2015年初三化學總復習重點知識點分類總結(jié)

1、初三化學總復習重點知識點分類總結(jié)一.物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名化學式俗名化學式俗名化學式俗名C金剛石、石墨、活性炭、煤的主要成分HCl（氫氯酸）鹽酸CaO（氧化鈣）生石灰CO2干冰（固體二氧化碳）、碳酸氣NH3氨氣（堿性）Ca(OH)2熟石灰、消石灰Hg（汞）水銀NH3H2O（一水合氨）氨水CaCO3石灰石、大理石的主要成分S硫磺NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CuSO4無水硫酸銅P赤磷、白磷Na2CO3純堿、蘇打（用于造紙業(yè)）CuSO45H2O膽礬、藍礬Fe3O4磁鐵礦的主要成分Na2CO310H2O碳酸鈉晶體、純堿晶體、口堿Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）銅綠、孔雀石Fe2O3鐵銹主要

2、成分NaHCO3小蘇打CH4沼氣、坑氣、天然氣的主要成分KMnO4灰錳氧NaCl食鹽的主要成分CH3COOH（乙酸）醋酸、冰醋酸H2O2(過氧化氫)雙氧水NaNO2工業(yè)用鹽、有毒C2H5OH（乙醇）酒精BaSO4鋇餐二.中考化學推斷題“題眼”1以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；KMnO4為紫黑色；紅色:Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷（暗紅色）；S（淡黃色）；液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO45H2O（藍色）。溶液顏色：CuCl2、CuSO4（Cu2+的鹽顯“藍色”）；FeCl2、FeSO4（Fe

3、2+的鹽顯“淺綠色”）；FeCl3、Fe2(SO4)3（Fe3+的鹽顯“(棕)黃色”）。氣體顏色： Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。2物質(zhì)的用途用于人工降雨的: 干冰 ，可做溫室氣肥，會造成溫室效應的 CO2 調(diào)味品 NaCl 、 CH3COOH 發(fā)酵粉的主要成分： NaHCO3 用于除銹的 HCl 、 H2SO4 人體中胃酸的主要成分 HCl 改良酸性土壤的 Ca(OH)2

4、 常用建筑材料的主要成分 CaCO3 常用的干燥劑 CaO(食品干燥劑) 、 濃H2SO4 、 堿石灰 波爾多液： CuSO4 Ca(OH)2 實驗室最常用的燃料： 酒精 3以物質(zhì)特征反應條件為突破口點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）；催化劑（KCIO3分解制O2，雙氧水分解制O2）；高溫（CaCO3分解，CO、H2還原Fe2O3，C還原CuO、Fe2O3、水蒸氣、CO2）；加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體

5、是H2或CO，固體是C。（C、H2、CO均為還原劑） 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機物，如CH4、C2H5OH等。 能生成CO2的物質(zhì)有CaCO3、NaHCO3、H2CO3分解， Na2CO3、NaHCO3等碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸反應。 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 含有同種元素的化合物：CO與CO2

6、；Fe2O3與Fe3O4；H2O與H2O2 CO：煤氣，無色、無味氣體、難溶于水(不能用水預防煤氣中毒)，密度比空氣略小，有毒性（與血紅蛋白結(jié)合）。 NaOH：白色固體，極易溶于水，易潮解（吸水，可做干燥劑），易變質(zhì)（Na2CO3），有強腐蝕性。 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體 有毒的，氣體為CO； 液體為CH3OH；固體為NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 、HCl。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。5以元素或物質(zhì)之最為突

7、破口 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。 人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca。 空氣中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 人類冶煉或產(chǎn)量最多的金屬，使用最廣的金屬是Fe?？捎米髦圃祜w機的金屬Al。制作導線的金屬Cu。自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 空氣中含量最多的氣體是N2。最簡單的有機物是CH4。最常用的溶劑是H2O。人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。單質(zhì)：固體有C，S ，F(xiàn)e，Cu；氣體有O2，H2，N2氧化物：CO2，CO（劇毒），SO2，

8、H2O，H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4，CaO，CuO酸：HCl，H2SO4，H2CO3堿：NaOH，Ca(OH)2，NH3H2O鹽：CaCO3，Na2CO3， NaHCO3有機物：CH4，C2H5OH6常見物質(zhì)三. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷 著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中四解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目

9、的是什么。 實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、濃流酸、堿石灰、生石灰、CaCl2固體等; 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、NaOH溶液、KOH溶液、石灰水;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 2.實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入

10、水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?qū)嶒炇抑迫∪髿怏w中常見的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） (3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 五常見氣體的性質(zhì)（1） 氧氣O2 (通常狀況下) 性質(zhì):無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大用途:a. 供呼吸；

11、b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） （2） 氫氣H2 性質(zhì):無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 用途:a.填充氣、飛艦（密度比空氣小） b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）d.提煉金屬（還原性）3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O（3）二氧化碳（CO2） 性質(zhì):無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） 用途:a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） b.制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH

12、)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O （吸收CO2）CO2 + C = 2CO（氧化性） CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2） （4）一氧化碳（CO） 性質(zhì):無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 還原性： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）六基本化學反應物質(zhì)反應化學方程式伴隨現(xiàn)象化合反應鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點燃 2MgO耀眼的白光、放出

13、熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成鋁在空氣中形成保護膜4Al+ 3O2 點燃2Al2O3（鋁土礦的主要成分）氫氣中空氣中燃燒2H2 + O2點燃2H2O淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒4P + 5O2點燃2P2O5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。硫粉燃燒S + O2點燃SO2淡藍色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體碳在氧氣中充分燃燒C + O2點燃CO2發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒2C + O2點燃2COCO燃燒2CO + O2點燃2CO2CO2 通過灼熱碳層C + CO2

14、 高溫 2CO（吸熱反應）氧化鈣溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應水在通電分解2H2O 通電 2H2+ O2兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負氫）加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3 2KCl +3O2生成使帶火星木條復燃的氣體碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊試液由

15、紅色變成紫色。鍛燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭氧化汞加熱分解2HgO2Hg + O2紅色固體逐漸變?yōu)殚W亮的小球,放出能使點火星的木條復燃的氣體置換反應 基本形式： 單質(zhì)和化合物 反應 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe +2HCl = FeCl2+H22Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H22

16、Al +6HCl= 2AlCl3+3H2Mg +H2SO4= MgSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出氣體鹽與金屬反應2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2紅色逐漸變?yōu)楹谏?，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。木炭還原氧化銅C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2黑色粉未變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氫氣還原氧化鐵3H2+ Fe2O3 高

17、溫 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)楹谏嚬芸谟兴涡纬蓺錃膺€原氧化銅H2+ CuO H2O+ Cu黑色粉未變成紅色，試管口有水滴形成復分解反應復分解反應條件：任意一個條件：有水、氣體、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O用熟石灰改良酸性土壤的反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2生成藍色沉淀NaOH+HCl=NaCl+H2O無明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O無明顯現(xiàn)象CuO+H

18、2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化銅溶于稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O固體溶解、溶液顯黃色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍色變?yōu)闇\綠色CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)Na2CO3+H2SO4=Na2SO

19、4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小蘇打治療胃酸過多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2氣體放出3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2N

20、aCl有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl白色沉淀生成、不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl白色沉淀生成、不溶于稀硝酸H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸其他反應苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 或 CO2通入氫氧化鈉溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCO2通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2紅

21、色逐漸變?yōu)楹谏墒钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。CO還原CuOCO+ CuO Cu + CO2黑色粉末變紅，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。甲烷燃燒CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O酒精在空氣中燃燒葡萄糖在酶的作用下與氧氣反應C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O植物光合作用光6CO2 + 6H2O 葉綠素 C6H12O6 + 6O2七常見原子團化合價及離子名稱銨 根氫氧根硝酸根亞硝酸根硫酸根硫酸氫根亞硫酸根亞硫酸氫根硅酸根高錳酸根錳酸根化合價+1 NH4-1 OH-1 NO3-2 NO2-2

22、SO4-1 HSO4-2 SO3-1 HSO3-2 SiO3-1 MnO4-2MnO4離子符號NH4+ OH- NO3- NO22- SO42- HSO4- SO32- HSO3- SiO32- MnO4- MnO42- 名稱碳酸根碳酸氫根磷酸根磷酸氫根磷酸二氫根氯酸根次氯酸跟高氯酸根溴酸根碘酸根醋酸根化合價-2 CO3-1 HCO3-3 PO4-2HPO4-1 H2PO4-1ClO3-1 ClO-1 ClO4-1 BrO3-1IO3- 離子符號CO32- HCO3-PO43- HPO42- H2PO4-ClO3- ClO-ClO4- BrO3-IO3- -八初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO310H2O失去結(jié)晶水九物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃H2