2021年高中化學二輪專題卷——常見無機物及其應用(含答案)

1、2021年高中化學二輪專題卷一常見無機物及其應用一、單選題1 .下列有關物質用途不正確的是（）A. AI2O3可用作耐高溫材料B. Na2cCh可用于治療胄酸過多C.氯氣可用于自來水消毒D. FeCb可用作蝕刻銅電路板2.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，恰 好使其中Fe?+全部化成Fe3+,該樣品可能的化學式是A. FezOsB. FesO4C. FqOsD. FesO73 .在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2 moi硫酸65 mL,恰好完全反應，所得溶液中Fe>能 被標準狀況下112 mL的CL氧化，則

2、原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為A. 5： 7B. 4： 3C. 3： 4D. 9： 134 .下列離子方程式正確的是（）A. Na 與 CuSCU 水溶液反應：2Na+Cu-=Cu+2Na-B.澄清石灰水中通入過量的CO?： CO2+OH = HCO；C.氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2-+OH +H-+SO；- =BaSO4l+H2OD.向 Fe（OH）3懸濁液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H*=Fe3+3H2O5 .下列生產、生活中的變化涉及氧化還原反應的是（）A.泡沫火火器的使用B.手機充電C.明帆凈水 D.侯氏制堿6 .某些物質的制備原理在工業(yè)上和實驗室中不一定相同，下列各

3、物質的工業(yè)生產過程不正確的是 A. N：皿NH32和必須義，, 2NaHCCh 純堿B. NaCl蟠>CL 他也因漂白粉c. FeS2SSOz2>SOs國述一> 發(fā)煙硫酸D. N：°，NO °， >NO2 比。 > 硝酸7 .下列事實解釋不正確的是 A.濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣：8NH3+3C12=N2+6NH4C1占燃8 .燃燒的Mg放入CO?中繼續(xù)燃燒產生白色和黑色固體：2Mg+CCh-2MgO+CC.銅生銹表面產生綠色物質：2Cu+O24-H,04-CO2=Cu2(OH)2CO3D.雞蛋清遇濃硝酸變黃：2HNO3+H2S=SJ,+

4、2NO：+2H2O8.李時珍的醫(yī)藥著作本草綱目中有關“石堿”的記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，每百引 入面粉二三斤，久則沉淀如石，浣衣發(fā)而，甚獲利也。”下列說法錯誤的是 A.石堿制備涉及到了溶解、過濾、結晶過程B.用石堿溶液“浣衣”時使用溫水，比冷水“浣衣”更干凈C.該石堿可以用于發(fā)面，說明其主要成分為KHCO3D.將此石堿灼燒透過藍色鉆玻璃觀察可以看到紫色火焰9.我國化學家侯德榜根據NaHCCh溶解度比NaCl、Na2co3、NH4HCO3. NH4cl都小的性質，運用 CCh+NHs+Hq+NaCkNaHCChl+NH4cl的原理制備純堿。下圖是實驗室模擬該實驗的生產流程示意圖：氣

5、 體A的飽和溶液處警>加入食鹽A和食鹽的飽和溶液通入甯氣但一> 懸濁液瞽> 晶體一>純堿，則下列敘述錯誤的是()A. A氣體是COzB.第二步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第二步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第二步操作的主要過程有洗滌、加熱10 .下列“類比”合理的是A. Na與HQ反應生成NaOH和H?,則Fe與H©反應生成Fe（OH）3和B. NaClO溶液與CO：反應生成NaHCOs和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSOs和HC1OC. Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4C1,則MgsN?與鹽酸反應生成MgCh和NH

6、4clD. NaOH溶液與少量AgNOs溶液反應生成Ag2O和NaNCh,則氨水與少量AgNCh溶液反應生成Ag2O和NH4NO311 .用 0.2molZLNa2s03溶液 32mL,還原含 4*10 3moiXO：的溶液，過量的 Na2s。3 用 OZmoULKMnCL 酸 性溶液氧化（其中KMnCU被還原成Mif）共消耗KMnCh溶液0.8mL，則元素X在還原產物中的化合價是A. +1B. +2C. +3D. 4-412 .由短周期元素組成的中學常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件 略去）。下列推斷不正確的是E01 XB聆A.若X是Na2so3, C為

7、氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應B.若A是單質，B和D的反應是OH +HCO3=Hq+CO；,則E 一定能還原FezChC.若D為CO, C能和E反應，則A一定為NazCh, X的同素異形體只有3種D.若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽13.將3.9 g Mg、A1組成的混合物與足量鹽酸反應，產生氫氣4.48 L（標準狀況）。下列推斷中正確的是（）A.參加反應的HC1為0.2 molB. Mg、Al在反應中共失去0.2 mol電子C.參加反應的Mg為2.4 gD.若與足量的氫氧化鈉溶液反應能產生0.15 mol H?14. 一定溫度下，將0.15molCU緩緩通入一定濃度

8、的KOH溶液中，至兩者恰好完全反應，生成物中有三 種含氯的離子，其中C1CT和C101兩種離子的物質的量()與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A,溶液中 “(C1)=0.09molB. c(cio )+c(C1O3)=c (C1)C. r,僅發(fā)生反應3C12 + 6KOH=KC1O3 + 5KC1 + 3HqD.原KOH溶液中，(KOH)=0.3mol15 .已知：100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸(分子式為HzSg?或HfOrSOj焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H-(aq)+ HS：O； (aq), HS2O； (aq) =±H，(aq)+S2O/(aq)

9、 &=2必104 下列說法不正確的是 ( )A.焦硫酸具有強氧化性B. Na2s2。7水溶液顯中性C. 98%的H2so4可以表示為SO3 yH2OD.焦硫酸與水反應的化學方程式：H2s2O7+Hq=2H2so4二、填空題16 . (1)漂白液的有效成分是(填化學式)，漂白粉的有效成分是(填化學式)。質量相等的CO和CO?所含的原子個數比為 o(3)氯氣溶于水的離子反應方程式。(4)已知月井(N2H4)是與匆氣類似，它的水溶液是二元弱堿，寫出月井溶液的第一步電離方程式，寫 出腫與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式。17 . 用化學用語表達。(1)K2s的電子式。(2)氯氣溶于水的離子方程式。

10、(3)漂白粉在空氣中失效的化學方程式為.18 .鋁合金是日常生活中常見的金屬合金材料，某化學小組為測定某硬鋁合金的組成，查閱資料可知：硬 鋁合金主要分為：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常溫下單質硅不與硫酸、鹽酸、硝酸等強酸反應，與NaOH 溶液發(fā)生反應 Si+2NaOH-H2O=Na2SiO3+2H2T»回答下面問題：稱取某硬鋁樣品18.4g,分成兩等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已換算成標準狀況)，一份加 入足量氫氧化鈉溶液中，生成&96LH2(已換算成標準狀況)。(1)鎂單質不與堿反應，寫出鎂單質與硫酸反應的離子方程式：。寫出單質A1分別與H2s

11、04和NaOH反應的離子方程式：、°(3)該硬鋁合金屬于 系。(4)該硬鋁合金樣品中n(Al)= _mol； n(Mg)=moL19 .化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(1)海水中蘊含的元素有80多種。海水中鎂的總儲量約為18xlO15t,海水里鎂的存在形式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài))海水經處理獲得純凈的NaCl溶液，寫出除去其中SO：-的離子方程式：。(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是。工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸的原因是(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化

12、硫是引起酸雨的一種主要物質，必須嚴格控制排 放。酸雨降落到地而后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，寫出這一 過程的化學方程式：O三、實驗題20.草酸(H2cg4)及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于 水，三草酸合鐵酸鉀晶體(KsFe(JO4)3)3H9)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等 反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。C(1)草酸鉆晶體(CoCzOQHg)在200二左右可完全失去結晶水，用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體 (CoCzOQHzO,相對分子質量=183)樣品，受熱過程中不同溫度范圍

13、內分別得到一種固體物質，其質量如表。溫度范圍C固體質量/g1502104.412903202.41890 9202.25實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290320Z溫度范圍內得到的固體物質是，反應中氧化劑是用以上裝置隔絕空氣加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是；結束實驗時，先熄火酒精燈，繼續(xù)通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體 產物是。C的作用是°(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如圖：Fe(s) 人警 > FeSO

14、4(aq) ,產一FeC2O4 2H2O 卷瑞> 心口©。回答下列問題：得到溶液后，加入乙醉，然后進行過濾。加入乙醇的理由是21.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與鹽酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(C10)2+4HCl(濃) 加擬la二 CaCL+2CLf+2H9,他們設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質，請回答下列問題：飽和食鹽水淀粉-K1 溶液、色布條D ENaOH溶液(1)漂白粉的有效成分是.(填名稱),用化學方程式表示漂白粉在空氣中的漂白原理(2)該實驗中A部分的裝置是.(填字母)。(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是(4)裝置C中的實驗現(xiàn)象是(5)實驗結束時發(fā)現(xiàn)裝

15、置E中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少量蒸鐲水，塞緊塞子振蕩，有色布條褪色，寫出有色布條褪色的原因是：(用化學方程式和必要的文字說明)。(6)裝置F作用是吸收尾氣，實驗結束后為了檢驗溶液中含有C1,請寫出實驗方案： 22.氯化鐵是重要的化工試劑，實驗室可通過如下方法制取:鹽酸鐵粉堿石灰己知氯化鐵易升華，易吸收空氣中的水分而潮解。在裝置A中，發(fā)生反應如下：2KM11O4+I6HCI(濃)=2MnCL+2KCl+5cbT + 8H9,用單線橋標出電子 轉移的方向和數目 0(2)裝置B的作用是吸收CL中的HC1,試劑E是。(3)裝置G的作用是o(4)反應后所得平直玻璃管中還殘留有少量鐵粉和

16、FeCho實驗小組用兩種方案來測定其中鐵的質量：方法一：稱取4.37g固體混合物，加水溶解，過濾、洗滌、干燥得濾渣質量為0.56g：方法二：稱取4.37g固體混合物，加水溶解，過濾，向濾液中加入過量O.lmol L-iAgNCh溶液，充分反應后 過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量為8.61g。有同學提出由方法一可知鐵的質量為0.56g,判斷該結論是否正確并說明理由 o方法一或二均可計算鐵的質量，任選一種計算，所得鐵的質量為,23. PCL主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺嗑咤(SD)等醫(yī)藥的原料。下圖為實驗室中制取粗PCL產 品的裝置，夾持裝置略去。經查閱資料知：紅磷與少量CL反應生成PCb

17、，與過量Cb反應生成PCb, PC13 遇水會強烈水解生成H3PCh, PCb遇0?會生成POCb(三氯氧磷)，PCb、POCb的熔沸點見表。物質熔點Q沸點/口PCb-11275.5POC132105.3回答下列問題：(DA是制取CO?裝置，CO?的作用是,選擇A中的藥品是(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCCh粉末&塊狀石灰石(2)裝置D中盛有堿石灰，其作用是 e(3)裝置G中生成CL，反應的離子方程式為。(4)裝置C采用65 - 70匚水浴加熱，制得的PCL粗產品中常含有POCb、PCL等雜質，除雜的方法是：先加 入紅磷加熱，除去PCL,然后通過(填實驗操作名稱)，即可得到

18、較純凈的PCb(5)通過實驗測定粗產品中PCb的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：第一步：迅速移取20.0 g PCb粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液：第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中：第三步：加入0.5molI/】碘溶液20 mL,碘過量，H3P。3完全反應生成H3P0；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0molL】Na2s93標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaL 滴至終點時消耗 Na2s2O3標準溶液 12mL。第三步中反應的化學方程式為。第四步滴定終點時的現(xiàn)象是_ 根據上述數據，計算該產品中PC13的質量分數為%。參考答案1. B2. D3. D4. B5. B6. B7. D8. C9. A10. Cll. C12. C13. D14. D15. B16. NaClO Ca(C10)222:21C12+H2O=H+C1+HC1O N2H4 + H2O U N2H5OHN2H6(HSO4)217. k* ： 7 ：廣k f C12+H2O=H+C1+HC1O Ca(ClO), +H2O+CO2 = CaCO3 + 2HC1O、 2HC1O = 2HC1+O, T 光 z18. Mg+2IT=Mg2+H2T2A1-6H*=2A13-+3H2T2A1