2011中考化學(xué)練習(xí)17利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、 歡迎下載資料：QQ 1253608268 群號：3634092練習(xí)17 利用化學(xué)方程式的簡單計算自主學(xué)習(xí)13g鎂在足量的氧氣中燃燒，高溫可得白色固體的質(zhì)量為 ( )A6 g B5 g C10 g D15 g答案：B2等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是 ( )A147 B634 C741 D2874答案：D3在反應(yīng)2A2C+3D中，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為122.5，87，74.5，則D的相對分子質(zhì)量為_答案：324質(zhì)量為m的三價金屬R與稀鹽酸反應(yīng)生成質(zhì)量為a的氫氣，測得金屬R的質(zhì)量減輕了n,金屬R的相對原子質(zhì)量為_答案：3na基礎(chǔ)鞏固5點燃H2、O2和

2、N2的混合氣體20g，完全反應(yīng)生成18g H2O，則剩余氣體不可能是( )AH2，O2，N2的混合氣體 BO2和N2混合氣體CH2和N2混合氣體 D2g N2答案：A6相同質(zhì)量的CH4，C2H2，CH3OH，C2H5OH在氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的為 ( )ACH4 BCH3OH CC2H2 DC2H5OH答案：A7甲、乙兩同學(xué)各用112g鐵分別跟足量稀硫酸和足量的稀鹽酸反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)制取氫氣質(zhì)量 ( )A甲多些 B甲、乙一樣多 C無法確定 D乙多些答案：B8H2和O2的混合物4g，點燃后使之充分反應(yīng)，得到1.8g H2O，反應(yīng)前的混合物中，H2最多不超過 ( )A02 g B38 g C

3、24 g D16 g答案：C能力提高9完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、氯酸鉀、高錳酸鉀、氧化汞，得到氧氣最多的為 ( )A.氯酸鉀 B.水 C氧化汞 D高錳酸鉀答案：B1018K的黃金飾品其金的質(zhì)量分數(shù)約為 ( )A55 B85 C95 D75答案：D11已知：CH4(氣)+2O2(氣)=2H2O(液)+ CO2(氣)+890,3 kJ,2 H2O(液)=2H2 (氣)+O2(氣)5176kJ1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，其放出熱量之比約為 ( )A1:34 B117 C23:1 D4.6:1答案：C12某有機物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比是22:9則該有機物可能是 ( )AC6

4、H12O6 BC3H6 C.C2 H2 DC2H5OH答案：ABD13下列混合物，無論以何種比例混合，只要完全燃燒后生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比均為常數(shù)的是 ( )A.C2H2和C6H6 BC3H6和C3H8 CCH4和C3H8 DC2H4和C4H8答案：AD14加熱948g高錳酸鉀放出的氧氣與_氯酸鉀受熱完全分解放出氧氣的質(zhì)量相等答案：245 g15用KMnO4制8gO2，反應(yīng)完全后的混合物中氧化物的質(zhì)量分數(shù)_.答案：306 注意分解完后的生成物中只有MnO2為氧化物，而O2為氣體，所以反應(yīng)后的混合物為KMnO2和MnO2兩者質(zhì)量之比為一定值16黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、

5、硫磺、火硝(硝酸鉀)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳黑火藥爆炸的化學(xué)方程式是_.答案：3C+S+2KNO3K2S+N2+3CO217將6g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)試將表5-1中生成氧化鎂的質(zhì)量填入表5-1并回答：表5-1氧氣的質(zhì)量/g生成氧化鎂的質(zhì)量/g24812(1)當(dāng)?shù)谝淮闻c2g氧氣反應(yīng)時，為什么不能生成8gMgO?(2)從第二次以后，為什么不斷增加氧氣的質(zhì)量，生成氧化鎂的質(zhì)量卻不增加?答案：當(dāng)兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，是按一定質(zhì)量比進行的，所以在進行化學(xué)計算時一定要注意所給的物質(zhì)是否參加了化學(xué)反應(yīng)，有多少反應(yīng)了(1)因為這時有3g鎂剩余未參加反應(yīng)(2)因為從第2次起實

6、際參加反應(yīng)的氧氣只有4g，所以氧氣有剩余表D5-1氧氣的質(zhì)量/g生成氧化鎂的質(zhì)量/g25410810121218把干燥、純凈的高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物27 g裝入大試管中加熱制取氧氣當(dāng)反應(yīng)不再產(chǎn)生氣體為止，待試管冷卻后加入定量的水，溶解、過濾濾出不溶物干燥后稱重，質(zhì)量為435g，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，生成氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1429 gL)提示：當(dāng)反應(yīng)不再產(chǎn)生氣體時，意味著KMnO4和KClO3已完全分解反應(yīng)后的不溶物經(jīng)處理后稱質(zhì)量為435 g，實際上是分解產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量由此可求出KMnO4及其產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由高錳酸鉀的質(zhì)量可求KClO3的質(zhì)量由

7、KClO3的質(zhì)量可求其分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量KMnO4和KClO3分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量之和為反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量由氧氣的質(zhì)量及密度可求氧氣的體積中考鏈接19為了測定炭粉與氧化銅的混合物中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用該樣品進行實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如表5-2(1)混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是_.(2)四位同學(xué)中所取稀硫酸不足的是_.(3)求硫酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_.表52物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取混合樣品/g25252020加入稀硫酸/g50100100120反應(yīng)后剩余固體/g21171212答案：(1)40 ×100=40(2)甲、乙(3)98設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xCuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O80 988 g 100 g·xx=98知識積累20.把15g大理石高溫加熱直至沒有氣體放出，并依次如表5-3實驗，稱其剩余固體的質(zhì)量(雜質(zhì)不反應(yīng)不揮發(fā)),有關(guān)結(jié)果記錄如表5-3.表5-3通入紫色石蕊試液通入澄清石灰水稱量剩余物溶液變?yōu)榧t色石灰水變渾濁,物質(zhì)總質(zhì)量增加4.4g剩余固體重9.06g(1)什么物質(zhì)使紫色石蕊變紅?寫出有關(guān)化學(xué)方程式._(2)求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)答案：(