溶液中離子反應(yīng)檢測(cè).

1、溶液中的離子反應(yīng)單元檢測(cè)1對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A .加水稀釋后，溶液中 c(H +)和c(OH)都減少B .溫度升高后，溶液的pH增大C. 加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)D .加入少量冰醋酸后，溶液的c(H r增大2. 下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. HCO 3 + 出0 -H2CO3 +OH-B. HCO 3 + 出0-CO 3-+ 出0+C.HA + H2O A- + H3OD. CO ( + H =HCO 33. 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是A .在 pH=1 的無(wú)色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B 在能使

2、紫色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na、K、S2、CO32C 在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中：Al3+、Na+、Fe3+、AIO 2+42+D 由水電離出的c(H )=1 M0- mol/L的溶液中：K、Na、Cl-、HCOJ4. 下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCI溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A .由水電離的 c(H +):二=B .將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積： C.等體積的、溶液分另U與足量鋁粉反應(yīng)，生成出的量：最大D .向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH :100

3、mL,其pH與溶液體積(V)5. 常溫下，pH = 10的X、Y兩種堿溶液各1 mL ,分別稀釋到Vy>Vx的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A . X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B .稀釋后，X溶液的堿性比 Y溶液的堿性強(qiáng)C.分別完全中和 X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積D .若8a10 ,則X、Y都是弱堿6. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H + + CH3COO，下列敘述不正確的是A . CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H + )= c(OH) + c(CH3COO)B . 0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 c(OH

4、)減小C. CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫下，pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH<77已知0. 1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4 . 0，則下列說(shuō)法中正確的是A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B、 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C、在 NaHA 溶液中一定有： c(Na ) + c(H )= c(HA -)+ c(OH -)+2 c(A -)D、 在 Na?A 溶液中一定有：c( Na)> c(A -)> c(H )>

5、; c(OH -)8下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A、 10mL0.1mol/L 氨水與 10mL0.1mol/L 鹽酸混合，c(CI-) > c(NH 4+)> c(OH -) > c(H+)B、10mL0 . 1mol/LNH 4 Cl 溶液與 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，+ - - +c(Na )= c(Cl )> c(OH ) > c(H )C、10mL0 . 1mol/LCH 3COOH 溶液與 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，+ - - +c(Na )= c(CH 3COO )> c(OH ) > c(

6、H )D、10mL0 . 5mol/LCH 3COONa 溶液與 6mL1mol/L 鹽酸混合，c(Cl-) > c (Na+) > c(OH-) > c(H+)9用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是A、20 mL 2 mol/L FeCl 3 溶液B、40 mL 1 mol/L NaHCO 3溶液C、20 mL 1 mol/L Na 2SO3溶液D、40 mL 2 mol/L NH 4HCO3 溶液如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是:10.25C時(shí)，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L醋酸溶液，其 pH變化曲線A

7、、在 A 點(diǎn)：c ( Na+) > c (OH ) > c (CH 3COO) > c ( H+)B、在 A 點(diǎn)：c ( Na+) + c ( H+) =c (OH ) +c (CH3COO)C、在 B 點(diǎn)：c (CH 3COO ) > c ( Na+) > c ( H+) = c (OH )D、在 C 點(diǎn)：c (CH 3COO) > c ( Na+) > c ( H+) > c (OH )11. 已知甲酸鈉(HCOONa )溶液呈堿性。室溫下用c ( H+)相同，體積相同的鹽酸與甲酸(HCOOH )溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是:A、加

8、水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變B、用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C、跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D、跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多12. 廣義的水解觀認(rèn)為， 無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)下列說(shuō)法不正確的是A、CaO2的水解產(chǎn)物是 Ca(OH)2和H2O2B、NaClO的水解產(chǎn)物之一是 HCIOC、PCI3的水解產(chǎn)物是 PH3和HCIOD、Mg 3N2 水解生成 NH3和 Mg(OH) 2溶液中的離子反應(yīng)單元檢測(cè)姓名 得分題號(hào)123456答案題號(hào)789101

9、112答案13.在一定溫度下，有 a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸(用 a、b、c表示)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H十)由大到小的順序是 。(2) 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH的能力由大到小的順 序是若三者c(H十)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。當(dāng)三者c(H、相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。(5)當(dāng)c(H“相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同 體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短¥系是關(guān)系是。將c(H +)相同的三種酸均加水稀釋至原

10、來(lái)的100倍后，c(H +)由大到小的順序是14某學(xué)生用0.1 mol L71的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A 移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次C. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D .取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“ 0刻度以上12 cmE. 調(diào)節(jié)液面至“ 0或 “ 0以下刻度，記下讀數(shù)F. 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1) 正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě));(2) 上述B步驟操作的目的是 ;(3) 上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 ;(4) 操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;(6)若稱取一定量的 KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 。10 2015.已知常溫下， KspMg(OH) 2=2 >10- ,KspCu(OH) 2=2 >10-。(1) 向濃度均為2mol丄-1的MgCl2和CuCI?混合溶液中逐滴加入氨水，先