg2Cl2氧化還原 5. 如果把下列氧化還原反應(yīng)裝配成原電池，試以符號表示該如果把下列氧化還原反應(yīng)裝配成原電池，試以符號表示該原電池，并寫出正原電池，并寫出正 、負(fù)極反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式 Zn CdSO4 ZnSO4 Cd Fe2 Ag Fe3 Ag * () Zn ZnSO4(c1)CdSO4(c2) Cd () ； 正極反應(yīng)正極反應(yīng) Cd2 2 e Cd 負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng) Zn 2 e Zn2 ()Pt Fe2(c1) , Fe3(c2)Ag(c3) Ag () 正極反應(yīng)正極反應(yīng) Ag e Ag 負(fù)極反應(yīng)

5、負(fù)極反應(yīng) Fe2 e Fe3氧化還原6鋅氧化銅電池是鋅氧化銅電池是1881年提出的，其正極材料為氧化銅，年提出的，其正極材料為氧化銅，負(fù)極材料為金屬鋅，電解質(zhì)為負(fù)極材料為金屬鋅，電解質(zhì)為NaOH溶液，試寫出其電極反溶液，試寫出其電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。應(yīng)式和電池反應(yīng)式。* 負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng) Zn 2 e 4OH Zn(OH)42 正極反應(yīng)正極反應(yīng) 2 CuO 2 e H2O Cu2O 2OH Cu2O 2 e H2O Cu 2 OH CuO Cu Cu2O 電池反應(yīng)電池反應(yīng) CuOZn2OHH2O Cu Zn (OH)42 電池符號電池符號 () Zn / Zn (OH)42/CuO，Cu (

6、)氧化還原7. 試寫出鋅錳干電池的電池符號、兩極反應(yīng)式，并指出試寫出鋅錳干電池的電池符號、兩極反應(yīng)式，并指出MnO2在電池中所起的作用。在電池中所起的作用。 電池符號電池符號 () Zn ZnCl2 ，NH4Cl (糊狀糊狀) MnO2 C () 負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng) Zn 2 e Zn2 正極反應(yīng)正極反應(yīng) 2 NH4 2 e 2 NH3 H2 H2 2 MnO2 2 MnO (OH) 2 NH4 2 e 2 MnO2 2 NH3 2 MnO (OH) MnO2 為去極劑，起著吸收碳棒表面產(chǎn)生的為去極劑，起著吸收碳棒表面產(chǎn)生的H2的作用的作用 。氧化還原8. 試寫出鉛蓄電池的電池符號，放電時正、負(fù)

7、極上的電極試寫出鉛蓄電池的電池符號，放電時正、負(fù)極上的電極反應(yīng)式；充電時陰極和陽極上的電極反應(yīng)式。反應(yīng)式；充電時陰極和陽極上的電極反應(yīng)式。* 電池符號電池符號 ()PbH2SO4PbO2 () 放電電極反應(yīng)放電電極反應(yīng) 負(fù)極負(fù)極 Pb SO42 2 e PbSO4 正極正極 PbO2 4 H SO42 2 e PbSO4 2 H2O 充電電極反應(yīng)充電電極反應(yīng) 陰極和陽極分別是放電時負(fù)極和正極電極陰極和陽極分別是放電時負(fù)極和正極電極反應(yīng)的逆反應(yīng)反應(yīng)的逆反應(yīng) ： 陰極陰極 PbSO4 2 e Pb SO42 陽極陽極 PbSO4 2 H2O 2 e PbO2 4 H SO42氧化還原9. 已知：已

8、知：Cu22 eCu E 0.337v，Cu2 eCu E 0.159v，KspCuCl 1.2106，計算：，計算： 反應(yīng)反應(yīng) Cu + Cu22Cu的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) K； 反應(yīng)反應(yīng) Cu + Cu22Cl2CuCl(s)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K； 三、四大平衡 氧化還原10. 已知：已知： E(AgN3/Ag) 0.290 v， E(Ag/Ag) 0.800 v，求：，求：Ksp(AgN3)。* 三、四大平衡 11. 已知已知 pH0 時，時， E(Sb2O5/SbO)0.60 v， pH14 時，時， E(Sb2O5/Sb2O3)0.13 v，試計算：，試計算： 298 K 時時 ，K

9、spSbO(OH) ？ 298 K 時時 ，Sb2O3 飽和溶液的飽和溶液的 pH值。值。* 氧化還原12. 計算在計算在25時，使用多大濃度的時，使用多大濃度的HCl才能剛好與才能剛好與MnO2反應(yīng)反應(yīng)制備得氯氣？（除制備得氯氣？（除H、Cl外，其它物種均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)外，其它物種均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài).已已知：知： (Cl2/Cl)1.36 v， (MnO2/Mn2)1.23 v。* 氧化還原13. 碘在水中的溶解度很小，試從下列兩個電極反應(yīng)計算碘在水中的溶解度很小，試從下列兩個電極反應(yīng)計算298 K時時I2 飽和溶液濃度：飽和溶液濃度： I2 (s) 2 e 2 I 0.535 v I2 (aq) 2 e

10、 2 I 0.621 v * 氧化還原14. 往往100 ml Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量酸化飽和溶液中加入足量酸化KI溶液，析出的溶液，析出的I2 用用Na2S2O3溶液滴定，消耗濃度為溶液滴定，消耗濃度為0.110 molL1的的Na2S2O3溶液溶液35.5ml。試計算。試計算Cu(IO3)2的的Ksp。 氧化還原 氧化還原15. 計算出電對計算出電對Cu (NH3)42/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 ，判斷在有，判斷在有空氣存在情況下，空氣存在情況下，Cu 能否溶于能否溶于1.0 molL1NH3H2O中，形中，形成成0.01 molL1的的Cu (NH3)42。已知：。已

11、知：Cu (NH3)42的的K穩(wěn)穩(wěn)2.11013， (Cu2+/Cu) 0.337 v， (O2/OH)0.401 v ，KbNH31.8105)* 氧化還原氧化還原16. 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，分別計算根據(jù)下列數(shù)據(jù)，分別計算AuCl2和和 AuCl4的的 K穩(wěn)穩(wěn)？ 已知：已知： (Au3+/Au) 1.50 v， (Au+/Au) 1.68 v， (AuCl2-/Au)1.61 v， (AuCl4-/AuCl2-)0.93 v 。* 三、四大平衡 氧化還原17. 已知：已知： Au e Au 1.69 v O2 2 H2O 4 e 4 OH 0.40 v (Zn2+/Zn)0.763 v ，K穩(wěn)穩(wěn)Zn(CN)426.61016Au (CN)2的的 K穩(wěn)穩(wěn)2.01038， 簡要寫出氰化法提取簡要寫出氰化法提取 Au的過程及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式，通過的過程及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式，通過計算說明為何可以進(jìn)行？計算說明為何可以進(jìn)行？ 計算氧氣存在下，計算氧氣存在下，Au 在在NaCN 溶液中溶解反應(yīng)的溶液中溶解反應(yīng)的 K三、四大平衡 氧化還原氧化還原18. 已知：已知： Co3 e Co2 1.808 v; O2 4 H 4 e 2 H2O 1.229 v. Co(NH3)63的的K穩(wěn)穩(wěn)1.41035，Co(NH3)6