高三化學(xué)分突破資料單元同步自測題

1、第16講 單元同步自測題第卷（選擇題 共48 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 N：14 Na：23 Fe：56 Ni：58.69 La：138.9一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。) 1若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵2氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運(yùn)動，從而產(chǎn)生熱量。下列氣體不屬于溫室效應(yīng)氣體的是ACO2 B2O CCH4 D23下列熱化學(xué)

2、方程式中能直接表示氯化鈉晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s) HBNa+(g)Cl-(g)NaCl(g) HCNa+(g)Cl-(g)NaCl(s) HD2Na+(g)Cl2(g)2NaCl(g) H4依據(jù)“電子氣”的金屬鍵模型，下列對于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是A溫度增加，自由電子的動能增大，導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng) B溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運(yùn)動，以致導(dǎo)電性減弱C溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，以致金屬導(dǎo)電性減弱D溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，以致金屬的導(dǎo)電性增大5下列物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是ACH4SiH4G

3、eH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO26下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子7下列分子空間構(gòu)型為平面三角形的ANH3BBF3 CH2ODH3O+8根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能

4、量高低順序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是A32B50C64D128二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 9下列說法中正確的是A基態(tài)氧原子的電子排布圖為B有7種短周期元素的基態(tài)原子核外只有1個未成對電子C基態(tài)氮原子的第一電離能比碳、氧都大D右圖是超導(dǎo)材料硼鎂化合物的一個晶胞，化學(xué)

5、式為Mg3B210下圖為NaCl晶體的一個晶胞，下列敘述中不正確的是NaPPClPPA若晶體中Na與Cl的最小距離為a，則Na與Na最近的距離為aB與Na最近且等距的Cl的連線構(gòu)成的圖形為正四面體C該晶胞中平均含有4個Na和4個ClD與一個Na最近且等距的Na有6個11在下列金屬晶體的四種堆積模型中，配位數(shù)為12的是A簡單立方堆積 B鉀型 C鎂型 D銅型12下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤對電子的是A BC D13三硫化四磷的分子結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八電子的結(jié)構(gòu)。該分子可能結(jié)構(gòu)的種類和一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)分別是A1，7 B3，9C

6、5，19 D不能確定14X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子最外電子層中有2個未成對電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子。由這3種元素組成的化合物的分子式可能是AX3YZ4BX4YZ4 CXYZ2 DX2YZ4第卷（非選擇題，共72分）三、（本題包括3小題，共24分）15(6分)2004年7月，法俄兩國科學(xué)家共同宣布，在高壓下，氮?dú)鈺酆仙筛呔鄣?。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol，而氮?dú)庵蠳N的鍵能為942kJ/mol。則：

7、(1)高聚氮晶體屬于 晶體。(2)高聚氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r，將 （“吸收”或“放出”）能量，當(dāng)生成1mol N2時，能量變化是 kJ。16(10分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列問題：(1)若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式：_、_、_、_等。(2)若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是_元素或 _元素（寫元素符號）。(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：_、_、_、_、_、_。17(8分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙為雙原子分子，丙為負(fù)二價雙原子離子，

8、丁為原子，丙、丁所含元素位于同主族且單質(zhì)都是原子晶體。(1)丁的電子排布式是_；(2)丙的電子式是_；(3)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。(4)甲分子中含有_個鍵和_個鍵。(5)丁的氧化物晶體中，丁原子發(fā)生_雜化，氧原子發(fā)生_雜化。四、（本題包括3小題，共30分）18(10分)(1)一種AlFe合金的立體晶胞如圖1所示。確定該合金的化學(xué)式_。用NBAB表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞質(zhì)量的計算式是_，若晶胞的邊長a nm，則此合金密度的計算式是_g/cmP3P。(2)石墨的層狀結(jié)構(gòu)如下圖2所示，圖中7個六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)是 ，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很多個平行

9、四邊形無隙并置得到，每個平行四邊形實(shí)際占有2個碳原子，請在圖中畫出一個這樣的平行四邊形。(3)石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍(lán)色的C24K、灰色的C48K、C60K等。有一種青銅色的CxK中K原子（用o表示）的分布如圖3所示，則x= ；另有一種石墨化合物C32K，其中K原子的分布也類似圖的正六邊形，該正六邊形的邊長是上右圖中正六邊形邊長的 倍。19(10分)隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶

10、液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15 min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60真空干燥并研磨，可得直徑約10 nm Fe3O4磁性顆粒。(1)“共沉淀法”中N2的作用是_，制備的總離子反應(yīng)方程式為_。(2)科學(xué)研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2的重復(fù)排列方式如右圖所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2圍成的空隙，如1、3、6、7的O2圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四

11、面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_,其中有_%正四面體空隙填有Fe3+，有_%正八面體空隙沒有被填充。20(10分)SO42和S2O82(過二硫酸根離子)結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。已知S2O82中兩個硫原子間存在過氧鍵，S2O82有強(qiáng)氧化性。H2S2O8能分步水解產(chǎn)生過氧化氫。(1)請在下面方框中畫出SO42的立體結(jié)構(gòu)圖，分別用實(shí) 心圓點(diǎn)“”和空心圓點(diǎn)“”描出氧原子和硫原子的位置。(2)寫出過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式，并確定氧、硫元素的化合 價_。(3)分析S2O82有

12、強(qiáng)氧化性的原因是_。(4)寫出H2S2O8在中水解的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：_。第二步：_。五、（本題包括2小題，共18分）21(8分)膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑，但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列問題：(1)P在元素周期表中的位置是 ，PH3的電子式為 ；(2)上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ ，氧化產(chǎn)物是 ；(3)膦（PH3）在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是 _。22(10分)氫是重要而清潔的能源。要利用氫氣作能源，必須能安全有效的把它儲

13、存起來，目前利用金屬或合金來儲存氫氣已獲得很大進(jìn)展。鑭La和鎳Ni的一種合金就是儲氫材料，該合金的一個晶胞如圖，屬于六方晶胞。該晶胞中的鎳原子除一個在中心外，其他都在面上。(1)寫出該合金的化學(xué)式 。(2)該合金晶胞的邊長a=511pm、c=397pm以及各邊之間的夾角如圖所示，計算該合金的密度。(3)若該合金每個晶胞能吸收3分子氫，吸收氫后晶胞的體積不變，計算該合金吸氫后的密度。(4)已知液態(tài)氫氣的密度約為78kg/m3，你認(rèn)為所吸收的氫與金屬之間的結(jié)合力比氫分子的結(jié)合力強(qiáng)還是弱？ 為什么？(已知Ni與La的相對原子質(zhì)量分別為58.69、138.9)2010屆高三化學(xué)140分突破精品資料第1

14、6講參考答案1B 最后一步由水生成氧氣和氫氣的反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中氧氫鍵斷裂。2D N2中無極性鍵，因此不是溫室氣體。3C 根據(jù)晶格能的定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體所釋放出的能量叫做晶格能。A中是氣態(tài)原子，B中NaCl(g)不是晶體，D中不是晶體，也不是1mol晶體，三選項均不符合晶格能的定義，C與晶格能的定義符合。4B 溫度升高，金屬陽離子與自由電子的動能均增加，但是由于陽離子對自由電子的阻礙作用增大，所以導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱。5D 晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，

15、相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，故A項各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序；B項物質(zhì)均為離子晶體，一般來說，離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，故B項各物質(zhì)的熔點(diǎn)也應(yīng)為升高的順序；C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低決定于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑按原子序數(shù)遞增依次增大，熔點(diǎn)依次降低；D項石墨熔點(diǎn)高于金剛石，金剛石比二氧化硅熔點(diǎn)高。6C A選項：3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為3s23p2，二者是同種元素的原子；B選項：2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子的2p能級有5個電子，最外層電子排布也是2s22p5；C選項：M層全充

16、滿，M層電子排布為3s23p63d10，與后者不是同一元素的原子；D選項：最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，因最外層電子數(shù)為18個，最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35組合是溴元素符合題意，與后者為同一元素的原子。7B NH3、H3O+是三角錐形，H2O是V形。8B 第七周期排滿最后一種元素的價層電子排布為7s27p6(118號元素)，第八周期排滿最后一種元素的價層電子排布應(yīng)為8s28p6，從8s1到8s28p6，其間增排了8s25g186f147d108p6，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元

17、素的種類為50種。9BC 基態(tài)氧原子的核外電子排布應(yīng)遵循泡利原理和洪特規(guī)則，2p能級的電子排布應(yīng)是。短周期元素的基態(tài)原子中，H、Li、B、F、Na、Al、Cl七種元素的原子核外只有1個未成對電子，它們的價電子排布分別是ns1、ns2np1和ns2np5。同一周期元素隨核電荷數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢，但A族元素和A族元素例外，它們比相鄰元素的第一電離能都大。硼鎂化合物的一個晶胞中，B原子數(shù)為2，鎂原子數(shù)為×81，化學(xué)式為MgB2，不是根據(jù)常見化合價判斷的Mg3B2。A BC ClPP PNaP+10BD 由NaCl的晶胞圖可得晶胞的表面的平面圖，圖中ABBCa，AC為兩個NaPP

18、的最近距離，ACP2PABP2PBCP2P2aP2P，故ACa，A正確；從晶胞圖可以看出，與NaCl晶胞體心的NaPP最近且等距離的ClPPNaCl晶胞面心的ClPP)的連線構(gòu)成的圖形為正八面體，B不正確；該晶胞中分?jǐn)偟降腘aPP個數(shù)為12×1/414，ClPP個數(shù)為8×1/812×1/44，C正確；根據(jù)圖示進(jìn)行分析，與一個NaPP最近且等距離的NaPP有12個，D不正確。11CD 簡單立方堆積原子配位數(shù)為4，鉀型配位數(shù)為8，鎂型和銅型配位數(shù)均為12。12C AB3型分子若A上有孤對電子空間構(gòu)型為三角錐形，若無孤對電子則為三角形。13B 根據(jù)題意三硫化四磷分子可認(rèn)

19、為是由三個S原子插入P4分子中PP鍵間而成，可能的情況有如下三種：（PSP不在同一直線上）。14BD X必為+1價；Y可能是碳(+4價)、硅(+4價)或硫(+4價、+6價)，Z為氧(-2價)。X4YZ4可能是H4SiO4；X2YZ4可能是H2SO4。15(1)原子(2)放出 462解析：1mol高聚氮中含有共價鍵1.5mol，2mol高聚氮生成1molN2的過程中能量變化：H=160kJ/mol×3mol942kJ/mol=462kJ/mol。16(1)CO2 SO2 SiO2 CS2(2)F Cl (3)2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d104s1 3d104s2 解析：(

20、2)X原子的外圍電子層排布為3d104s2時X為Zn，化合價+2價，Y的化合價為-1價，所以Y可能是F或Cl。(3)Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成XY2型化合物，Y只能是Cl，則X的化合價為+2價，所以X的價層電子排布可能是2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d104s1 3d104s2。17(1)1s22s22p63s23p2 (2) (3)3COFe2O32Fe3CO2(只要答案符合題意要求即可給分) (4)1 2 (5)sp3 sp3解析：根據(jù)丙、丁所含元素位于同主族且單質(zhì)都是原子晶體，判斷所含元素分別是碳和硅，再根據(jù)丙為負(fù)二價雙原子離子、丁為原子，判斷丙是C22、丁是

21、硅原子，甲、乙、丙、丁均含有14個電子，則甲、乙兩個雙原子分子就是N2和CO了，有還原性的乙是CO。18(1)Fe2Al (2)14 (3)8 2解析：(1)該晶胞中的Fe原子數(shù)為8、Al原子數(shù)為4；(2)屬于7個六元環(huán)的碳原子數(shù)=6+12×+6×=14；(3)以圖中六個K原子圍成的六邊形計算，n(C):n(K)=24:3，x=8；從CB8BK變?yōu)镃B32BK，C原子數(shù)擴(kuò)大4倍，即圖形面積擴(kuò)大4倍，則邊長為原來的2倍。19(1)防止Fe2+被氧化 Fe2+2Fe3+8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O (2)2：1 12.5% 50%解析：(2)Fe3O4可看成一種混合型氧化物，可改寫成F