電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的測(cè)定

1、精品文檔實(shí)驗(yàn)十七電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定不同濃度鹽酸溶液中的平均離子活度系數(shù)，并計(jì)算鹽酸溶液中的活度。、實(shí)驗(yàn)原理代之以活度，即可表示真將理想液體混合物中一組分B的化學(xué)勢(shì)表示式中的摩爾分?jǐn)?shù)實(shí)液體混合物中組分B的化學(xué)勢(shì)。fB-aB/XBfB為真實(shí)液體混合物中組分B的活度因子。真實(shí)溶液中溶質(zhì)B,在溫度T、壓力P下,溶質(zhì)B的活度系數(shù)為:-B =aB/(bB/b精品文檔其中Yb為活度因子（或稱活度系數(shù)）電池：Ag,AgCl|HCL|玻璃|試?0L|KCL(飽和)|Hg2cl2Hg用_（液接電勢(shì)）玻璃電極|甘汞電極璃XgCl/Ag%二L=一：Hg2cl2/Hg上述電池的電動(dòng)勢(shì):(1)E=1-

2、1-1-Hg2C12/HgL玻璃其中：%=K+0.0591ga（K是玻璃膜電極外、內(nèi)膜表面性質(zhì)決定的常數(shù)）當(dāng)實(shí)驗(yàn)溫度為250C時(shí)E-K-0.118311gaHg2c12/HgLAgC1/Ag=K-0.118311ga=K-0.11831gm.(2)上式可改寫為:E=K-0.11831g-0.11831gm.1g=(K-E-0.11831gm)/0.1183(1)根據(jù)得拜一一休克爾極限公式，對(duì)11價(jià)型電解質(zhì)的稀溶液來(lái)說(shuō)，活度系數(shù)有下述關(guān)系式b=aB/(bB/b)g-Am所以(K_E_0.1183lgm)/0.1183-Am或E0.1183lgm=K0,1183A,m或?qū)⒉煌瑵舛鹊腍Cl溶液構(gòu)成單

3、液電池，并分別測(cè)出其相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E值，以0.11831gm為縱坐標(biāo)，以Jm為橫坐標(biāo)作圖，可得一曲線，將此曲線外推，即可求得Ko求的KB,再將各不同濃度m時(shí)所測(cè)得的相應(yīng)E值代入(2)式，就可以算出各種不同濃度下的平均例子活度系數(shù)丫土，同時(shí)根據(jù)aHCL=aHa&=aj=(F)2之關(guān)系，算出各溶液中HCl相應(yīng)的活度。三、儀器藥品離子活度計(jì)、干電池、移液管若干支；0.1mol/L鹽酸溶液四、試驗(yàn)步驟1,溶液配制分別配置0.005mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L、0.05mol/L及0.1mol/L溶?50mL2,不同濃度的鹽酸溶液的電動(dòng)勢(shì)測(cè)定測(cè)定不同濃度HCl溶液的E。五、數(shù)據(jù)處理1,求E0將不同濃度的HCl溶液分別測(cè)出其相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E值，以0.11831gm為縱坐標(biāo)，以而為橫坐標(biāo)作圖，將此曲線外推，求Ko2,計(jì)算出各種不同濃度下的平均離子活度系數(shù)?。3,根據(jù)公式=aB/(bB/b)及aHCL=aHaCl=a；=(了題土)2之關(guān)系，算出各溶液中HCl相應(yīng)的活度。六、思考討