北京市區(qū)縣2012高考化學(xué) 一模試題分類匯編3 化學(xué)能與電能 新人教版

1、2012北京市區(qū)縣一模試題分類匯編3化學(xué)能與電能2012-朝陽(yáng)一模-10. 關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是 A裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極®Fe ®M溶液®石墨®正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO C若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕2012-房山一模-8下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生

2、反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+2012-豐臺(tái)一模-7根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一 C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ 2012-海淀適應(yīng)練習(xí)-NiOOHH212“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)

3、電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O2012-懷柔適應(yīng)練習(xí)-7.下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是 A.手機(jī)和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從鋅電極流向銅電極 C.燃料電池能夠把燃料儲(chǔ)存的化學(xué)能通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時(shí)鋅被還原2012

4、-海淀一模-11下列說(shuō)法不正確的是 ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流電源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液鹽橋Cu C通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl- - 2e- = Cl2Pt電極上的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+2012-石景山一模-11關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是A圖表示反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、

5、b混合物中提純aD圖 可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大2012-豐臺(tái)一模-9下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是 A裝置中， c為陽(yáng)極，d為陰極 B裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率 C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣2012-西城一模-26（ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過(guò)程如下圖所示。 請(qǐng)回答： （1）在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分 除過(guò)量的沉淀劑外還有 。 （2）將CaO投入含有大量的NH4

6、Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 。 （3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過(guò)程中生成NaHCO3晶體的反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： Na2CO3·H2O (s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、 灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式 是 。26（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=Ca

7、Cl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJ·mol1（5）106(ba)/11a（6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O2012-石景山一模-27（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知： 2C3H8(g) + 7O2 (g) 6CO (g) + 8H2O (l) H1 = 2741.8 kJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2

8、(g) H2 = 566 kJ/mol(1)反應(yīng)C3H8(g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的H = 。(2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是。體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化v 正（H） v 逆（CO）c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO2的濃度不再發(fā)生變化5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則

9、v (H2)= 。向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由 極移向 極（填“正”或 “負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為 。27（14分） (1) -2219.9 kJ/mol(2) bd 0.16mol/(L·min) 不變(3) 正、負(fù) C3H8 + 10O2

10、- - 20e- 3CO2+ 4H2O(4) 有大量無(wú)色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生2012-懷柔適應(yīng)練習(xí)-26.(15分)硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2O2 2SO3 H=-47kJ/mol。不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫 度200 300 400 平衡常數(shù) K1 K2 K3(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填序號(hào))a.v(O2)正2v(SO3)逆 b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 (3)在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，

11、SO2中18O的百分含量 (填增加、減少、不變)其原因是 。第26題(4)一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x。保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足 (填a與c的關(guān)系)、 (填b、c的關(guān)系)時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x。(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學(xué)式)。26(15分) (1) K-2 (2)bd-2(3)增加-1在SO2和18O2反應(yīng)生成S18

12、O3的同時(shí)，S18O3又分解生成S18O2-2 (4)a+c=2 -2 2b+c=2 -2(5) 4OH-4e-=2H2O+O2-2O2、SO2-22012-門頭溝抽測(cè)-煤炭氣化合成氣甲醇烯烴二甲醚25（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=

13、CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_mol e-。 (2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強(qiáng)保持不變b密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存cCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2d每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2mol

14、H2CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_（填“前者”、“后者”或“一樣”）大； 達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_（答出兩點(diǎn)即可）。 (3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。25（14分) (1)

15、-524.8（2分） 3（2分）(2)a d（2分） 一樣 （2分） 大于（2分） 降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)（2分） (3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）2012-海淀一模-26. （15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。鈦鐵礦硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘?jiān)F粉濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結(jié)晶FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水H2TiO3固體煅燒 廢液（主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-）

16、TiO2已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。 a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣

17、為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） 。26（15分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）過(guò)濾 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3。 （3分）（說(shuō)明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動(dòng)各得1分。）（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同時(shí)寫出C + O2 =

18、CO2不扣分）2012-海淀適應(yīng)練習(xí)-25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H < 0請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）當(dāng)溫度T1 >T2 時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。a. 生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2Ob. 容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化c. 容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間

19、而變化 d. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。25（14分）（1）（2）<（3）b d （少選得1分，多選、錯(cuò)選無(wú)分，下同） （4）增大CO2濃度（或增大壓強(qiáng)）（5）放熱 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH 12 e- + 3H2O =

20、2CO2 + 12H+ （CH3CH2OH可以寫為C2H6O）2012-豐臺(tái)一模-27（15分）近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等

21、物質(zhì)。合成路線如下：焦炭CaCO3 空氣CaS反應(yīng)IIICaSO4 反應(yīng)ICOCO2KCl碳酸氫銨 氨氣二氧化硫尾氣K2SO4反應(yīng)V反應(yīng)IVCaCO333333 NH4Cl氨水（NH4)2SO3· H2O反應(yīng)II生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。高溫A 反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B 反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO44C = CaS4CO C反應(yīng)IV需控制在6070,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25，此

22、時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27（15分）（1） 負(fù)（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分）（2） 防止亞硫酸銨被氧化（1分） ABCD（4分） K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）2012-房山一模-25（13分）短周期元素A、B、C、D、E的

23、原子序數(shù)依次增大， A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)。 （1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號(hào)表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式 。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是 。（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池

24、，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)： 。25（13分）（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分（2） 1分， 用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出 2分（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分2012-房山一模-26（13分）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al

25、2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _、_。將步驟所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。在步驟中需要控制條件以形成TiO2·nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（2）可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_。方法二：通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦 TiO2

26、(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)過(guò)程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。26（13分）（1）_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 11

27、00nm 1分（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分 利用高溫使碳與O2反應(yīng)減小O2的濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 2分2012-朝陽(yáng)一模-26（14分）開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是_。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。 T1溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(甲)0.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。 升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。 A加入2 mol甲 B充入氮?dú)?C分