2012屆高三化學基礎復習 第三節(jié) 晶體結構與性質針對測試 選修3

1、選修三 第三節(jié) 晶體結構與性質1(2011·南京模擬)下列說法正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B因為HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：A項SiO2中存在極性鍵；B項HF分子間存在氫鍵，故HF沸點高；D項AlCl3為共價化合物答案：C2下列判斷錯誤的是()A熔點：Si3N4>NaCl>SiI4B沸點：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析

2、：Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子分子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為：Si3N4>NaCl>SiI4，A項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結構相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質量小于AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點PH3小于AsH3，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性：Na>M

3、g>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，D項正確答案：B3據(jù)美國科學雜志報道，在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，制得了具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體下列關于該晶體的說法中錯誤的是()A該晶體屬于原子晶體B該晶體易汽化，可用作制冷材料C一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應D每摩爾該晶體中含4 molCO鍵解析：高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體在這種晶體內(nèi)，已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在“C=O”雙鍵，已轉化成類似SiO2的晶體結構故該晶體中所含的只有共價單鍵，因此1 mol該晶體中含有4 mol CO鍵答案：B4

4、在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔點最高的是()ANaF BNaClCKBr DMgF2解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中陽離子半徑最小的是Mg2，電荷數(shù)最大的是Mg2，陰離子的電荷數(shù)相等，陰離子半徑最小的是F，所以熔點最高的是MgF2.答案：D5(2010·四川高考)下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，A錯；形成XY2

5、型化合物的X、Y可以分別是A族和A族，如MgCl2，此時原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是A族和A族，如CO2，此時原子序數(shù)相差2，B正確；由于HF中存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C錯；CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，D錯答案：B6下列關于晶體的說法一定正確的是()A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3晶體中每個Ti4與12個O2相鄰CSiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析：有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵，如稀有氣體構成的晶體，A錯；因在晶體中Ti4位于頂點而O2位于面心，所以CaTiO3晶體中每個Ti4與12個

6、O2相鄰，B正確；SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵結合，C錯；有些金屬晶體比分子晶體的熔點低，如汞在常溫下為液體，D錯答案：B7下圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是()A冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體C水分子間通過HO鍵形成冰晶體D冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大解析：冰是水分子之間通過氫鍵結合而成的分子晶體，B、C錯誤；水結冰時體積膨脹，D錯誤答案：A8下列有關說法不正確是()A水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占

7、有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12解析：電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表真實有一個電子在那里，C項錯答案：C9有下列離子晶體立體結構示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是()AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2解析：中M的個數(shù)為4×(個)，N的個數(shù)為4×(個)；中M的個數(shù)為8×12(個)，N的個數(shù)為4×24(個)；中M的個數(shù)為4&

8、#215;(個)，N有1個；中M的個數(shù)為8×1(個)，N有1個答案：A10(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料下列說法中，正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑解析：本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質中，熔點高、硬度大的半導體材料是硅，由此可推知

9、X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素A項鈉元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，不正確；B項因H2O分子間存在氫鍵，其相對分子質量最小，沸點卻最高，不正確；C項，硅單質是原子晶體，硫單質和氯氣是分子晶體，不正確；D項，氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，正確答案：D11(2011·杭州質檢)有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A與B具有相同的電子層結構，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代

10、數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于其中子數(shù)R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子請回答：(1)A單質、B單質、化合物R的熔點高低順序為_(填序號)A單質>B單質>化合物R化合物R>A單質>B單質A單質>化合物R>B單質B單質>化合物R>A單質(2)B的特征電子排布式為_；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_雜化，其固態(tài)時的晶體類型為_(3)C的氫化物的空間構型為_ ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是_(4)B、C、D三元素的電負性大小順序為_>_>_(

11、填元素符號)(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如右圖所示，則M的化學式為_；如果M晶體的密度為d g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為_cm.解析：首先從題目所給信息推導出各元素，B的2p軌道差一個電子為全滿，應為F元素因A和B具有相同的電子層結構，則A為Na元素C的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應為N元素D為S元素，E為Ca元素(1)R為Na2S屬于離子晶體，熔點最高，A單質是鈉，為固態(tài)，B單質是F2，為氣態(tài)，所以它們的熔點為R>A>B(固態(tài)高于氣態(tài))(2)B得一個電子后應是全充滿，為

12、2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤對電子，因而屬于sp3雜化，屬于分子晶體；(3)C的氫化物是NH3，空間構型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，故沸點很高(4)電負性也指非金屬性，則F>N>S.(5)晶胞中Ca為1/2，F(xiàn)為1，化學式為CaF2.晶胞中只含有1/2個CaF2.設邊長為a，有·78da3，兩個Ca的最短距離為a .答案：(1)(2)2s22p6sp3分子晶體(3)三角錐形氨分子間形成氫鍵(4)F>N>S(5)CaF2 12.(2011·大連模擬)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最

13、大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示請回答下列問題(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為_(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為_(3)CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結構：_(填字母代號)，推理依據(jù)是_.(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(寫出表

14、達式即可)解析：由題意可知A、B、C分別為H、F、N，故推出F是S，由題意推出E是Cu，由晶胞的結構用均攤法計算出一個晶胞中含有8個F，同時含有4個D離子，故可判斷D是第四周期2價的金屬元素，故D是鈣元素NH3極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵的表示方法可知b是合理的；根據(jù)密度m/V進行計算，應注意一個晶胞中含有4個CaF2.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵b一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根(4)CaF213(2010·新課標全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的

15、原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_，W3分子的空間構型為_；(2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為_；(3)化合物M的化學式為_，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是_.將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約為_；(4)X、Y、Z可形成立方

16、晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為_色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_答案：(1)2s22p4V形(2)2F22H2O=4HFO2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)311(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量14(2010·山東高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結合在一起(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角_120°(填“”、“”或“”)(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4處于立方晶胞頂點，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心該化合物化學式為_，每個Ba2與_個O2配位解析：本題以第A族元素為載體，考查考生對選修3物質結構與性質知識的綜合應用能力(1)石墨晶體是混合型晶體，同一層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結合成正六邊形結構，層與層之間通過分子間