實(shí)驗(yàn)2-6氫氧化鋁的制備

1、1選修 6 氫氧化鋁的制備練習(xí)1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( Al AI203 Ca( 0H)2 Al (OH)3 Na2CC3 NaHC03.液的體積是(3.只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是(4.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 AI2O3 MgO NaHCO3 AI(OH)32AINaHCO3AI2O3NaHSO4 氨基酸 NH4HS.A.B.C.D.2.有 100mL 溶質(zhì)為 MgCl2和 AICI3的混合溶液,c (C)=1.0mol?L1,c (Mg2+) =0.2mol?L若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg (

2、 OH)2沉淀而分離出來(lái),至少需要4mol?L1的 NaOH 溶A. 25mLB. 5mLC. 30mLD. 100mLA. KOH 和 AIC3B. AIC3和氨水C.CuC2D. NazCQ 和鹽酸A.B.C.D.5.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()Ba(OH)A.B.C.D.26.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是(向含 O.OImol KOH 和 0.01moI Ca (OH)2的混合溶液中緩慢通入 CO2至過(guò)量向 NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液至過(guò)量A.37份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到

3、 沉淀 X和濾液 Y 下列敘述正確的是()A. 該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物B. 溶液丫中 2n ( Mg2+)vn (C)v3n ( Fe3+)C. 沉淀 X 的成分為二氧化硅D. 在溶液丫中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂8.下列關(guān)于 Al、AI2O3、Al (OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()10下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且均有氣體生成的化合物是()11. 向 20mL 某物質(zhì)的量濃度的 AICI3溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液時(shí)，逐滴加入 NaOH 溶液直至過(guò)量.測(cè)定，加入的 NaOH 溶液的體積(mL)和所得

4、沉淀的物質(zhì)的量( moI )的關(guān)系如圖所示則：(1)寫(xiě)出 OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ OA 段，圖中線(xiàn)段 OP： PB=.(2)_ 計(jì)算原 AICI3溶液的物質(zhì)的量濃度為moI/L(3)_圖中 A 對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為mL(4)_ 當(dāng)加入 5mI NaOH 溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為moI.Ba (OH)2溶液至過(guò)量NaAIO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量A. 都有 H2O 生成C.反應(yīng)后鋁元素主要以 AIO2的形式存在9既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng),A. NaHCO3B. AI(OH)3D.反應(yīng)后鋁兀素主要以AI 的形式存在且都有氣體放出的是()C.(NH4)2CO3D. AO3A. S

5、iB.NH4HCC. AID. AI2O3向 KAI ( SO4)2溶液中逐滴加入D.向B.都有 H2生成4(5)當(dāng)加入的 NaOH 溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與(4)中相同的沉淀量，加入NaOH5溶液的體積為_(kāi)NaOH溶謹(jǐn)?shù)馁悍e12.某鋁土礦中主要含有 AI2O3、Al (OH)3、AIO (OH)，還含有 FQ2O3等雜質(zhì).利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:(1) 粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在咼溫下進(jìn)行，其目的是(2) AIO (OH)與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)_在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是;加 A( OH)3晶核的目的是促進(jìn) A( OH)3的析出上述 稀釋

6、、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 _ 氣體的方法來(lái)代替.(4) 濃縮所得的 NaOH 溶液由于吸收了空氣中的 CQ 而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ .(5)_ 該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)(填化學(xué)式)的循環(huán)利用.13.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字(1)AICI3溶液中加入氨水至過(guò)量 _(2)AICIs溶液中加入 NaOH 溶液至過(guò)量 _(3)_ AlCb、MgCb 混合溶液中加入 NaOH 溶液至過(guò)量_.(4)澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 .(5)含有少量鹽酸的 AICI3溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液_母填空.

7、沉淀的物質(zhì)的量水Al(OH)鋁土?xí)?(6)_ 含有少量 HCI 的 AICI3溶液中加入過(guò)量氨水.答案1.【答案】B【解析】【解答】 Al 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，符合題意；Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，符合題意；Ca(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；Al (OH)3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，符合題意；Na2CO 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；NaHCO3屬

8、于弱酸酸式鹽，與生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合題意，故答案為：B.【分析】中學(xué)常見(jiàn)能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答.2.【答案】C【解析】【解答】發(fā)生反應(yīng)為：MgCb+2NaOH=Mg (OH)2J+2NaC、AICb+3NaOH=AI (OH)3J+3NaC,Al(OH)3+NaOH=NaAIQ+2H2O;將 Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為 AI02；觀(guān)察反應(yīng)方程式可知，此時(shí)，溶液恰好為NaCl 和 NaAIO2溶液，所以，n (

9、Na+) =n (CP) +n (Al3+),Na 來(lái)源于 4mol/LNaOH 溶液，Al3、Cl_來(lái)源于 lOOmLMgCb 和 AlCb 混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒 2Mg2+3Al3+=Cl_計(jì)算得到Al3+=0.2mol/L由離子守恒知：n ( Na+) =n (Cl_) +n (Al3+) =0.1Lx1moI/L+0.1Lx0.2mol/L=0.12mpl 所以，需加 4mol/LNaOH溶液體積為：=0.03L=30ml;Aniol.L故選 C.【分析】操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來(lái)，需要加入過(guò)量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰 好全部溶解，利用

10、MgCl2和 AlCb 與 NaOH 反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，然后利用電荷守恒、離子守恒計(jì)算.3.【答案】B【解析】【分析】向氫氧化鉀溶液中滴加氯化鋁溶液先無(wú)沉淀后有沉淀、向氯化鋁溶液中滴 加氫氧化鉀溶液先產(chǎn)生沉淀然后沉淀逐漸溶解，A 可以區(qū)分；氯化鋁和氨水互相滴加現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，B 不可以區(qū)分；氫化銅溶液呈藍(lán)色，C 可以區(qū)分；向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先無(wú)氣體后有氣體、向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣體，D 可以區(qū)分。【點(diǎn)評(píng)】不用外加試劑鑒別溶液時(shí)先觀(guān)察是否有特殊現(xiàn)象(如顏色、揮發(fā)等)，然后考慮互滴。4.【答案】C【解析】【分析】氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)，其余物質(zhì)和鹽酸以及氫氧化鈉溶液都是反應(yīng)

11、的,答案選 Co7【點(diǎn)評(píng)】既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有單質(zhì)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等，需要熟練記住。該題是基礎(chǔ)題，難度不大。5.【答案】D【解析】【解答】解：Ba( OH)2屬于堿，只能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，和 NaOH 不反應(yīng)，故錯(cuò)誤； Al 能和稀鹽酸、NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確； NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、 NaOH 反 應(yīng)生成鹽，故正確；AI203屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，和稀鹽酸不反應(yīng)，和NaOH 反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 氨基酸含有氨基和羧基，具有堿性和酸性，

12、能和酸、堿反應(yīng)，故正確；NH4HS 屬于弱酸銨鹽，能和稀鹽酸、NaOH 反應(yīng)生成鹽，故正確；故選 D.【分析】Al、AI2O3、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答.6.【答案】B【解析】【解答】解：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開(kāi)始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A 錯(cuò)誤；B、NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少 為

13、止，故 B正確；C、 假設(shè)含 2moIKAI (SO)2溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液，開(kāi)始階段滴加入 3moIBa (OH)2時(shí)，2mol 鋁離子和3moI 硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成2moI 氫氧化鋁和 3moI 硫酸鋇沉淀共 5moI 沉淀，然后再滴加入 ImoIBa (OH)2時(shí)，繼續(xù)形成 1moI 的硫酸鋇沉淀但同時(shí)有會(huì)溶解 2moI 氫氧化鋁沉淀，所以這 一段沉淀的物質(zhì)的量并沒(méi)有增多反而減小，再滴加入Ba ( OH)2時(shí)無(wú)反應(yīng)發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C 錯(cuò)誤；D、NaAIO2溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，然后過(guò)量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，應(yīng)該是1 份沉淀，3

14、份溶解，故 D 錯(cuò)誤.故選 B.【分析】A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開(kāi)始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋇白色沉淀；8C、 KAI (SO)2溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液開(kāi)始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止，結(jié)合具體數(shù)據(jù)分析反應(yīng)過(guò)程；D、 NaAIO2溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解.7. 【答案】C【解析】【解答】解：四種氧化物中，SiO2為酸性氧化物，MgO、Fe2O3

15、屬于堿性氧化物，AI2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AIC3、FeC3,溶液中的陽(yáng)離子主要是 Mg2+、A 產(chǎn)、Fe3+、H+， SiC2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過(guò)濾出的沉淀是SiO2， A、SiO2為酸性氧化物，故 A錯(cuò)誤；B、 不知氧化物的量的關(guān)系，所以無(wú)法確定三種離子的量的關(guān)系，但根據(jù)電荷守恒，氯離子的濃度應(yīng)最大，故 B 錯(cuò)誤；C、 過(guò)濾出的沉淀是 SiQ ，故 C 正確；D、 在溶液 Y 中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化鋁，故D 錯(cuò)誤； 故選 C.【分析】四種氧化物中， SiO2為酸性氧化物，MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，AI

16、2O3屬于兩性氧化物，溶于 鹽酸生成MgCb、AICI3、FeC3,溶液中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,SiC2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過(guò)濾出的沉淀是 SiC2,以此解答該題.8. 【答案】C【解析】【解答】解： AI 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣、AI2O3是兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，AI(OH)3是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，A、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)水是反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B、 氧化鋁與氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)無(wú)氫氣生成，故B 錯(cuò)誤；C、 三者與強(qiáng)堿反應(yīng)都生成偏鋁酸鹽，故C 正確；D、 三者與堿反應(yīng)鋁元素最終以偏鋁酸根離子的形式存在，故D 錯(cuò)誤

17、；故選 C.【分析】AI 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、AI2O3是兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，AI ( OH)3是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，由此分析解答.9. 【答案】C【解析】【解答】解：A.碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，前者有氣體二氧化碳產(chǎn)生后者無(wú)氣體產(chǎn)生，故A 錯(cuò)誤； B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，前者后者都 無(wú)氣體產(chǎn)生，故B 錯(cuò)誤；C. 碳酸銨屬于弱酸弱堿鹽，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨與二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨9氣和水，前者有二

18、氧化碳?xì)怏w后者氨氣氣體產(chǎn)生，都有氣體放出，故C 正確；D. 氧化鋁屬于兩性氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，前者后者都無(wú)氣體產(chǎn)生，故D 錯(cuò)誤；故選 C.【分析】A.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體；B.氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)無(wú)氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體；C. 碳酸銨與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣；D. 氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)無(wú)氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體.10. 【答案】B【解析】【解答】解：A. Si 和稀鹽酸不反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； B.碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，和 NaOH 溶液反應(yīng)生成氨氣，且該物質(zhì)是

19、化合物，故B 正確；C.Al 和稀鹽酸、NaOH 溶液都反應(yīng)生成氫氣，但 Al 是單質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D.氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水，沒(méi)有氣體生成，故D 錯(cuò)誤；故選 B.【分析】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如AI2O3、Al (OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CC3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCQ、NaHS 等)、單質(zhì)(如 AI)、氨基酸等，且該 物質(zhì)是能和稀鹽酸、NaOH 溶液反應(yīng)且均有氣體生成的化合物.3+-,11. 【答案】Al +3OH =AI (OH)3J；3: 1 ； 0.5； 15； 0.0033； 18.33【解析】【解答

20、】(1)依據(jù)分析可知 OA 段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最一3+-大量的過(guò)程，反應(yīng)離子方程式為：Al +3OH =AI(OH)3J；AB 段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，根據(jù)反應(yīng)Al3+3OH=AI ( OH)3J,Al ( OH)3+OH-=AIO2+2H2O 得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為3: 1,氫氧化鈉溶液濃度一定，所以溶液體積比為3:1 ;故答案為：Al +3OH =AI (OH)3J, 3: 1；(2)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以氯化鋁物質(zhì)的量為 0.01mol，溶液濃 度=；

21、：=0.5mol/L ;故答案為：0.5;(3)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol,10氫氧化鈉溶液的體積=；二=0.015L=15mI；故答案為：15；(4)當(dāng)加入 5ml NaOH 溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量依據(jù)反應(yīng)AF+3OH-=AI (OH) 3計(jì)算得到：3+Al +3OH =AI(OH)3J ;1310.005Lx2moI/L nn=0.0033mol;故答案為：0.0033;(5)當(dāng)加入的 NaOH 溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與(4)中相同的沉淀量，則發(fā)生 反應(yīng)Al +3OH =AI (OH)3J, Al (

22、OH)3+OH =AIO2+2H2O，最大量沉淀為 0.01mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的 量為 0.03mol，溶解沉淀物質(zhì)的量 =0.01mol - 0.0033mol=0.0067mol ;消耗氫氧化鈉 0.0067mol ;所以共消11耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol ;需要?dú)溲趸c溶液體積【分析】向 20mL 某物質(zhì)的量濃度的 AlCb 溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液時(shí)，逐滴加入過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 Al3+3OH=AI ( OH)3j,Al ( OH)3+OH=AIO2+2H2O,圖象中 OA 段為發(fā)生反應(yīng)，AB 段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反

23、應(yīng) ，依據(jù)各步反應(yīng)分析判斷，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.12.【答案】加快反應(yīng)的速率； AlO (OH) +NaOH=NaAlC2+H2O;促進(jìn) NaAIO2的水解；CO2； Na2CQ+Ca (OH)2=CaCQJ+2NaOH NaOH【解析】【解答】(1) (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速度越快，故答案為：加快反應(yīng)的速率；(2)AlO (OH)與 NaOH 反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1: 1,所以)AlO (OH)與 NaOH 是 1:1 反應(yīng)，即 AlO (OH) +NaOH=NaAlO2+H2O,故答案為：AlO (OH) +NaOH=NaAIQ+H2O;(3) 越

24、稀越水解，加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得，故答案為：促進(jìn) NaAlO2的水解；CQ；(4)濃縮所得的 NaOH 溶液由于吸收了空氣中的CQ 而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，方程式為Na2CQ+Ca(OH)2=CaCOJ+2NaOH,故答案為：NazCQ+Ca(OH)2=CaCOJ+2NaOH(5) 后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦，該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用是NaOH,故答案為：NaOH.【分析】鋁土礦用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽，加入Al ( OH)3晶核促進(jìn) Al (OH)3的析出，

25、加水稀釋也是促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，最后濾出氫氧化鋁，然后焙燒氫氧化鋁得到三氧化二鋁；(1) 粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速度越快；(2)AlO (OH)與 NaOH 反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1： 1,所以)AlO (OH)與 NaOH 是 1：1 反應(yīng)；(3) 越稀越水解，加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得；=0.01833L=18.35ml;故答案為:18.35；NaOH 溶液直至過(guò)量,12(4)濃縮所得的 NaOH 溶液由于吸收了空氣中的CQ 而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng) 生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子

26、；(5) 后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦.13.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】 【解答】解：(1 )氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過(guò)量氨水中，發(fā)生的 反應(yīng)為 A 產(chǎn)+30H一 Al (OH)3沉淀達(dá)到最大值后不能溶解在過(guò)量氨水中，故圖象符合；(2)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生AI3+3OH一Al ( OH)3J生成沉淀，后發(fā)生 Al ( OH)3+OH一人 1。2+2 出 0沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH 溶液體積為 3: 1,故圖象 符合；(3) AICI3、MgCb3+-2+-混合溶液中滴加 NaOH 溶液發(fā)生 Al +3OH Al (OH)3J、Mg +2OH Mg ( OH)2J生成兩種沉淀，然 后發(fā)生 Al (OH)3+NaOH NaAIO2+2H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀量減少但不會(huì)完全溶解，故圖