無機(jī)化學(xué)第3-6章測試題

1、無機(jī)化學(xué)第3-6章測試題1. 下列有關(guān)選擇性沉淀的敘述正確的是：（） A. 溶度積小者一定先沉淀出來B. 沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者(正確答案)C. 溶解度小的先沉淀D. 被沉淀離子濃度大的先沉淀2. 向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是：（） A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度，Ksp均不變(正確答案)C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度，Ksp均增大3. Ca(OH)2在純水中可以認(rèn)為是完全電離的，它的溶解度等于：（） A. (Ksp)1/3B. (Ksp/4)1/3(正確答案)C. (Ksp/4)1/2D. (Ksp)1/24. 已知CaCO3和PbI2的K

2、sp均接近1×10-8，在兩者的飽和溶液中（） A. Pb2+ > Ca2+(正確答案)B. Pb2+ < Ca2+C. Pb2+ = 2Ca2+D. Pb2+ = 0.5Ca2+5. 下列說法正確的是：（） A. 兩種難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶解度大的溶度積也越大。B. 難溶性強(qiáng)電解溶解度主要取決于溶液中電解質(zhì)本身和離子濃度，與溶液酸度無關(guān)。C. 在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)離子積等于溶度積時(shí)，該溶液為飽和溶液。(正確答案)D. 選擇性沉淀中，Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大的物質(zhì)先沉淀。6. 已知Ksp(CaF2) = 1.5×10-10，在0.250L 0.10mol/L的

3、Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2多少克？() A. 2.0×10-4 gB. 3.8×10-4 g(正確答案)C. 5.5×10-4 gD. 4.9×10-5 g7. 已知Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12，則其飽和溶液的pH為   。 A. 10.45B. 3.75C. 10.05(正確答案)D. 3.968. CaCO3在相同濃度下的下列溶液中，溶解度最大的是 ？ A. Na2CO3B. KNO3(正確答案)C. CaCl2D. C2H5OH9. 在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，

4、則Mg(OH)2沉淀 ？ 。 A. 增多B. 不變C. 溶解(正確答案)D. 無法判斷10. 在濃度均為0.10mol/L的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，c(H+) = 2.0mol/L，向溶液中通入H2S至飽和，不生成沉淀的離子是？（） Ka1(H2S) = 1.1×10-7；Ka2(H2S) = 1.3× 10-13；Ksp(ZnS) = 2×10-22；Ksp(CdS) = 8×10-27；Ksp(HgS) = 1.6×10-52 A. Zn2+、Cd2+B. Hg2+、Cd2+C. Zn2+(正確答案)D. Zn2+，Hg2

5、+11. NH3分子不屬于：（） A. 質(zhì)子酸B. 質(zhì)子堿C. Lewis堿D. Lewis酸(正確答案)12. 應(yīng)用最簡公式計(jì)算一元弱酸（）溶液的酸度時(shí)，要求的條件是：( ) A.c/Ka 400B. c/Ka 400C. c×Ka20Kw, c/Ka 400(正確答案)D. c×Ka 20Kw, c/Ka 40013. 以下敘述中，不正確的是：（） A. Lewis酸是電子對的接收體，Lewis堿是電子對的給予體。B. 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：一切酸堿反應(yīng)都是質(zhì)子傳遞反應(yīng)。C. 根據(jù)稀釋定律公式，某一元弱酸的濃度c越小，解離出的H+離子濃度就越大。(正確答案)D. 鹽效應(yīng)增大

6、弱電解質(zhì)的電離度是通過增加溶液中的離子強(qiáng)度來實(shí)現(xiàn)的。14. 欲配制pH = 10的緩沖溶液，如果不考慮其它因素的影響，可選擇的最佳緩沖對是(均為0.1mol/L)：(已知H3PO4 pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.67； H2CO3 pKa1 = 6.37， pKa2 = 10.25； HAc pKa = 4.75)。（） A. NaHCO3 Na2CO3(正確答案)B. H2CO3 NaHCO3C. HAc NaAcD. NaHPO4- Na3PO415. 將10mL 0.1mol/L的HAc(pKa = 4.75)稀釋到20mL，則：（） A.電離度和

7、pH值都增加(正確答案)B.電離度和pH值都減小C.電離度增加，pH值減小D.電離度減小，pH值增加16. 將0.1mol固體KAc加到1升c = 0.1mol/L的HAc溶液中則有：（） A. Ka(HAc)增大B. Ka(HAc)減小C. 溶液pH值增大(正確答案)D. 溶液pH值減小17. 下列說法正確的是：（） A. 溶液的離子強(qiáng)度越大，活度和濃度的差距越小。B. 根據(jù)路易斯理論，凡是能接受電子對的物質(zhì)(分子、離子或原子團(tuán))統(tǒng)稱為堿。C. 一個(gè)酸的酸性越強(qiáng)，它的共軛堿的堿性越弱。(正確答案)D. 弱電解質(zhì)的解離度為已解離的分子數(shù)和未解離的分子數(shù)之比。18. 將pH = 5.00的強(qiáng)酸與

8、pH = 13.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為？（） A. 9.00B. 8.00C. 12.70(正確答案)D. 5.0019. 將濃度相同的下列物質(zhì)(HCN、H3PO4、NH4+、H2PO4-)按照酸的強(qiáng)弱次序排序：(已知HCN Ka = 4.93×10-10； 氨水 Kb = 1.76×10-5； H3PO4 Ka1 = 7.52×10-3， Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.20×10-13)。 （） A. H3PO4、H2PO4-、NH4+、HCN(正確答案)B. NH4+、HCN、H3PO4、H2PO4

9、-C. H3PO4、NH4+、HCN、H2PO4-D. H2PO4-、NH4+、HCN、H3PO420. 某弱堿ROH的相對分子質(zhì)量為125，在298K時(shí)取0.500g溶于50.00ml水中所得的溶液的pH值是11.3，該弱堿的Kb值是？（） A. 2.70×10-5；B. 6.00×10-5；C. 5.50×10-5；D. 4.95×10-5。(正確答案)21. E(Fe3+/Fe2+) = +0.771V，E(Fe2+/Fe) = -0.44V，E(O2/H2O2) = +0.6945V，E(H2O2/H2O) = +1.763V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，往H

10、2O2酸性溶液中加入適量的Fe2+，可生成的產(chǎn)物是：（） A. Fe, O2B. Fe3+, O2C. Fe3+, H2O(正確答案)D. Fe, H2O22. 反應(yīng)2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2(s)的E為0.5032V， E(Sn4+/Sn2+) = +0.154V，則E(HgCl2/Hg2Cl2)= ？（） A. 0.657V(正確答案)B. 0.322VC. 0.784VD. 0.798V23. 已知E(Pb2+/Pb) = -0.126V，Ksp(PbCl2) = 1.70 ×10-5，則E(PbCl2/Pb) = ？（） A. -0.267

11、V(正確答案)B. 0.267VC. -0.409VD. -0.016V24. 已知E(Cu2+/Cu+) = 0.159V， E(Cu2+/CuI) = 0.86V，則Ksp(CuI) = ？（） A. 1.4 × 10-24B. 1.4 × 10-12(正確答案)C. 1.2 × 10-6D. 4.3 × 10-1825. 已知：Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(AgI)=8.52×10-17；則上述難溶鹽與其金屬Ag組成的電對的E值大小順序?yàn)?？（?A. AgI

12、 > AgBr > AgClB. AgI > AgCl > AgBrC. AgBr > AgI > AgClD. AgCl > AgBr > AgI(正確答案)26. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷？（） A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B. 該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大；C. 該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行；D. 該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大。(正確答案)27. 對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，下列各組中正確的關(guān)系式應(yīng)是？（） A. r Gm 0； E 0； K 1；(正確答案)B. r Gm 0； E 0； K 1；B. r Gm 0； E 0； K 1；C.

13、 r Gm 0； E 0； K 1；D. r Gm 0； E 0； K 1。28. 下列各電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最大的是?（） A. E(Ag(CN)2-/Ag)B. E(Ag(NH3)2+/Ag)B. E(Ag(NH3)2+/Ag)C. E(Ag(S2O3)23-/Ag)D. E(Ag+/Ag)(正確答案)29. K2Cr2O7中Cr元素的氧化數(shù)是？（） A. +4B. +5C. +6(正確答案)D. +730. 下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最小的是？（） A. E(H+/H2)B. E(HCN/H2)C. E(H2O/H2)(正確答案)D. E(HAc/H2)31. 在KCo(C2O4)2(c

14、n)中，中心離子的配位數(shù)是（） A. 3B. 4C. 5D. 6(正確答案)32. 下列配位化合物沒有旋光異構(gòu)體的是（） A. Co(en)3Cl3B. Co(NH3)2(en)2Cl3C. Pt(NH3)2(OH)2Cl2D. Pt(NH3)2BrCl(正確答案)33. 下列配位化合物中配離子的空間結(jié)構(gòu)不是八面體的是（） A. Cr(NH3)3(H2O)3Cl3B. Co(NH3)2(en)2Cl3C. Cr(H2O)4Cl2ClD. Pt(NH3)2BrCl(正確答案)34. 下列配離子的相對穩(wěn)定性順序錯(cuò)誤的是（） A. Fe(SCN)4- 大于 Co(SCN)42-B. Cu(NH3)4

15、2+ 大于 Zn(NH3)42+C. Hg(CN)42- 大于 Zn(CN)42-D. Cu(NH3)2+ 大于 Cu(CN)2-(正確答案)35. 下列配離子的命名錯(cuò)誤的是（） A. CoCl(NH3)3en2+： 一氯三氨乙二氨合鈷()離子B. Co(ONO)2(en)2+：二乙二胺二亞硝酸根合鈷()離子(正確答案)C. CoBr(NH3)52+：一溴五氨合鈷()離子D. Co(SO4)(NH3)5+：一硫酸根五氨合鈷()離子36.在粉紅色的Co(H2O)62+ 溶液中加入濃HCl溶液，產(chǎn)生深藍(lán)色的CoCl42-，測得其磁矩為4.4 B，該配合物的空間構(gòu)型為四面體，為外軌型、高自旋配離子；由“高自旋”判斷，該配合物較不穩(wěn)定。（） A.正確(正確答案)B.錯(cuò)誤37. 價(jià)鍵理論可