2021年高考化學(xué)模擬卷04(原卷word版)

1、2021高考化學(xué)模擬卷04化學(xué)試卷（考試時間：50分鐘試卷滿分:100 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Mn55 Ni 59一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.針對新冠肺炎疫情，可用高鉉酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水等對場所進行殺菌消毒8 .電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C.我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D. “初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅

2、垣忽壞，去上而糖白，后人遂效之”中涉及化學(xué) 變化8.治療或預(yù)防肺部纖維化的有效藥物的結(jié)構(gòu)簡式為H,關(guān)于該藥物的有關(guān)說法中不正確的是A.該分子與氫氣完全加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子8 .該分子的既能使氯化鐵溶液變色，又能與NaHCO,發(fā)生反應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體有3種C.該分子中所有原子一定共平而D.該分子可以因發(fā)生氧化反應(yīng)使澳水褪色9 .下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞯恼f法正確的是（）A.用裝置I可進行酸堿中和滴定B.用裝置II可制備澳苯并驗證有HBr氣體產(chǎn)生C.用裝置川可制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV可制備CO：氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！?0 .利用銀(Ni)及其他過渡金屬配合物催

3、化CHc=CH=和CO：氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機理如圖:下列說法錯誤的是Ni催化劑A.總反應(yīng)可表示為CHHLROLCHo=CHCOOHB.該反應(yīng)可消耗溫室氣體C0:C.該催化循環(huán)過程中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.過程中原子利用率均為100%11.將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸儲水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.該實驗進行的溫度高于常溫B.實線表示溶液濁度隨時間的變化C. 150s時向溶液中滴入酚酰試液，溶液變紅D. 150s250s溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)：沉降12.利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大

4、量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為放電Li,G+LicCoO二UQ+LiCoO：,其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（） 充電A.有設(shè)計師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質(zhì)子交換膜B.放電時，LiCoO：極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoOxe-二LL-QA+xlTC.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移Imole-,石墨烯電極質(zhì)量增加7gD.石墨烯電池充電時LiCoO二極與電源負極相連13.M, W、X、Y、Z均為同周期主族元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍，Y的最外層電子數(shù)是X次 外層電子數(shù)的3倍、四種元素與M組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是ZIZW/w

5、X，YA.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X<ZB. Y的氫化物熔點一定比Z的氫化物高C. Y與Z形成的化合物可能是直線形分子D. r（M，）<r（W）二、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根 據(jù)要求作答。（-）必考題：共43分。26. （14分）硫酸鋅可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不溶于乙 醇。以軟鋅礦（主要成分為血0二，含有少量鐵和鋁的氧化物）、硫鐵礦（主要成分為FeS：）為原料制備MnSO： -H：0 的工藝流程如圖：硫鐵礦 軟隹礦硫酸 h2（）： 石灰孔MnSgH/)濾清I灌渣2（1）

6、 “酸浸”時，為提高缽的浸出率，可采取的措施是，“酸浸”過程中硫酸不宜過量太多，原因（2）流程中黃鐵礦（主要含F(xiàn)eSj的作用是作還原劑，請寫出FeS二與軟鋅礦反應(yīng)的離子方程式。（3）雙氧水的作用是:濾渣2的成分是。（4） “操作X”為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、烘干。（5）某工廠用10t軟鋅礦（含87%MnOj制備MnSCh HA 最終得到MnSO； H9 13. 52t,則MnSO： H：0的產(chǎn)率 為。27. （14分）焦亞硫酸鈉（Na：S：（）J在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某化學(xué)小組擬用如圖裝置 制備焦亞硫酸鈉。實驗步驟:按圖連接裝置，檢查裝置氣密性：裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)

7、至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸：將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，力口熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：（1）裝置A中通常采用70g80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO?,而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸，原因是。（2） B裝置的作用是;C中反應(yīng)至pH=4. 1, C中溶液主要溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（3）若要從裝置C中獲得已析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有。（4）將步驟C中液體加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為 ；若溫度稍過高，可能還會生成：(5) NaSOs可用作食品抗氧劑。測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法。己知：SQ：

8、- + 2I)+3HQ= 2SO：-+41+ 6H-； 2SQ+1, = SQ： + 2° *T，1*T O精確稱取干燥的產(chǎn)品0.20 g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。向碘量瓶中準確移取I。.?！俊荆琇OO mol/L的標(biāo)準碘溶液(過量)，振蕩，使其與產(chǎn)品中的焦亞硫酸 鈉充分反應(yīng)。加入12 mL淀粉溶液，用標(biāo)準LOO mol/L Na2s溶液滴定至接近終點，重復(fù)操作3次，經(jīng)計算得 消耗標(biāo)準液平均體積為16.8。niL .上述實驗操作滴定終點的現(xiàn)象為：根據(jù)上述實驗，計算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為28. (15分)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。(1)CO：經(jīng)催化加氫

9、可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng) I： CO： (g) +3H: (g) UCH30H (g) +H：0 (g) 玲-49. 1 kj/mol反應(yīng) H： CH30CH5 (g) +H=O(g) 02cH90H (g) 層= + 24. 5kJ/mol反應(yīng) HI： 2C0： (g) +6H: (g) UCHQCK (g) +3H：0 (g) M則二 kj/molo(2) Ni-CeO：催化CO二加H二形成CR的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物100806040200 由中CH：的物質(zhì)的量百分數(shù)(Y)及C0：的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。200 240 28

10、0 320 360 圖2下列對co：甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有A.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH,B.存在反應(yīng) CO+IHCH： + 2H:0C.存在副反應(yīng)CO, + H4CO+ H：0D.CO,轉(zhuǎn)化為C&的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E.溫度高于260c后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變 CO二甲烷化的過程中，保持C0：與壓的體積比為L 4,反應(yīng)氣的總流量控制在40 mL mirf, 320 時測得CO二轉(zhuǎn)化率為80%,則CO：反應(yīng)速率為 mL- min(3)QL與CO二重整可以同時利用兩種溫室氣體,其工藝過程中涉及如下反應(yīng):反應(yīng)CH(g) + CO:(g)2CO(g)+2H= (g)“二+247

11、.4 kJ - mof1反應(yīng)CO? (g)+ H： (g)CO(g) + H=0 (g)足二 +41.2 kJ mof1反應(yīng)CHi (g) + ；OKg*CO(g) + 2H: (g)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入OU、出二-35. 6 kJ mol"1CO,各L0 mol及少量0二，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。溫度/K圖中a和b分別代表產(chǎn)物 和,當(dāng)溫度高于900 K,40的含量隨溫度升高而下降的主要原因1100 K時，C&與CO二的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (寫出計算式)。(-)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作

12、答。如果多做，則按所做的第一題計分。35 .化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)據(jù)自然通訊(Nature Communications)報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。我國國產(chǎn)洲際戰(zhàn) 略導(dǎo)彈其制作材料中包含了等多種元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 回答下列問題：基態(tài)銅原子的價電子排布式為。電還原法制備甲醇的原理為2CO;+4HcO常一2CHoOH+3O:寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式:寫出一個與co,互為等電子體的離子 (3)實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe其中N、O、S的第一電離能由大

13、到小的順序為(用元素符號表示): (4)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2P軌道參與形成大口鍵，可記為(口：右下角“6”表示6個原 子，右上角“6”表示6個共享電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使澳的四氯化碳溶液褪色， 由此推知，該分子中存在大n鍵，該大刀鍵可表示為，Se的雜化方式為。碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體,如圖為一種超導(dǎo)體的而心立方晶胞，C“分子占據(jù)頂點和面心處，k占據(jù)的是服分子圍成的空隙和空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C“分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0, 0, 0), B(-, 0, -), C(b b 1)等，則距離A位 22置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為，(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiQ晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且 晶體中的Ni分別為nF、nF,則晶體中nF與nF的最簡整數(shù)比為,晶胞參數(shù)為428 pm,則晶體 密度為 g/cm'N表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達式)o36 .化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)防火材料聚碳酸酯(PC)的結(jié)構(gòu)簡式為:其合成路線如下:已知：i、R-O-R'0II0ii、 II +ROH%co 乩催化劑WB+R：-0H(R 、 R' 比一CORRi、R?、R：