2017高考化學-全國II卷-解析版

1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題全國II7以下說法錯誤的選項是A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物B. 維生素D可促進人體對鈣的吸收C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【解析】A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物，是沿用下來的叫法，故A正確；B. 維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確；C. 蛋白質(zhì)含有C、H、ON S等元素，故C錯誤；D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，攝入過多可能會導致脫發(fā)等，故D正確；【答案】C8 阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。以下說法正確的選項是1NHNA. 1 L 0.1 mol L NH4CI溶液中，

2、4 的數(shù)量為 0.1 NaB. 2.4 g Mg與H2SC4完全反響，轉移的電子數(shù)為0.1 NaC. 標準狀況下，2.24 L N2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為0.2 NA【解析】A. NH?能夠發(fā)生水解，故 NH+的數(shù)量小于0.1Na,故A錯誤；B. 2.4 g Mg 與HSQ完全反響，轉移的電子數(shù)為0.2Na,故B錯誤；C. 標準狀況下，2.24LN2和O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故混合氣體的分子數(shù)為0.1Na；D. H 2 + I 22HI，反響前后氣體分子數(shù)不變，故其分子總數(shù)為0.2

3、Na,故D正確；【答案】D9. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。以下表達正確的選項是A. 原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強C. c的氧化物的水化物是強堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【解析】a、b、c、d為短周期主族元素，且a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同，故a為Q d與a同族，故d 為S, c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，故c為AI，那么b為Na或Mg;A. 原子半徑b>c>d>a，故A錯誤；B. 4種元素種b的失電子能

4、力最強，故其金屬性最強，故B正確；C. c的氧化物的水化物是氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，故C錯誤；D. Q的氧化性強于 S,故D錯誤；【答案】B10 以下由實驗得出的結論正確的選項是實驗結論A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終 變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于 四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性 氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫 具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反響后的混合氣體 能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【解析】A. 乙烯和溴發(fā)生加成反響生成1,2-二溴乙烷，結論正確，故 A正確；B乙

5、醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性氣體，但鈉反響更劇烈，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同，故B錯誤；C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清楚，利用的是強酸制弱酸，故乙酸的酸性強于碳酸，故C錯誤;D. 甲烷和氯氣在光照下反響后的混合氣體中含有HCI能夠使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；【答案】A耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2S°4 H2C2O4混11 用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、 合溶液。以下表達錯誤的選項是A. 待加工鋁質(zhì)工件為陽極B. 可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極3C. 陰極的電極反響式為：Al 3e A|D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【解析】A.待加工鋁質(zhì)工件為

6、陽極，失電子被氧化，故A正確；B正確;B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，能夠增加反響時的接觸面積，故C. 陰極的電極反響式為 2H+ + 2e - = H2f，故C錯誤；D. 硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確；【答案】C12.改變0.1 mo1 L 1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù) X隨pH(X)C(X)2的變化如以下圖c(H 2A) c(HA ) c(A )。2 21 3456pH以下表達錯誤的選項是A. pH=1.2 時，c(H2A) c(HA )B ©©(出厲4.22C. pH=2.7 時，c(HA ) c(H 2A) c(A )

7、2D. pH=4.2 時，c(HA ) c(a ) c(H )【解析】A. 由圖像可知 pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，故A正確；B. K2(H2A)= ?'，pH=4.2 時，c(A )=c(HA )，故冷(HA)=c(H )=10 .，故 lgK 2(H2A)=-4.2，故 B )正確；C. 由圖像可知,pH=2.7 時，c(HA-) >c(H2A) > c(A2-)，故 C正確；D. pH=4.2 時，c(A -)=c(HA-) > c(H )，故 D錯誤；【答案】D13 由以下實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A.向 2 mL 0.1 mo

8、l L 1 的 FeCls溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶 液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變2復原性：Fe>FeB.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸 入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白 煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒 產(chǎn)生CC2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCQ固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石 蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液 的試管中分別參加 2滴相同濃度的NaCI和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色 沉淀，另一支中無明Ksp(Agl) Ksp(AgCI)顯現(xiàn)象【解析】A. 由實驗現(xiàn)象可知發(fā)生反響 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe

9、2+，知復原性Fe> Fe2+，故A正確;B. 瓶內(nèi)有黑色顆粒C產(chǎn)生，故COtC, CO表現(xiàn)氧化性，故 B正確；C. NHHCO受熱分解產(chǎn)生的 NH使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D. 相同類型的物質(zhì)，溶度積越小越易形成沉淀，故D正確；【答案】C26 . 14 分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO SiQ，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如以下圖：答復以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。 參加硝酸的目的是將濾液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,還可使用H2Q代替硝酸。2沉淀A的主要成分是

10、 SiO2,其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為SiQ + 4HF=SiF 4 + 2H 2Q3加氨水過程中加熱的目的是 加快反響的速率，促進Fe3+、AI3+的水解。沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、 Al(OH) 3寫化學式。4丨草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：Mn°4+H+H2QO4t Mn2+CQ+H2O。實驗中稱取 0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol-L的KMnOq溶液36.00 mL,那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為45%?！窘馕觥?硝酸具有強氧化性，能夠將溶液中的

11、Fe2+氧化為Fe3+，因鹽酸為溶劑，故可使用硝酸銨代替硝酸；2二氧化硅不溶于鹽酸、硝酸，故沉淀A的主要成分是 SiO2，但其能夠溶于氫氟酸，反響的化學方程式為 SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2。；3加氨水過程中加熱的目的是促進Fe3+、Al3+的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀 B的主要成分為Fe(OH)3、AI(OH) 3；4采用關系式法：5HGO 5CaC2O 2 KMnO2MnO-x 0.0018mol故樣品中鈣的質(zhì)量為5X 0.0018mol2x 40g mo=0.18g，故該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為:0.18?0.400? X 100% = 45%27 . 14

12、分丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復以下問題：1正丁烷C4H10脫氫制1-丁烯QH8的熱化學方程式如下: C4Hio(g)= C4H8(g)+H2(g)AHi1： C4Hio(g)+ 2 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) 出2=-119 kJ 由。11H2(g)+ 2 O2(g)= H2O(g) 出3=-242 kJ mOlx小于0.1填反響的AH1為+123kJ mO。圖a是反響平衡轉化率與反響溫度及壓強的關系圖, 大于或 小于；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是AD填標號。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強100 400 500 600 700

13、 溫*14弐沖.汩01234咸顯氣說K 丁烷 圖(b)45403525201004204«05005405S0 620反響迴屢丿 圖(C)圖(a)2丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反響器氫氣的作用是活化催化劑，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖b為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n氫氣/n丁烷的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是氫氣的濃度增大，平衡向逆反響進行。3圖c為反響產(chǎn)率和反響溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 C之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高反響速率加快、溫度升高平衡向正反響方向進行；590 C之后，

14、丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是丁烯分解成短碳鏈烴的速率加快?！窘馕觥?-得，故中AH 1= + 123 kJ mol-1;由圖像a知，相同溫度下轉化率 x Mpa>0.1Mpa，該反 應正反響為氣體分子數(shù)增大的反響，故xv 0.1 ;欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，需使平衡向正反響方向進行，該反響為氣體分子數(shù)增大的吸熱反響，而升高溫度平衡向吸熱反響方向進行，降低壓強平衡向氣體 分子數(shù)增大的方向移動，故答案為AD2降低的原因是氫氣的濃度增大，促使平衡向逆反響方向進行；3590C之前，隨溫度升高反響速率加快，溫度升高平衡向正反響方向進行；590C之后，丁烯分解成短碳鏈烴的速率加快；28 . 15

15、分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。 實驗步驟及測定原理如下：I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液含有 KI混合，反響生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。n.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被復原為Mn 2+,在暗處靜置5 min，然后用標準 Na2®03溶液滴定生成的 I22S2°3 +|2=2+S4°6。答復以下問題:防止增加水樣中氧的溶解量1取水樣時應盡量防止擾動水體外表，這樣操作的主要目的是2氧的固定中發(fā)生反響的化學方程式為Q +

16、 2Mn(OH) 2 = 2MnO(OH) 2。3Na2®03溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。4取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a mol dNazSOs溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn) 象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；假設消耗Na2&03溶液的體積為b mL,那么水樣中溶解氧的含量為80mg- L1。5上述滴定完成時，假設滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏低。填 高或 低【解析】1攪動水體外表能夠增加水體中的氧的溶解量；2氧的固

17、定中發(fā)生反響的化學方程式為：Q + 2Mn(OH) 2 = 2MnO(OH) 2；3溶液配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸餾水煮沸的目的是殺菌、除氧及二氧化碳；4滴定終點溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；-3 由關系式法：Q 2MnO(OH2 41- 4SQ -，那么水樣中溶解氧的含量為( 一? X 32 X103十0.1)? ? = 80? ?；5滴定完成時，假設滴定管尖嘴處留有氣泡，那么消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，故導致測量結果 偏?。?N5)6(H3O)3(NH4)4CI用R代表。答復以下問題:-P 。35 .化學一一選修3 :物質(zhì)結構與性質(zhì)15分 我國科學家最

18、近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽1氮原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為2丨元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能曰。第二周期局部元素的 E1變化趨勢如圖a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是自左向右獲得電子的能力逐漸增強，形成負一價離子越穩(wěn)定放出的能量的越多；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N元素的價層電子為半充滿結構，結構穩(wěn)定，故第一電子親和能小3經(jīng)X射線衍射測得化合物 R的晶體結構，其局部結構如圖b所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ABD,不同之處為Co填標號A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對

19、數(shù)nm表示，其中m代表參與形成大 nC.立體結構D.共價鍵類型R中陰離子N5中的b鍵總數(shù)為5Na個。分子中的大n鍵可用符號6鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 n鍵的電子數(shù)如苯分子中的大n鍵可表示為 6，那么N5中的大n鍵應表示II56。+圖b中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4)n-h、(H?O+)O-H N(NH4+)N-H “4R的晶體密度為d g crm，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4CI單元，該單兀的相對質(zhì)量為M，那么y的計算表達式為【解析】1氮原子的價層電子的軌道表達式為:? X ?X ? X 10。?2除氮元素外，自左向右獲得電子的能力逐漸增強

20、，形成負一價離子越穩(wěn)定放出的能量的越多；N元素的價層電子為半充滿結構，結構穩(wěn)定，故第一電子親和能??；3【R中的陽離子為 HC+、NH+，兩者的相同之處為中心原子雜化類型相同，均為sp3雜化；共價鍵類型相同，價層電子對數(shù)相同，均為4,故相同之處為 A B、D;由于兩者的孤電子對數(shù)不同，H3O中為1對，NH+無孤電子對，故兩者的空間構型不同，故不同之處為C;由圖b可知 2中b鍵的個數(shù)為5Na；大n鍵表示為II56 ；氫鍵可表示為：(H3O+)O-H N(NH4+)N-H n4晶體密度為? x ?P_ ?X1021 ，故? x ?x ? x 10y=?36 .化學一一選修5:有機化學根底15分化合物

21、G是治療高血壓的藥物 比索洛爾的中間體，一種合成 G的路線如下:以下信息： A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6 : 1 ： 1。 D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反響。答復以下問題：H2CCH1A的結構簡式為 o 。2B的化學名稱為2-丙醇。y 人*晉£ H1o3C與D反響生成E的化學方程式為 4由E生成F的反響類型為 取代反響。5G的分子式為 C18H31NO4o6L是D的同分異構體，可與 FeC3溶液發(fā)生顯色反響，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反響，L共有HOOHCH6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3 : 2 : 2【解析】H2CCH1A的核磁共振氫譜為單峰，故A的結構簡式為O ;2B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6 : 1 : 1，故