浙江省臺州市六校2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題新人教版

1、臺州市六校2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 全卷總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘一、選擇題（每題2分共50分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸鋇2對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A恒容通入一定量的O2 B增大體系容積 C恒容移去部分SO3 D降低體系溫度 3、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ） A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用堿式滴定管量取20.10mL溴水 C用托盤天平稱取8.56g食鹽 D用250mL容量瓶配制230mL0.2 molL1的氫氧化鈉溶液4將0.

2、 01mol/L的NaOH加水稀釋10倍后溶液的pH值是（ ）A0.001B3 C11 D135.下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉 C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D加熱純堿溶液，其去污能力增強(qiáng)6下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)的是（ ）ACl2+H2OH+Cl-+HClO BHS-+OH- S2-+H2OCHCO3-+H2OH3O+CO32- DNH4+H2ONH3H2O+H+7常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含H+的溶液 B加酚酞顯無色的溶液 CpHc(H+)的溶液8常溫下pH=10的NaOH

3、溶液和pH=4的HCl溶液對水的電離程度的影響，下列敘述正確的是（ ）A前者大 B后者大C兩者相同D無法確定9下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） A銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極 B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極10一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量（ ）AK2SO4固體 BZn 粉 CSO3 固體 DCuSO4 晶體11下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AC(s) + O2(g) = CO2(g) ；H= +393.5 kJ/molBH2(g) + 1/2 O2

4、(g) = H2O(l)；H =285.8 kJ/molC2SO2 + O2 = 2SO3 ；H =196.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H =571.6 kJ12反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值) （ ）AK12K2 B K11/K CK1K DK11/2K213.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是 （ ） A、v(A)=1.4molL1s1 B、v(B)=0.

5、6molL1s1 C、v(C)=1.5molL1s1 D、v(D)=1.6molL1min114. CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO +H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp1.81010） ( )A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C無法確

6、定 D有沉淀，但不是AgCl16.下列敘述正確的是( )A95純水的pHP1）溫度對反應(yīng)的影響增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示23pH11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）A相同溫度下，x的的電離平衡常數(shù)小于yB若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）V（y）24將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所

7、示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 A液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e- = Cu225下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa

8、、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)二、填空題（每空2分共44分）26(1)已知NaHA水溶液呈堿性。用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因_在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_ (2)在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。

9、已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。(3)在25下，將a molL-1的氨水與0. 01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。27.（一）恒溫恒容下，將2 molA氣體和2 molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mo1L1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反

10、應(yīng)速率為 。(2)x = 。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 。 A壓強(qiáng)不再變化 B氣體密度不再變化 CA的消耗速率與B的消耗速率之比為21（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H 0 （填“”、“”或“”）。 在300時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3O

11、H充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 。A向正方向移動(dòng) B向逆方向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無法判斷（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為 ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池

12、為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 28某學(xué)生用0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液B用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mL處E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL20070410F把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作順序是：B、

13、、F（填序號）；（2）上述B步驟操作的目的是 ；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響 是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為 。三、計(jì)算題（本題共6分）29用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。（1）A中Fe電極處所發(fā)生的電極方程式為 。（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是 。（3）室溫下，若從電解開始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0168 L（標(biāo)況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A

14、中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。學(xué)校 班級 姓名 考試號 裝 訂 線臺州六校2013學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中試題答題卷化 學(xué) 2013年5月題號一二三總 分得分一、 選擇題（每空2分共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空題（每空2分共44分）26(1) (2) ， 。(3） ； 。27.（一）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。（二）（1） 。（2） 。（3） ， pH （4） 28（1）B、 、F；（2） ；（3） ；（4） （5） mL。（6） 。三、計(jì)算題（6分）29（1）_ 。（2）_ 。（3） 臺州六校2013學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中試題答案化 學(xué) 2013年5月二、 選擇題（每空2分共50分）26（1）HA-+H2OH2A+OH- c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)