王磊-廣州六中報告3-2015-12-29

1、促進學生促進學生核心核心素養(yǎng)素養(yǎng)和和關(guān)鍵關(guān)鍵能力發(fā)展的教學能力發(fā)展的教學 以無機物主題為以無機物主題為例例 王王 磊磊北京師范大學化學教育研究所北京師范大學化學教育研究所引引 子子深圳XX中學：碳酸鈉和碳酸氫鈉 學生訪談： 問：最大的收獲是什么？ 答：是對比實驗和二者的區(qū)別 問：請預測一下碳酸亞鐵的性質(zhì)？ 生1：好像會有還原性. 問：為什么？ 生1：因為是二價鐵 生1：碳酸亞鐵可以與氫氧化鈣反應(yīng) 問：怎么想到？ 生1：因為碳酸鈉可以 生2：因為是鹽，可以與堿和鹽反應(yīng) 問：你們兩個的回答有什么不同？ 生1：沒有什么不同 問：還有其他性質(zhì)嗎？ 生：不知道了。 問：請預測一下硫酸亞鐵的化學性質(zhì) 生1

2、：硫酸亞鐵跟銅發(fā)生置換反應(yīng) 問：怎么知道？ 記得。 還有嗎？ 嗯 生2：是鹽，可能會跟堿和鹽反應(yīng) 還可能具有還原性，因為是正二價，可以升。 問：你怎么知道的？ 生2：開始沒想到，剛才那位同學啟發(fā)了自己。 問：你覺得你們兩個想法有什么不同？ 生2：我是依據(jù)類別思考，他是憑記憶。珠海XX中學：鐵的氧化物和氫氧化物 學生訪談：1.請說出含鐵的物質(zhì)2.請問這節(jié)課最大的收獲？3.請問鐵的氧化物和氫氧化物的共性是什么？4.還能再設(shè)計一種防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化的措施嗎？5.請預測一下硫酸亞鐵的化學性質(zhì)？生1答：好像是鹽？問：鹽又怎樣呢？生1答：嗯生2答：好像有還原性，對嗎？問：根據(jù)什么說它有還原性？生2答

3、：記得鐵能跟鹽酸反應(yīng)。問：那到底是誰的還原性？生2答：啊，那不是，嗯問：如果有還原性，可以選擇什么試劑來證明？答：嗯問：如果要選氧化劑，你能想一種嗎？答：嗯環(huán)節(jié)一：初識硫酸亞鐵環(huán)節(jié)一：初識硫酸亞鐵問題問題硫酸亞鐵固體硫酸亞鐵固體是一種什么樣的是一種什么樣的物質(zhì)呢？它的溶物質(zhì)呢？它的溶液又是什么樣的液又是什么樣的呢？呢？ 硫酸亞鐵具有硫酸亞鐵具有怎樣的化學性質(zhì)？怎樣的化學性質(zhì)？在使用和保存方在使用和保存方面又應(yīng)該注意些面又應(yīng)該注意些什么？什么？昌平蘋果節(jié)昌平蘋果節(jié)蘋果樹的黃化病蘋果樹的黃化病教師活動教師活動 硫酸亞鐵硫酸亞鐵學生活動學生活動觀察觀察FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O晶體

4、晶體 FeSO FeSO4 4溶液溶液在實驗報告單上在實驗報告單上填寫它們的外觀、填寫它們的外觀、顏色。顏色。環(huán)節(jié)二：預測環(huán)節(jié)二：預測FeSO4的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)教師活動教師活動提問提問 面對實驗面對實驗臺上如此多臺上如此多的化學試劑的化學試劑你想利用哪你想利用哪些來研究硫些來研究硫酸亞鐵的性酸亞鐵的性質(zhì)呢？質(zhì)呢？我選擇什么試劑？我選擇什么試劑？我選擇該試劑的理由是？我選擇該試劑的理由是？它們可以發(fā)生那種類型的反應(yīng)？它們可以發(fā)生那種類型的反應(yīng)？我預計在兩種試劑混合后可以產(chǎn)生什我預計在兩種試劑混合后可以產(chǎn)生什么樣的實驗現(xiàn)象？么樣的實驗現(xiàn)象？問題序列問題序列學生活動學生活動討論、匯報討論、匯報交

5、流交流環(huán)節(jié)二：預測環(huán)節(jié)二：預測FeSO4的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)生生1 、 NaOH溶液溶液生生2 NaOH溶液、溶液、Zn生生3 NaOH溶液、溶液、Zn生生4 H2O2溶液溶液暴露學生在學習物質(zhì)性質(zhì)的一些問題：暴露學生在學習物質(zhì)性質(zhì)的一些問題：預測無方向，僅憑借興趣和好奇心。預測無方向，僅憑借興趣和好奇心。預測反應(yīng)無理論依據(jù)，漫無目的的猜測。預測反應(yīng)無理論依據(jù)，漫無目的的猜測。酸性酸性KMnO4溶液溶液鹽酸鹽酸教學意圖教學意圖環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法教師活動教師活動追問追問你為什么要選擇你為什么要選擇NaOH溶液、溶液、金屬鋅來研究硫酸亞鐵的性質(zhì)？金屬鋅來研究硫酸亞鐵的

6、性質(zhì)？堿可以和鹽反應(yīng)，它發(fā)生的是堿可以和鹽反應(yīng)，它發(fā)生的是個什么類型的反應(yīng)？個什么類型的反應(yīng)？學生回答學生回答請你進一步說明你選擇鹽酸的理由是什么？請你進一步說明你選擇鹽酸的理由是什么？為什么想選擇鹽酸和硫酸亞鐵去發(fā)生化學反為什么想選擇鹽酸和硫酸亞鐵去發(fā)生化學反應(yīng)呢？應(yīng)呢？發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？為什么會發(fā)生復分解反應(yīng)？為什么會發(fā)生復分解反應(yīng)？生生2 2：因為堿可以和鹽反應(yīng)；：因為堿可以和鹽反應(yīng)；鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵。鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵。生生2 2 ：復分解反應(yīng)：復分解反應(yīng)生生1 1：沉默：沉默生生1 1：沉默：沉默生生1 1 ：發(fā)生的是復分解反應(yīng)。：發(fā)生的是

7、復分解反應(yīng)。硫酸亞鐵是鹽，鹽酸是酸。硫酸亞鐵是鹽，鹽酸是酸。鹽與酸能發(fā)生復分解反應(yīng)。鹽與酸能發(fā)生復分解反應(yīng)。環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法教師活動教師活動追問追問通過同學們的回答，我們可以通過同學們的回答，我們可以看出大家之所以選擇鹽酸的原因看出大家之所以選擇鹽酸的原因是因為是因為FeSO4屬于哪類物質(zhì)？屬于哪類物質(zhì)？可以考慮其與酸、堿、鹽之間的復分解反應(yīng)以及和金屬之可以考慮其與酸、堿、鹽之間的復分解反應(yīng)以及和金屬之間的置換反應(yīng)。間的置換反應(yīng)。學生回答學生回答生生 ：不能。因為沒有水、不能。因為沒有水、氣體、和沉淀生成氣體、和沉淀生成。生：鹽類生：鹽類從離子反應(yīng)的角度再思考從

8、離子反應(yīng)的角度再思考FeSO4能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？為能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？為什么？什么？根據(jù)鹽類的通性去預測它可能具有與堿和與金屬反應(yīng)的性質(zhì)。根據(jù)鹽類的通性去預測它可能具有與堿和與金屬反應(yīng)的性質(zhì)。環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法捋清思路，建構(gòu)思維過程捋清思路，建構(gòu)思維過程學科思想方法外顯學科思想方法外顯環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法教師活動教師活動追問追問(1)你選擇酸性高錳酸鉀溶液的理你選擇酸性高錳酸鉀溶液的理由是？你是從什么角度考慮的？由是？你是從什么角度考慮的？(2)選擇過氧化氫的原因是什么？選擇過氧化氫的原因是什么？學生回答學生回答(3)其他同學繼續(xù)

9、思考，選擇高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的可行性怎樣？它倆之間其他同學繼續(xù)思考，選擇高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的可行性怎樣？它倆之間能不能反應(yīng)呢？我們應(yīng)該基于什么角度去思考、分析它的可行性呢？能不能反應(yīng)呢？我們應(yīng)該基于什么角度去思考、分析它的可行性呢？(4)回憶初中的知識，高錳酸鉀可以用來干回憶初中的知識，高錳酸鉀可以用來干什么什么 ？(5)氧氣的氧化能力強不強？氧氣的氧化能力強不強？生：鹽與鹽之間的反應(yīng)生：鹽與鹽之間的反應(yīng)生生 ：復分解反應(yīng)：復分解反應(yīng)生生 ：FeFe2+2+能加快能加快H H2 2O O2 2的分解的分解生：制氧氣生：制氧氣生：強生：強環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方

10、法教師活動教師活動追問追問學生回答學生回答(6)鐵釘在空氣中能夠生銹，這說鐵釘在空氣中能夠生銹，這說明什么？明什么？(7)高錳酸鉀還能制備氧氣，這說高錳酸鉀還能制備氧氣，這說明什么？明什么？生生 ：鐵被氧氣氧化：鐵被氧氣氧化生生 ：高錳酸鉀的氧化能力：高錳酸鉀的氧化能力 比氧氣強比氧氣強(8)那高錳酸鉀能不能與硫酸亞那高錳酸鉀能不能與硫酸亞鐵反應(yīng)呢？你是基于什么角度去鐵反應(yīng)呢？你是基于什么角度去考慮它有這個可行性？考慮它有這個可行性？(9)硫酸亞鐵中鐵是什么價態(tài)硫酸亞鐵中鐵是什么價態(tài)?(10)+2價對于鐵元素來說有何特價對于鐵元素來說有何特點？點？生：能；生：能； 高錳酸鉀的氧化性強，高錳酸鉀

11、的氧化性強， 硫酸亞鐵的的價態(tài)可硫酸亞鐵的的價態(tài)可 以變化。以變化。 +2+2價價 中間價態(tài)中間價態(tài)環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法教師活動教師活動追問追問學生回答學生回答(11)如果硫酸亞鐵能夠與上述溶如果硫酸亞鐵能夠與上述溶液反應(yīng)，硫酸亞鐵的作用是什液反應(yīng)，硫酸亞鐵的作用是什么？么？(12)研究硫酸亞鐵的什么性質(zhì)研究硫酸亞鐵的什么性質(zhì)?該該反應(yīng)之后鐵元素的價態(tài)發(fā)什么怎反應(yīng)之后鐵元素的價態(tài)發(fā)什么怎樣的改變？樣的改變？生生 ：硫酸亞鐵作還原劑，：硫酸亞鐵作還原劑， 體現(xiàn)還原性，體現(xiàn)還原性， 鐵元素的價態(tài)會升高鐵元素的價態(tài)會升高(13)如果預測某物質(zhì)具備還原性，如果預測某物質(zhì)

12、具備還原性，在設(shè)計實驗時應(yīng)該選擇什么樣的在設(shè)計實驗時應(yīng)該選擇什么樣的化學試劑？化學試劑？(14)我們選擇我們選擇FeSO4與與KMnO4發(fā)生發(fā)生反應(yīng)是基于反應(yīng)是基于FeSO4具有什么性質(zhì)具有什么性質(zhì)?生：具備氧化性的物質(zhì)。生：具備氧化性的物質(zhì)。 生：還原性生：還原性環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)、總結(jié)方法教師活動教師活動追問追問學生回答學生回答(15)你預測硫酸亞鐵還具有什么你預測硫酸亞鐵還具有什么 性質(zhì)？性質(zhì)？(16)你是基于什么預測的？你是基于什么預測的？生生 ：預測硫酸亞鐵還具備：預測硫酸亞鐵還具備氧化性氧化性因為硫酸亞鐵中鐵是中間價因為硫酸亞鐵中鐵是中間價態(tài)，既可以變?yōu)閼B(tài)，

13、既可以變?yōu)?3+3價也可以價也可以變?yōu)樽優(yōu)? 0價。鐵元素的價態(tài)還價。鐵元素的價態(tài)還能夠降低。能夠降低。選擇具有還原性的金屬鋅與選擇具有還原性的金屬鋅與之反應(yīng)。之反應(yīng)。(17)如果你沒有觀察到鋅和硫酸亞鐵的置換如果你沒有觀察到鋅和硫酸亞鐵的置換反應(yīng)，你怎么分析硫酸亞鐵可能具有氧化性反應(yīng)，你怎么分析硫酸亞鐵可能具有氧化性呢？呢？(18)你打算選擇什么試劑來驗證你的預測？你打算選擇什么試劑來驗證你的預測？環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法環(huán)節(jié)三：分析性質(zhì)總結(jié)方法教師活動教師活動指導實驗指導實驗學生活動學生活動進行實驗進行實驗記錄實驗現(xiàn)象記錄實驗現(xiàn)象描述實驗過程描述實驗過程匯報實驗結(jié)果匯報實驗結(jié)果環(huán)節(jié)四：反思

14、過程、提煉方法環(huán)節(jié)四：反思過程、提煉方法教師活動教師活動提問提問在剛才進行的探究活動中，你有在剛才進行的探究活動中，你有什么收獲？什么收獲？反思反思交流自己的反思結(jié)果交流自己的反思結(jié)果學生活動學生活動物質(zhì)類別物質(zhì)類別化化合合價價類別通性類別通性氧化性氧化性還原性還原性預測預測驗證驗證結(jié)論結(jié)論預測預測：選擇試劑：選擇試劑：理論依據(jù)：理論依據(jù)：預期現(xiàn)象：預期現(xiàn)象：實際現(xiàn)象：實際現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：FeSO4分享你的預測分享你的預測 KMnO4溶液溶液FeSO4+2Fe3+32+還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 +氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 還原性還原性 0Fe氧化劑氧化劑 Zn還原劑還原劑+氧化還氧化還原反

15、應(yīng)原反應(yīng) 氧化性氧化性 FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧氫氧化物化物鹽鹽物物質(zhì)質(zhì)類類別別Fe2(SO4)3FeSO4化合價化合價0+2+3環(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五:應(yīng)用方法，預測新物質(zhì)應(yīng)用方法，預測新物質(zhì)你能預測它的化學性質(zhì)嗎？你能預測它的化學性質(zhì)嗎？環(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五:應(yīng)用方法，預測新物質(zhì)應(yīng)用方法，預測新物質(zhì)教師活動教師活動提問提問 硫酸亞鐵容易變質(zhì)，咱們了解硫酸亞鐵容易變質(zhì)，咱們了解了它的化學性質(zhì)，你認為應(yīng)該如了它的化學性質(zhì)，你認為應(yīng)該如何保存硫酸亞鐵溶液呢？何保存硫酸亞鐵溶液呢？ 小兒硫酸亞鐵糖漿用于兒童各小兒硫酸亞鐵糖漿用于兒童各種原因引起的缺鐵性貧血。在服種原因

16、引起的缺鐵性貧血。在服用時應(yīng)注意些什么？用時應(yīng)注意些什么？教學目標教學目標認識硫酸亞鐵的性質(zhì)。認識硫酸亞鐵的性質(zhì)。知道知道FeFe3+3+的檢驗方法。能初步預測三價鐵鹽的的檢驗方法。能初步預測三價鐵鹽的化學性質(zhì)。化學性質(zhì)。初步建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和思路。初步建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和思路。經(jīng)歷對硫酸亞鐵化學性質(zhì)的探究過程。經(jīng)歷對硫酸亞鐵化學性質(zhì)的探究過程。進一步體會從不同角度研究物質(zhì)性質(zhì)的一進一步體會從不同角度研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法般方法能對自己的化學學習過程進行反思，用完能對自己的化學學習過程進行反思，用完整的語言表達研究物質(zhì)性質(zhì)的一般過程。整的語言表達研究物質(zhì)性質(zhì)的一般過程。感

17、受化學對于日常生活的重要影響。感受理感受化學對于日常生活的重要影響。感受理性的探究過程，體會理論知識在探究物質(zhì)性性的探究過程，體會理論知識在探究物質(zhì)性質(zhì)上的具體作用。質(zhì)上的具體作用。重點難點教學設(shè)計特點教學設(shè)計特點（1）對學科本體知識的深入挖掘?qū)W科本體知識的深入挖掘（2）對學生已有知識的深入挖掘?qū)W生已有知識的深入挖掘1.設(shè)計層面設(shè)計層面2.實施層面實施層面追問追問學情分析學情分析初中元素化合物知識及技能的儲備初中元素化合物知識及技能的儲備初步學習了物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)及氧化還原初步學習了物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)在學習過程中善于運用類比的方法在學習過程中善于運用類比的方法在實驗

18、過程中仍然以興趣為主在實驗過程中仍然以興趣為主分類觀分類觀氧化還原觀氧化還原觀無預測根據(jù)無預測根據(jù)探究過程探究過程問題問題1 1從物質(zhì)所屬類別的角度，你預計從物質(zhì)所屬類別的角度，你預計FeSOFeSO4 4可可能會具備哪些性質(zhì)？能會具備哪些性質(zhì)？問題問題2 2FeSOFeSO4 4中鐵元素中鐵元素+2+2為其最中間價態(tài)，針對為其最中間價態(tài)，針對其化合價的特點，你打算設(shè)計什么實驗其化合價的特點，你打算設(shè)計什么實驗來驗證你的預測？來驗證你的預測？認識的角度認識的角度概念原理的工具性概念原理的工具性認識的思路認識的思路教師經(jīng)驗行為教師經(jīng)驗行為無機物主題無機物主題應(yīng)該發(fā)展學生怎樣的應(yīng)該發(fā)展學生怎樣的核

19、心認識和關(guān)鍵能力？核心認識和關(guān)鍵能力？ 初中化學新課程的要求初中化學新課程的要求 核心核心用化學的視角認識物質(zhì)用化學的視角認識物質(zhì) 基于組成認識物質(zhì)基于組成認識物質(zhì) 基于變化認識物質(zhì)基于變化認識物質(zhì) 基于定量和化學用語認識物質(zhì)基于定量和化學用語認識物質(zhì) 基于真實背景和基于真實背景和STSE認識物質(zhì)認識物質(zhì) 基于實驗和探究認識物質(zhì)基于實驗和探究認識物質(zhì) 用化學的視角認識物質(zhì)的功能價值用化學的視角認識物質(zhì)的功能價值高中化學新課程高中化學新課程無機物主題的教學要求無機物主題的教學要求無機元素化合物知識的課程定位無機元素化合物知識的課程定位課程標準規(guī)定課程標準規(guī)定的的無機無機元素化合物知識的教學內(nèi)容和

20、教學要求元素化合物知識的教學內(nèi)容和教學要求核心核心知識方面：知識方面：鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)過程與方法過程與方法方面：方面：要求學生能夠基于實驗和探究過程基于實驗和探究過程學習元素化合物知識；運用物質(zhì)分類物質(zhì)分類的觀點、利用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)離子反應(yīng)的基本原理和思想方法指導對元素化合物性質(zhì)的認識，并運用所學知識解決有關(guān)問題。 情感情感態(tài)度態(tài)度價值觀（價值觀（STS）方面方面通過學習元素化合物知識樹立一些基本的態(tài)度和觀念，例如，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；認識合成新物質(zhì)對人類生活的影響，以及化學在自然資

21、源綜合利用方面的重要價值；體會化學對環(huán)境保護的意義，以及在化學合成中遵循“綠色化學思想”的重要性等。 修訂后高中化學課程標準修訂后高中化學課程標準 無機物主題的教學要求無機物主題的教學要求B B實踐應(yīng)用實踐應(yīng)用A A學習理解學習理解C C探究創(chuàng)新探究創(chuàng)新化合價化合價物物質(zhì)質(zhì)組組元元素素不同不同元素元素認識認識對象對象類別通性類別通性代表物類比代表物類比周期律周期律反應(yīng)原理反應(yīng)原理認識認識角度角度能能力力任任務(wù)務(wù)保保存存使使用用檢檢驗驗鑒鑒定定性質(zhì)性質(zhì)分分離離制制備備問題表征問題表征轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化學生無機物主題整體認識模型學生無機物主題整體認識模型 （主題素養(yǎng)能力模型）（主題素養(yǎng)能力模型）B1 B1

22、解釋說明解釋說明A1 A1 觀察記憶觀察記憶C3 C3 創(chuàng)新思維創(chuàng)新思維A2A2 概括關(guān)聯(lián)概括關(guān)聯(lián)A3 A3 說明論證說明論證B2 B2 推論預測推論預測B3 B3 實驗設(shè)計實驗設(shè)計C1 C1 復雜推理復雜推理C2 C2 系統(tǒng)探究系統(tǒng)探究無機元素及其化合物類別價態(tài)代代表表物物分類表征分類表征變化守恒變化守恒 模型認知模型認知實驗探究實驗探究宏微結(jié)合宏微結(jié)合綠色應(yīng)用綠色應(yīng)用學科素養(yǎng)學科素養(yǎng)特定認識域（主題）特定認識域（主題） 是穩(wěn)定的認識領(lǐng)域和研究對象 有真實的客觀存在和應(yīng)用 有明確和獨立的本源性問題 需要獨特的認識角度、認識路徑、推理判據(jù) 具有大概念和結(jié)構(gòu)化的知識內(nèi)容 與其他主題（領(lǐng)域）具有實

23、質(zhì)性聯(lián)系主題不只是靜態(tài)的知識內(nèi)容系統(tǒng)主題不只是靜態(tài)的知識內(nèi)容系統(tǒng)，還是研究還是研究對象系統(tǒng)和問題系統(tǒng)對象系統(tǒng)和問題系統(tǒng)，更是更是自主認識系統(tǒng)。自主認識系統(tǒng)。 概括概括主題主題的的知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)、問題問題任務(wù)任務(wù)系統(tǒng)系統(tǒng)和認識系和認識系統(tǒng)統(tǒng)，外顯問題解決過程中的思維和推理外顯問題解決過程中的思維和推理機制機制 刻畫刻畫學生學生的認識方式差異和認識的認識方式差異和認識發(fā)展水平發(fā)展水平 幫助幫助教師明確課程定位和教學教師明確課程定位和教學目標目標，系統(tǒng)設(shè)計系統(tǒng)設(shè)計教學教學活動活動、問題任務(wù)問題任務(wù)和情境素材和情境素材 提高提高課堂教學及評價課堂教學及評價的的學生學生針對性針對性和實效和實效性性 為

24、為“素養(yǎng)發(fā)展素養(yǎng)發(fā)展”教學教學提供提供了整體性、進階性的了整體性、進階性的指導框架指導框架學生發(fā)展層級：無機物核心知識、認識發(fā)展和能力表現(xiàn)的學習進階學段學段基于結(jié)構(gòu)和價健認識物質(zhì)世界基于位構(gòu)性認識物質(zhì)性質(zhì)基于原子結(jié)構(gòu)認識元素性質(zhì)基于類別和價態(tài)認識物質(zhì)性質(zhì)基于類別和價態(tài)認識物質(zhì)性質(zhì)基于代表物及分類認識物質(zhì)性質(zhì)化學鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等元素周期律、表等原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布、元素性質(zhì)金屬、非金屬、氧化物、酸堿鹽二維圖；混合物、純凈物、元素、單質(zhì)、化合物物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、化合價；電化學、平衡、電離、水解等解釋、論證比較、預測解釋、比較預測、推論解釋 描述、歸納、分析、預測設(shè)計、證明描述

25、解釋、預測認識發(fā)展認識發(fā)展核心知識核心知識能力能力表現(xiàn)表現(xiàn)基于反應(yīng)原理認識物質(zhì)性質(zhì)平衡學生學生無機物無機物認識認識發(fā)展和能力素養(yǎng)進階發(fā)展和能力素養(yǎng)進階層級層級1 1：基于代表物的認識層級：基于代表物的認識層級層級層級2 2：基于物質(zhì)類別的認識層級：基于物質(zhì)類別的認識層級層級層級3 3：基于元素價態(tài)的認識層級：基于元素價態(tài)的認識層級層級層級4 4：基于位構(gòu)性的認識層級：基于位構(gòu)性的認識層級層級層級5 5：基于反應(yīng)原理和價鍵結(jié)構(gòu)的認識層級：基于反應(yīng)原理和價鍵結(jié)構(gòu)的認識層級性質(zhì)、轉(zhuǎn)化性質(zhì)、轉(zhuǎn)化存在、使用、檢驗、鑒別、分離、制備存在、使用、檢驗、鑒別、分離、制備識記辨認、概括關(guān)聯(lián)、說明論證；識記辨認、

26、概括關(guān)聯(lián)、說明論證；分析解釋、推論預測、設(shè)計實驗；分析解釋、推論預測、設(shè)計實驗；復雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新遷移復雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新遷移明示、暗示、明示、暗示、主動；主動；單一角度、多角度孤立、多角度關(guān)聯(lián)、多角度系統(tǒng)；單一角度、多角度孤立、多角度關(guān)聯(lián)、多角度系統(tǒng)；原型、熟悉、近變式、遠變式（陌生復雜）原型、熟悉、近變式、遠變式（陌生復雜）十年級學生學科能力表現(xiàn)測試十年級學生學科能力表現(xiàn)測試 測試時間：2014年10月 測試對象：XX市11年級學生（于測試時間在10月份，所以學科測試內(nèi)容為10年級年級學生的水平） 抽樣方式：在該市全部區(qū)縣抽取測試學校，抽取的測試學校全體11年級學生參加測試。除一

27、個區(qū)縣全部學校參與測試，其他區(qū)縣均采用PPS分層抽樣（考慮學校性質(zhì)和學制類型）抽取學校 有效樣本：16091全體學生的總體表現(xiàn)12204914520406080100深圳市百分數(shù)百分數(shù)EDCBA陌生 系統(tǒng)運用觀念 多角度自主間接 結(jié)構(gòu)化運用觀念提示角度熟悉 關(guān)聯(lián)建立觀念給定角度原型 孤立具體知識無角度未達D水平學生總體表現(xiàn)情況學生在無機物主題上的整體表現(xiàn)301042172 0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 深圳市百分數(shù)百分數(shù)EDCBA三、學生在無機物主題上的表現(xiàn)無機物主題各能力要素得分率3014205101520253035學習理解實踐應(yīng)用創(chuàng)新遷移三、學生在無機物主題

28、上的表現(xiàn)無機物主題各二級能力要素得分率56.032.56.012.313.015.52.70.91.20.010.020.030.040.050.060.0辨識概括說明分析推論簡單綜合復雜系統(tǒng)創(chuàng)新記憶關(guān)聯(lián)論證解釋預測實驗設(shè)計問題解決探究思維三、學生在無機物主題上的表現(xiàn)無機物主題各關(guān)鍵認識角度得分率27.119.010.211.60.60.05.010.015.020.025.030.0具體物質(zhì)性質(zhì)類別通性氧化還原反應(yīng)周期律多角度三、學生在無機物主題上的表現(xiàn)核心活動（物質(zhì)性質(zhì)探究）各活動經(jīng)驗得分率四、學生在化學核心活動主題上的表現(xiàn)15.910.040.123.16.715.912.50.05.0

29、10.015.020.025.030.035.040.045.0基于組成預測性質(zhì)試劑選取基于現(xiàn)象推測性質(zhì)從方案推測目的試劑選取理由分析現(xiàn)象與結(jié)論的匹配完整程序觀念建構(gòu)的教學概念轉(zhuǎn)變的教學概念解析的教學獲得概念定義獲得概念定義轉(zhuǎn)變存在偏差轉(zhuǎn)變存在偏差超越具體概念超越具體概念形成認識能力形成認識能力 教學取向的變遷教學取向的變遷 促進促進學生認識發(fā)展為本學生認識發(fā)展為本的的 教學教學取向取向 我們明確提出知識解析為本的教學與認識發(fā)展為本的教學是兩種不同的學科教學范式，二者之間有系統(tǒng)性的差異。 基于促進學生認識方式轉(zhuǎn)變及認識發(fā)展的教學設(shè)計與實踐是提高課堂教學實效性的根本所在。 所謂認識發(fā)展性教學，其

30、核心在于教學的出發(fā)點和落腳點與知識解析性教學的不同，教學的出發(fā)點在于聚焦本源性認識問題，關(guān)注學生對于本源性認識問題的起點性認識； 關(guān)注科學知識背后所代表的針對本源性認識問題的科學認識邏輯，即科學認識角度和認識路徑； 關(guān)注學生對本源性問題的起點認識與科學認識之間在認識方式構(gòu)成上（也就是認識角度、認識路徑及認識方式類型）的區(qū)別與差異。 教學設(shè)計要“從具體性知識傳授到核心觀念建構(gòu)，從知識解析為本轉(zhuǎn)變?yōu)榛趯W生認識發(fā)展為本”。何謂核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力學科能力及其表現(xiàn)的內(nèi)涵及其構(gòu)成要素知識和經(jīng)驗的輸入學習理解活動 觀察、記憶、提取信息 概括、關(guān)聯(lián)、整合 說明、論證、推導知識和經(jīng)驗的輸出應(yīng)用實踐活動 分析、解

31、釋 推論、預測 設(shè)計、證明知識和經(jīng)驗的高級輸出創(chuàng)新遷移活動 復雜推理、綜合問題解決 系統(tǒng)探究、問題假設(shè)、系統(tǒng)設(shè)計實施、建立模型 批判性思考、評價、反思 想象、創(chuàng)意、發(fā)現(xiàn)遠聯(lián)系何謂核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力的發(fā)展何謂核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力的發(fā)展 轉(zhuǎn)變了具體的前科學認識 明確了基本的化學觀念 豐富了認識角度 建立了認識思路 發(fā)展了認識方式類型（孤立、要素地聯(lián)系、系統(tǒng)地；靜態(tài)、組成地動態(tài)、變化地；定性地定量地） 構(gòu)建了認識模式（認識系統(tǒng)） 形成了認識能力（描述和說明、分析和解釋、預測和證明、設(shè)計和調(diào)控）促進促進學生認識發(fā)展的教學內(nèi)容觀學生認識發(fā)展的教學內(nèi)容觀我們提出：任何核心的知識其實都具有重要的認識方法論的教育價

32、值和功能，基于學生認識發(fā)展的需要重新思考和彰顯出學科核心知識的認識功能價值是一線教師教學內(nèi)容觀轉(zhuǎn)變的關(guān)鍵所在。知識獲得與認識發(fā)展不是簡單的等于關(guān)系；認識發(fā)展不僅體現(xiàn)在認識結(jié)果上更是認識能力的發(fā)展；認識能力即認識方式的發(fā)展與認識角度和認識方式類別有關(guān)；核心知識具有重要的認識發(fā)展功能；將知識“退后”和“向前”一步或幾步更有利于發(fā)揮知識的認識發(fā)展功能；基于認識域（主題）將知識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)換成認識模型，更有利于轉(zhuǎn)變學生的認識方式，發(fā)展學生的認識能力；認識能力的發(fā)展有賴于豐富的認識活動任務(wù)的挑戰(zhàn)。另外，教學設(shè)計不僅要重視新課程的三維目標，更要重視三維目標的化學本質(zhì)與內(nèi)涵；不僅要關(guān)注一般的科學過程和方法，更要關(guān)

33、注化學學科的思想方法；不僅要提倡化學-技術(shù)-社會之間的關(guān)系及相互影響，更要提倡應(yīng)用背景與化學的本質(zhì)關(guān)系。此乃學科能力和學科素養(yǎng)的培養(yǎng)要求。知識的認識功能和素養(yǎng)發(fā)展價值知識的認識功能和素養(yǎng)發(fā)展價值 知識是認識主體針對研究對象，在特定問題驅(qū)動下，選取了特定認識角度，經(jīng)歷了特定推理過程和認識路徑，形成的特定認識結(jié)果。 知識的認識功能： 認識角度、認識路徑、推理判據(jù)。 正是因為知識的這些認識功能，所以具有能力與核心素養(yǎng)的發(fā)展價值。這也是選取主題、知識和教學素材的依據(jù)。 知識知識- -認識認識- -能力的關(guān)系能力的關(guān)系 認識結(jié)果學科能力的基礎(chǔ)基本觀念核心概念和方法具體性知識和技能認識方式 學科能力的實質(zhì)

34、認識角度認識思路認識方式類型認識活動學科能力表現(xiàn) 記憶、概括、說明 解釋、預測、設(shè)計 復雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新思維轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化反反映映 從知識到能力素養(yǎng)的發(fā)展進階從知識到能力素養(yǎng)的發(fā)展進階A3說明論證說明論證A2概括關(guān)聯(lián)概括關(guān)聯(lián)A1觀察記憶觀察記憶B3設(shè)計證明設(shè)計證明B2推論預測推論預測B1分析解釋分析解釋C3創(chuàng)新思維創(chuàng)新思維C2系統(tǒng)探究系統(tǒng)探究C1復雜推理復雜推理A.學習理解學習理解B.實踐應(yīng)用實踐應(yīng)用C.創(chuàng)新遷移創(chuàng)新遷移促進學生認識發(fā)展的教學設(shè)計促進學生認識發(fā)展的教學設(shè)計及有效策略及有效策略有利于認識發(fā)展的問題：有利于認識發(fā)展的問題：關(guān)系性問題、為什么問題、怎么辦的問題、思路性問題有利于認識發(fā)

35、展的情境素材：有利于認識發(fā)展的情境素材：認知沖突性、不知所措性、正反證據(jù)挑戰(zhàn)認識角度、需要認識思路、針對認識障礙有利于認識發(fā)展的學生活動：有利于認識發(fā)展的學生活動：概括、預測、設(shè)計、模型建構(gòu)、分析、解釋、評價 促進認識促進認識發(fā)展發(fā)展的特征的特征教學行為教學行為：認識角度和思路的外顯、追問、模型化；組織學生開展預測、設(shè)計、解釋、論證等高級認識活動。教學教學案例分享案例分享 初中化學“氧氣” 物質(zhì)分類銜接教學 氧化劑和還原劑 高中化學“硫酸亞鐵” 金屬單元復習謝 謝！指導專家 王磊 于少華 研究生助理 周瑤 蘇曉曉高備流程試講學生訪談教學改進正式講備課研討定位銜接發(fā)現(xiàn)問題學生訪談問卷測試改進效果

36、備課研討銜接點初中學生大多基于口訣記憶化合價，對口訣中變價元素的化合價存在困惑知道條件，不知道如何判斷沉淀學生對堿和鹽容易混淆酸氧 堿氧拓展按類別歸納反應(yīng)：酸+堿=鹽+水從“類別分類”到“元素”和“價態(tài)”?；陬悇e通性去預測性質(zhì)、物質(zhì)制備教師試講學案：（57種物質(zhì)，并分類）記憶大比拼初記學生分組背記憶交流（類別角度類別角度）記憶大比拼再記34分鐘教師曬記憶方法（類別、元素角度類別、元素角度）學生書寫含S元素的物質(zhì)找出氧化物氧化物分類（按性質(zhì)）4分鐘資料卡片：酸、堿氧化物定義區(qū)分酸、堿氧化物、其他氧化物12分鐘二維圖：鐵及化合物（價態(tài)、類別角度）（價態(tài)、類別角度）1分鐘激發(fā)了學生興趣，體會了按類

37、別和元素系統(tǒng)記憶的優(yōu)勢試講教學流程第第1課時課時復習自學：初中所學反應(yīng)回憶學生書寫追問：不熟悉的物質(zhì)如何寫反應(yīng)？12分鐘類別認識反應(yīng)HCl H2SO4歸納：酸類物質(zhì)一般通性預測硝酸的性質(zhì)5分鐘小組實驗：硝酸性質(zhì)復分解反應(yīng)條件13分鐘小組討論：預測其他6類物質(zhì)通性15分鐘小組實驗8分鐘總結(jié)各類別反應(yīng)關(guān)系類別認識的意義（預測性質(zhì)，制備物質(zhì)）1分鐘試講教學流程第第2課時課時試講后-學生訪談試講后學生訪談(1)訪談點訪談點訪談實錄訪談實錄結(jié)果結(jié)果本節(jié)課的收獲問：這節(jié)課學過后的收獲？ 學生A：分類能夠很好的記憶。學生B：實驗是自己動手做的，記得牢固。學生認為該節(jié)課分類就是去記住化學式類別、元素和價態(tài)的分

38、類角度問：含有硫元素的有哪些物質(zhì)？ 學生A：硫化氫 、硫酸 、亞硫酸追問：你的思路是？學生A：沉默問：含鐵元素有哪些物質(zhì)？學生A：鐵，氧化鐵，然后鹽，就是各種酸根，硫酸鐵，氫氧化鐵，硝酸鐵。學生B：先想到氧化物，堿，鹽。鹽就按照原子團去看。有的學生沒有任何角度，有的只有類別角度，元素和價態(tài)角度幾乎沒有。問：在二維坐標寫出N元素的物質(zhì)學生無從下手，在二維坐標外寫了一些物質(zhì)學生只能在橫坐標打開，縱坐標沒有角度?；蟽r很欠缺。甚至不知道核心元素化合價是多少。訪談點訪談點訪談實錄訪談實錄結(jié)果結(jié)果類別通性應(yīng)用問：預測NO2的性質(zhì)。學生：想到周期表N，那一縱列。學生：類比CO2，溶解成酸。學生：和NO差不

39、多，酸雨。學生：是非金屬氧化物，和其他的非金屬氧化物可能有一樣的性質(zhì)。比如CO2和堿反應(yīng)。問：為什么是酸性氧化物？學生：首先是氧化物，和NO性質(zhì)差不多。反應(yīng)通性應(yīng)用依舊困難，只能聯(lián)想到熟悉的相似的物質(zhì)去推測可能的反應(yīng)，而不是基于反應(yīng)通性。限制條件問：可以和哪些酸堿鹽反應(yīng)？學生：常見的酸堿鹽問：鹽能和所有堿、鹽反應(yīng)么？學生A：沉默學生D：不能都反應(yīng)，有特例。問：什么是特例？學生：不常見的問：它們都是復分解反應(yīng)，需要滿足什么條件？學生：沉淀、氣體、水。學生認為是常見的就可以反應(yīng)，而不是提到沉淀、氣體、水。但是如果直接問復分解反應(yīng)條件，學生又回回答，可見學生把限制條件當做概念記憶，而不會應(yīng)用。試講后

40、學生訪談(2)視頻視頻試講后-教師研討學案：（57種物質(zhì)，并分類）記憶大比拼初記學生分組背記憶交流（類別角度類別角度）記憶大比拼再記34分鐘教師曬記憶方法（類別、元素角度類別、元素角度）學生書寫含S元素的物質(zhì)找出氧化物氧化物分類（按性質(zhì)）4分鐘資料卡片：酸、堿氧化物定義區(qū)分酸、堿氧化物、其他氧化物12分鐘二維圖：鐵及化合物（價態(tài)、類別角度）（價態(tài)、類別角度）1分鐘激發(fā)了學生興趣，體會了按類別和元素系統(tǒng)記憶的優(yōu)勢1、時間過長2、導致偏差認識：分類的結(jié)果是為了記憶3、沒有對學生化學式、化合價的基礎(chǔ)知識進行檢驗4、學生并沒按照類別書寫S元素的物質(zhì)直接給出定義，學生很難應(yīng)用時間太短，價態(tài)觀體現(xiàn)不明顯表

41、明試講中存在的問題-第1課時復習自學：初中所學反應(yīng)回憶學生書寫追問：不熟悉的物質(zhì)如何寫反應(yīng)？12分鐘類別認識反應(yīng)HCl H2SO4歸納：酸類物質(zhì)一般通性預測硝酸的性質(zhì)5分鐘小組實驗：硝酸性質(zhì)復分解反應(yīng)條件13分鐘小組討論：預測其他6類物質(zhì)通性15分鐘小組實驗8分鐘總結(jié)各類別反應(yīng)關(guān)系類別認識的意義（預測性質(zhì)，制備物質(zhì)）1分鐘1、單純回顧，與后面的授課功能不大2、沒有探查學生是否具有類別通性認識1、學生實驗過多耗時，證明性質(zhì)的實驗一輪即可。2、對反應(yīng)基礎(chǔ)知識復習不夠，限制條件僅僅是一句帶過。類別通性意義一句帶過，學生并不知道按照類別認識反應(yīng)的意義。表明試講中存在的問題-第2課時針對問題進行教學設(shè)計

42、改進教師正式講交流學案作業(yè)化學式化學式 化合價化合價回顧初中常見元素化合價-口訣預測陌生元素價態(tài)書寫物質(zhì)化學式類別分類發(fā)展類別分類發(fā)展記憶大比拼（類別角度類別角度）糾正NH3 NH4+13分鐘小組白板展示6分鐘小結(jié)：分類提高有序性單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽含義氧化物反應(yīng)歸納，酸氧堿氧金屬、非金屬氧化物與堿、酸性氧化物的關(guān)系再分類11分鐘化合價分類化合價分類學生陳述含鐵元素的物質(zhì)二維坐標（化合價角度化合價角度）教師曬記憶方法（系統(tǒng)看待系統(tǒng)看待）7分鐘學生書寫含S元素的物質(zhì)總結(jié)提升總結(jié)提升10分鐘學生談體會1、時間分配合理。2、保證了基礎(chǔ)知識：化學式，化合價的復習元素和類別角度元素和類別角度1、酸堿氧化

43、物通過學生歸納得到，形成具有分類其他氧化物的能力2、記憶活動時間縮短，既保證分類的有序化意義，又不會偏離分類的目的?；蟽r和元素角度得到重視。檢驗學生是否形成分類角度正式講-第1課時概括歸納概括歸納類別通性類別通性交流學案：7類代表物可能的反應(yīng)學生分組板書：反應(yīng)中物質(zhì)類別資料卡片：氯氣反應(yīng)21分鐘指出類別通性反應(yīng)條件反應(yīng)條件結(jié)合板書反應(yīng)式追問：復分解反應(yīng)條件資料卡片：溶解性表學生堿和鹽反應(yīng)舉例6分鐘物質(zhì)制備物質(zhì)制備預測性質(zhì)預測性質(zhì)C 、Ca制備碳酸鈣預測Na2SO3性質(zhì)演示實驗Na2SO3+HCl學生實驗：與堿、鹽反應(yīng)18分鐘總結(jié)提升總結(jié)提升學生體會：看到陌生物質(zhì)，如何預測性質(zhì)1、復習了反應(yīng)方

44、程式2、銜接上節(jié)類別分類3、學生分組完成板書，時間安排合適2分鐘學生收獲反應(yīng)條件明確，有證據(jù)支持1、酸氧、堿氧反應(yīng)鞏固2、分類的意義得到強化：制備物質(zhì)、預測性質(zhì)3、限制條件再次復習檢驗學生是否理解類別通性的意義正式講-第2課時正式講后-學生訪談?wù)街v后-教師研討課堂片段錄像對比課堂教學片段錄像（第1課時）-對比交流學案作業(yè)學案：（57種物質(zhì)，并分類）記憶大比拼初記學生分組背記憶交流（類別角度類別角度）記憶大比拼再記教師曬記憶方法學生書寫含S元素的物質(zhì)找出氧化物氧化物分類（按性質(zhì)）4分鐘資料卡片：酸、堿氧化物定義區(qū)分酸、堿氧化物、其他氧化物12分鐘二維圖：鐵及化合物（價態(tài)、類別角度）（價態(tài)、類別

45、角度）1分鐘化學式化學式 化合價化合價回顧初中常見元素化合價-口訣預測陌生元素價態(tài)書寫物質(zhì)化學式類別分類別分類發(fā)展類發(fā)展記憶大比拼（類別角度類別角度）13分鐘小組白板展示小結(jié)：分類提高有序性單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽含義氧化物反應(yīng)歸納，酸氧堿氧再分類化合價化合價分類分類學生陳述含鐵元素的物質(zhì)二維坐標（化合價角度化合價角度）教師曬記憶方法（系統(tǒng)看待系統(tǒng)看待）學生書寫含S元素的物質(zhì)總結(jié)總結(jié)提升提升學生談體會34分鐘6分鐘11分鐘7分鐘10分鐘復習自學：初中所學反應(yīng)回憶學生書寫追問：不熟悉的物質(zhì)如何寫反應(yīng)？HCl H2SO4歸納：酸類物質(zhì)一般通性預測硝酸的性質(zhì)小組實驗：硝酸性質(zhì)復分解反應(yīng)條件小組討論：預測

46、其他6類物質(zhì)通性小組實驗總結(jié)各類別反應(yīng)關(guān)系類別認識的意義（預測性質(zhì)，制備物質(zhì)）概括歸納概括歸納類別通性類別通性交流學案：7類代表物可能的反應(yīng)學生分組板書：反應(yīng)中物質(zhì)類別資料卡片：氯氣反應(yīng)指出類別通性反應(yīng)條件反應(yīng)條件結(jié)合板書反應(yīng)式追問：復分解反應(yīng)條件學生堿和鹽反應(yīng)舉例物質(zhì)制備物質(zhì)制備預測性質(zhì)預測性質(zhì)C 、Ca制備碳酸鈣預測Na2SO3性質(zhì)演示實驗Na2SO3+HCl學生實驗：與堿、鹽反應(yīng)總結(jié)總結(jié)提升提升學生體會：看到陌生物質(zhì)，如何預測性質(zhì)學生收獲資料卡片：溶解性表6分鐘18分鐘2分鐘21分鐘5分鐘13分鐘15分鐘8分鐘1分鐘12分鐘課堂教學片段錄像（第2課時）-對比正式講后學生訪談訪談點訪談點訪

47、談實錄訪談實錄結(jié)果結(jié)果元素和類別的分類角度問：知道哪些含N元素的物質(zhì)？用二維坐標學生先找出類別物質(zhì)，然后按照知道的常見物質(zhì)推出化合價維度。學生均具有該兩個角度的分類意識，且能夠在二維坐標上進行表示。類別通性應(yīng)用問：自己寫一種陌生物質(zhì)進行化學性質(zhì)預測學生A：硝酸銀 鹽類 可以和酸 鹽反應(yīng)學生B：硝酸鐵 鹽類 可以和酸、鹽反應(yīng)，需要有沉淀生成。學生C：氨氣 指示劑和水反應(yīng)學生D：硝酸 酸類 可以和金屬單質(zhì) 堿 鹽反應(yīng) 課前都不敢想，現(xiàn)在敢于想了。學生E：硝酸銨 敢于推測了，因為是鹽，可以和堿、鹽 酸反應(yīng)。學生基本可以掌握，敢于推測，而且能夠自覺考慮反應(yīng)的限制條件。訪談點訪談點訪談實錄訪談實錄結(jié)果結(jié)

48、果本節(jié)課的收獲點同學1：我選氮氣。它是非金屬單質(zhì)所以我大膽推測氮氣也可以和非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬氧化物反應(yīng)王：那你用到了今天上課的知識了嗎同學1：用到了，上課總結(jié)了非金屬單質(zhì)都可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)，所以我就把類別通用到氮氣上。因為他們都是同一類別。王：你覺得上課前你會這樣推斷嗎？同學1：上課前您如果問我氮氣的化學性質(zhì)是什么？我可能只會想到他是惰性氣體。但現(xiàn)在利用今天的類別通性，我轉(zhuǎn)移通用到氮氣上。學生應(yīng)用本節(jié)課的類別通性的知識，解決性質(zhì)預測的問題。正式講后學生訪談前測試題及其評分指標題號考察點評分指標Q1基礎(chǔ)知識：化學式0分：答錯1分：答對Q2基礎(chǔ)知識：單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽認識0分：分類錯誤1分：分類全對過程方法：分類法-基于類別0分：無類別分類1分：有類別分類過程方法：分類法-基于元素0分：無元素分類1分：有元素分類過程方法：分類法-基于化合價0分：無化合價分類1分：有化合價分類Q3過程方法：化合價推算0分：答錯1分：答對基礎(chǔ)知識：常見化合價（N：-3、0、+2、+4、+5）0分：寫錯1分：寫出其他一種 Q4基礎(chǔ)知識：反應(yīng)通性；（答案：鐵 氧化鈣 硫酸鈣 氫氧化銅 NH3H2O ）0分：反應(yīng)物錯誤 1分：反應(yīng)物質(zhì)都對基礎(chǔ)知識：限制條件0分：出現(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)，且沒提到沉淀氣體水作為條件1分：反應(yīng)全對或提到限制條件過程方