2019年度上期高三期中考試

1、.20192019學年度上學期高三期中考試小編寄語：下面小編為大家提供20192019學年度上學期高三期中考試，希望對大家學習有幫助。20192019學年度上學期高三期中考試化 學 試 題可能用到的原子量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56第I卷客觀題共50分一、選擇題此題包括10個小題，每題2分共20分，每題只有一個選項符合題意1.化學與環(huán)境、消費、生活等親密相關(guān)，以下說法正確的選項是A.FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質(zhì)B.除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去C.大量排放SO2、NO2和CO2都會

2、導致酸雨的形成D.工業(yè)上用NaOH與氯氣反響制取漂白粉2.以下排序錯誤的選項是A.熔點：石英食鹽干冰B.結(jié)合質(zhì)子H+才能：OHHCOCH3COOC.離子半徑：S2-ClAl3+O2-D.熱穩(wěn)定性：HFH2S PH33.常溫下某透明溶液中由水電離出的cH+=ll0-12mol/L，那么一定大量共存的離子組是A.K+、Fe2+、SO24、NO3 B.Al3+、Na+、HCO3、ClC.Fe3+、K+、Cl、SCN D.K+、SO2-4，Na+、NO34.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是實驗室常用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣將AlCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水AlCl3固體二氧化氮和四氧化二氮的平

3、衡體系，加壓縮小體積后顏色變深常溫下，將1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到l00mL后，測其PH4氨水應密閉保存配制硫酸亞鐵溶液時參加鐵粉以防止其變質(zhì)自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用變成CuSO4溶液，浸透到深層遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS，漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍CuSA. B. C. D.5.以下實驗中，反響速率加快是由催化劑引起的是A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反響制H2時參加少量CuSO4溶液而使反響速率加快C.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，參加水能迅速產(chǎn)生沉淀D.雙氧水中參加少量MnO2，即可迅速放出氣體6.以下有關(guān)實驗操作的說法正確的選項是A.使用容量瓶配制一定

4、物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視，那么所配溶液濃度偏高B.中和熱測定實驗中可使用銅質(zhì)攪拌棒使酸堿溶液混合均勻C.用濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOHNaOH置于錐形瓶中，假設酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，那么所測濃度偏高D.使用廣泛pH試紙測某鹽酸pH值時，取小塊pH試紙用蒸餾水潤濕放于外表皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，待變色穩(wěn)定后與標準比色卡比照，讀出數(shù)據(jù)為3.67.以下根據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論錯誤的選項是A.，那么含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJB.，那么氫氣燃燒熱為285.8 kJ/molC.C石墨，s=C金剛石，sH0，那么石墨比金剛石穩(wěn)定D.

5、8.下面四組混合溶液，分別由等體積、等濃度的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl; CH3COONa與NaOH;CH3COONa與NaCl; CH3COONa與NaHCO3以下各項排序正確的選項是A.pH: B.cCH3COO:C.溶液中cH+： D.cCH3COOH：9.恒容密閉容器中發(fā)生查如下反響：H0，以下有關(guān)說法正確的選項是A.當容器內(nèi)反響物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學計量數(shù)比時，反響到達平衡狀態(tài)B.達平衡后再通入NH3，那么平衡正向挪動，NH3轉(zhuǎn)化率減小C.達平衡后升溫，那么逆反響速率加快，正反響速率減慢，平衡逆向挪動D.達平衡后假設擴大容器體積，平衡正向挪動，氮氣濃度變大10.

6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，以下表達正確的選項是A.在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定構(gòu)造B.元素L和N性質(zhì)相似因為處于同一主族C.K、M、Q三元素最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生化學反響D.氫化物沸點：H2QH2T二、選擇題此題包括10個小題，每題3分共30分，每題只有一個選項符合題意11.以下說法中正確的數(shù)目為氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵12 g NaHS04固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等過渡元素即為所有副

7、族元素，又叫過渡金屬I2升華時破壞分子間作用力A.2個 B.3個 C.4個 D.5個12.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響：;反響到達平衡時，PCl5為0.4mol;假如此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在一樣的溫度下再到達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為A.0.4mol B.0.2molC.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol13.短周期非金屬元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，以下說法中一定正確的選項是A.Z的氧化物只有一種B.Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反響一定生成鹽C.X的單質(zhì)不可能把Z

8、從其化合物中復原出來D.一定條件下，W的單質(zhì)一定能與H2發(fā)生化合反響14.以下實驗操作合理的是15.以下說法正確的選項是A.某溫度下純水中的cH+=2l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中cOH+B.KspAgClKspAgBr，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再參加足量濃的AgNO3溶液，那么最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀C.反響假設正反響的活化能為Ea kJmol-1，逆反響的活化能為Eb kJmol-1，那么H= EaEb kJmol-1D.：由上表數(shù)據(jù)可得出Q1、Q2、Q3關(guān)系為： Q1+Q22Q316.以下各表述與示意圖一致的是A.圖表示25時，用0.1 m

9、olL-1鹽酸滴定20 mL 0,1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH隨參加酸體積的變化B.圖中曲線表示反響正、逆反響的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合時，nMn2+隨時間的變化D.圖曲線表示中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，a點表示未到達平衡狀態(tài)，且v正17.t時某BaOH2稀溶液中，向該溶液中逐滴參加pH =m的鹽酸，t下測得混合液的pH如下表所示假設混合時體積變化忽略不計，那么m、n分別為A.4、9 B.4、7 C.6、9 D.6、718.KClO3和KHSO3能發(fā)生氧化復原反響：

10、未配平。該反響的速率隨cH+的增大而加快。以下圖為該反響vClO3-t圖。說法不正確的選項是A.反響開場時速率增大可能是cH+所致B.縱坐標為VH+的Vt曲線與圖中曲線完全重合C.后期反響速率下降的主要原因是反響物濃度減小D.圖中陰影部分面積可以表示在t1至t2時間內(nèi)的cCl的增加值19.以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項是A.cNH+4相等的NH4ClNH42SO4NH4HSO4溶液中，pH大?。築.0.1mol/LNa2S溶液：cOH-=cH+cHS-+cH2SC.25時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合：D.酸性HFCH3COOH, pH相等的

11、NaF與CH3COOK溶液中：20.將11.9克由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7克。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，標準狀況下生成了6.72LNO，向反響后的溶液中參加過量的NaOH溶液，那么最終所得沉淀的質(zhì)量為A.19.4g B.22.lg C.27.2g D.30g第II卷主觀題共50分三、非選擇題21.12分A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素。A元素的原子半徑在周期表中最小B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍C元素最高價氧化物的水化物和氫化物反響生成鹽D元素

12、和E元素可形成E2D、E2D2兩種離子化合物H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期G元素是同周期中離子半徑最小的元素。答復以下問題：1寫出B、H兩種元素形成化合物的構(gòu)造式 ，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式 ，寫出中生成鹽的化學鍵類型 。2甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價含氧酸的鈉鹽包括酸式鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反響，且丙用量不同，反響產(chǎn)物不同。那么向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_ ，向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生的離子反響方程式為_ 和 。3由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種

13、沉淀共存且溶液的pH=8時，cF2+：cI3+= 。22.12分某強酸性含H+溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO23、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進展連續(xù)實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如以下圖。請答復以下問題：1由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ;2產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ;3溶液X中關(guān)于NO3的判斷正確的選項是_ .a.一定有 b.一定沒有 c.可能有4假設轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反響生成E，那么反響中D與O2的物質(zhì)的量之比為_ ;5生成氣體F的離子方程式為 ;產(chǎn)生沉淀K的離子方程式為_，6通過以上實

14、驗不能確定是否存在的離子是_，可以另取X溶液，參加以下溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷是否存在，該試劑最好是_。氯水KSCN溶液石蕊試劑pH試紙KMnO4溶液氯水和KSCN混合溶液23.12分A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進展以下實驗：將1 L pH=3的A溶液分別與0.00lmolL-1 xLB溶液、0.00lmolL-1 yLD溶液充分反響至中性，x、y大小關(guān)系為： y濃度均為0.1molL-1A和E溶液，pH：A濃度均為0.lmolL-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。答復以下問題：1D是 溶液，E是 溶液。

15、填寫化學式2用水稀釋0.1 molL-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_填寫序號3常溫下OH濃度一樣的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反響，假設最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量一樣，那么以下說法正確的選項是 填寫序號反響所需要的時間EA 開場反響時的速率AE參加反響的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反響過程的平均速率EAE溶液里有鋅粉剩余4將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度溶質(zhì)不會分解溶液pH隨溫度變化如右圖中的 曲線5室溫下，向0.0lmolL-1C溶液中滴加0.0lmolL-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_填寫序號24.14分三個反響如下：在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：1K1的表達式為 ：根據(jù)反響I、II、III推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_ 。2要使反響I在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。填字母A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.升高溫度D.使用適宜的催化劑 E.設法減少H2的量 F.設法減少Fe0的量3反響II在800可以自發(fā)進展，那么H2 0填、或=，由以上信息推斷反響III正反響方向為 反響。填吸熱或放熱4800時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反響II，反響在第6min時到達平衡，反響過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反響在