【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學(xué)試題分類匯編 專題2 離子反應(yīng)和離子共存

1、專題2 離子反應(yīng)和離子共存（2011·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。【答案】C（

2、2011·安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.0×1013mol/L溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的

3、答案是B?！敬鸢浮緽（2011·廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3【解析】本題考察離子共存問(wèn)題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。【答案】C(2011·全國(guó)II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含

4、離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3【解析】SiO32與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C6H5O與CO2反應(yīng)?！敬鸢浮緽（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

5、A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2【答案】D（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+【解析】溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除?！敬鸢浮緼（2011·江蘇卷）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3

6、Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來(lái)源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：

7、CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3?！敬鸢浮緽（2011·北京卷）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：【解析】S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)

8、，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NON22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。【答案】B（2011·新課標(biāo)全國(guó)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3C

9、OO-+CO2+H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32，C不正確。所以答案是D?！敬鸢浮緿（2011·海南卷)下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無(wú)沉淀生成

10、，B選項(xiàng)無(wú)氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項(xiàng)中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯(cuò)。（2011·上海卷）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2

11、+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O【答案】BC（2010·全國(guó)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A（2010·天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用

12、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【答案】A（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3

13、CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。（2010·廣東卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010·上

14、海卷）9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解析】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識(shí)歸納：在給定

15、條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。（2010·上海卷）19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)【答案】AD【解析】此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程

16、式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問(wèn)題。（2010·江蘇卷）3下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】

17、本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。（2010·江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

18、不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。（2010·浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g

19、)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)?；瘜W(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)

20、正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書寫問(wèn)題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問(wèn)題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成?！敬鸢浮緾（2010·四川卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：【答案】 A 【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇

21、溶液過(guò)量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2010·浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，

22、且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒(méi)有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以

23、使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一

24、些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾?！敬鸢浮緽（2010·全國(guó)卷）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加

25、入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3

26、3;H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶

27、于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO

28、4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（2010·天津卷）3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【答案】C（2010·廣東卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe

29、2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中

30、，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_【解析】（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石可以氧化為，石灰乳和使得沉淀步驟生成的沉淀是,離子方程式為：母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。【答案】（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（2009·全國(guó)卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(    ) A.x0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a

31、，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】B 【解析】因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，F(xiàn)eBr2的溶液中通入Cl2，應(yīng)Fe2+先與Cl2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。（2009·重慶卷）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（    ） A.Na+、Mg2+、Br                 

32、0; B.H+、Fe2+、C.K+、OH-                  D.Ca2+、Al3+、Cl-【答案】D （2009·江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(    ) A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、

33、Cl-D.室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、【答案】D 【解析】分析時(shí)考慮題目中的前提條件。A項(xiàng)中強(qiáng)堿性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B項(xiàng)中Fe3+能將I-氧化；C項(xiàng)中Ca2+與反應(yīng)生成CaCO3沉淀；D項(xiàng)中pH1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、能大量共存。（2009·江蘇卷）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(    ) A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：+CO2

34、+2H2O=Al(OH)3+D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+【答案】C 【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強(qiáng)堿性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正確。（2009·廣東卷）下列離子方程式正確的是（    ） A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB.Fe（OH3）溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O

35、D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+2Cl2+3H2O=+4Cl-+6H+【答案】C 【解析】A項(xiàng)，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，A不正確；Fe3+能將I-氧化，B不正確；在溶液中，Cl2能將氧化為，D不正確。（2009·四川卷）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ） A.無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、I-、C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K+、【答案】D 【解析】考查限定條件下的離子共存。A項(xiàng)中H+和不共存，A錯(cuò)。使pH試紙呈紅

36、色，顯酸性，在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性（相當(dāng)于HNO3），可將I-氧化，B錯(cuò)。Fe2+與發(fā)生雙水解不共存，C錯(cuò)。，即c（H+）=10-13 mol·L-1，堿性溶液，四種離子可共存，D對(duì)。（2009·上海卷）下列離子方程式正確的是(    ) A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OB.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2+H2SCuS+2H+C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3+4NH3·H2O+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+

37、 +BaCO3+NH3·H2O+H2O【答案】BD 。（2009·全國(guó)卷）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(    ) A.Ba2+、Cl-                  B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、        

38、             D.Mg2+、K+【答案】D 【解析】本題考查離子共存的問(wèn)題是高考常見(jiàn)題型，要求熟練掌握離子之間常見(jiàn)反應(yīng)。本題首先要求離子能共存，據(jù)此可排除B項(xiàng)，因?yàn)?H2O=+Al(OH)3。A選項(xiàng)，雖然+OH-NH3+H2O,但無(wú)沉淀生成，排除A選項(xiàng)。C選項(xiàng)Ba2+OH-BaSO3+H2O,只有沉淀沒(méi)有氣體。最后D選項(xiàng)，既有氣體NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案為D。（2009·安徽卷）向體積為Va的0.05 mol·L-1 C

39、H3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(    ) A.VaVb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb時(shí):c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【答案】C 【解析】因CH3COOH溶液與KOH溶液的濃度相等，當(dāng)VaVb時(shí)，CH3COOH過(guò)量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根據(jù)物料守恒關(guān)系，

40、c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)，A選項(xiàng)正確。Va=Vb時(shí)，CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)電荷守恒：c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)可得：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)負(fù)電荷數(shù)均大于正電荷數(shù),溶液中正負(fù)電荷不守恒，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。不論二者如何混合，溶液中只有K、H、OH、CH3COO四種離子，根據(jù)電荷守恒，D選項(xiàng)正確。（2009·寧夏、遼寧卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    ) A.

41、向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO【答案】D 【解析】本題考查離子方程式的書寫。A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，A不正確；B.HClO有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，B不正確；C.Mg(OH)2難溶于水，該反應(yīng)也生成Mg(OH)2沉淀，C不正確；D.HNO3有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3

42、+，D正確。（2009·廣東卷）下列離子方程式正確的是（    ） A.鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：+OH-=CO2+H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+=CaCO3D.CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2【答案】D 【解析】本題考查離子方程式的書寫。稀硝酸是氧化性酸,金屬與之不會(huì)產(chǎn)生H2。鐵與硝酸反應(yīng),與量有關(guān)。Fe不足,生成Fe3+，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,最終生成Fe2+,A錯(cuò)。+OH-=+H2O,B錯(cuò)。CaC

43、l2與KHCO3不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不反應(yīng),C錯(cuò)，D對(duì)。（2009·寧夏、遼寧卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_、_、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)；(5)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)Al C H2O Na2O2 (2)4Al+2Na

44、2O2+6H2O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)CO2+2OH-=+H2OCO2+3H2O=+2Al(OH)3【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，綜合性強(qiáng)。由C是無(wú)色無(wú)味液體可知C為H2O，進(jìn)而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應(yīng)能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質(zhì)與F(O2)反應(yīng)能生成兩種物質(zhì)，說(shuō)明B為C，完全燃燒生成CO2，O2不足有CO生成，G能與NaAlO2溶液反應(yīng)生成沉淀，則G為CO2、H為CO，L為Al(OH)3，溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO

45、3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，說(shuō)明溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3，又反應(yīng)中Na2O2、H2O均過(guò)量，可知溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合物，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)中，C與O2物質(zhì)的量比為43，由原子守恒可確定產(chǎn)物為CO2和CO，且比例為11。4C+3O22CO2+2CO （2009·山東卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A中的金

46、屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩?shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(kāi)（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為_(kāi)（填代號(hào)）。a.KMnO4                b.（NH4）2S              c.H2O2      

47、60;       d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、_、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）。【答案】（1）c d (2）冷卻結(jié)晶 引流（3）NH3

48、83;H2O b（4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切 酸式（2009·全國(guó)卷）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)

49、中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)E溶液是_,判斷依據(jù)是_;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A_、C_、D_、F_?！敬鸢浮浚?）AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸鉀 由中堿性強(qiáng)弱的順序可知：E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）Ba(OH2) Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4【解析】根據(jù)溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC可推知A含有OH-、E含有、C含有CH3COO-；根據(jù)向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失可

50、推知溶液中含Ag+；根據(jù)向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色，可知F含F(xiàn)e2+；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明D溶液中無(wú)。由離子共存知識(shí)可推知ABCDEF溶液依次為Ba(OH)2 、AgNO3、Ca(CH3COO)2 、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。（2008·廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（    ） A.在含有大量Al(OH)4-的溶液中：、Na+、Cl-、H+B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、C.在pH=12的溶液中：、Na+、Cl-D.在c(H+)=0.1 mol·

51、;L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、【答案】B （2008·廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ） A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3HAl3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】C 【解析】A中H原子不守恒；B中HClO為弱酸，應(yīng)以分子形式存在；D中電荷不守恒。（2008·重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（    ） A.在pH=1的溶液中

52、：、K+、ClO-、Cl-B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有存在的強(qiáng)酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-D.在C（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、【答案】D 【解析】本題考查離子共存問(wèn)題。H+與ClO-可生成弱電解質(zhì)HClO，故pH=1的強(qiáng)酸性溶液中，ClO-不能大量存在；與Ca2+可生成微溶物CaSO4，故在存在條件下，Ca2+不能大量存在；在有存在的強(qiáng)酸性溶液中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液，為堿性溶液，Na+和弱酸根S2-、都可共存。因

53、此正確答案為D。（2008·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是(    ) A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CaCO3B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：+2OH-NH3+2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+NH3·H2OAgOH+【答案】B 【解析】A中石灰乳應(yīng)寫成分子形式：Ca(OH)2+CaCO3+2OH-。C中因在酸性條件下，產(chǎn)物中不可能生成OH-，因此應(yīng)為：+5I-+6H+3I2+3H2O。D中加入過(guò)量氨水的產(chǎn)物應(yīng)為

54、Ag(NH3)2+而不是AgOH。（2009·安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是(    ) A.、H+、                     B.K+、Al3+、NH3·H2OC.Na+、K+、Cl2            

55、               D.Na+、CH3COO-、OH-【答案】D 【解析】A選項(xiàng)，H+與反應(yīng)：H+=H2OCO2，因此不能大量共存。B選項(xiàng)，Al3+3NH3·H2O=Al(OH)33，不能大量共存。C選項(xiàng)，具有還原性，Cl2具有氧化性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=2H+2Cl-，故也不能大量共存。答案為D。（2009·廣東卷）下列說(shuō)法正確的是（    ） A.向0.1 mol·L

56、-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【答案】A 【解析】本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。Na2CO3水解顯堿性,使酚酞變紅,A對(duì)。pH=2的溶液是酸性溶液,與不共存,B錯(cuò)。乙醇是非電解質(zhì),C錯(cuò)。由于H2SO4是二元酸,HCl為一元酸,等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物質(zhì)的量不同。D錯(cuò)。（2008·上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（    ） A.AgNO3溶液中滴入少量的N

57、a2S溶液  2Ag+S2-Ag2SB.過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中  ClO-+CO2+H2O+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液  +2H+CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2+2OH-BaSO3+2H2O【答案】AB 【解析】A符合相關(guān)原理，正確；過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不可寫成H+，C錯(cuò)；NaHSO3少量應(yīng)寫成+OH-+Ba2+BaSO3+H2O，D錯(cuò)。（2008·廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

58、    ） A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2+B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+CaSO4+H2O【答案】A 【解析】HClO有強(qiáng)氧化性，可把氧化為，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2+2OH-+2H+CaSO4+2H2O，所以D錯(cuò)。（2008·海南卷）下列離子方程式正確的是： A.H2O2+2OH2H2O+O2B.Cl2+6OH+5Cl+3H2OC.2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD.3+4H+=2+MnO2+2H2O【答案】D【解析】A選項(xiàng)電荷不守恒。B選項(xiàng)原子個(gè)數(shù)不守恒。C選項(xiàng)電子得失不守恒。（2008·海南卷）在pH13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是： A.、K+、