必修1 第一單元 豐富多彩的化學物質 知識點總結

1、第一單元 豐富多彩的化學物質1、 物質的分類方法 根據存在狀態(tài)分：氣態(tài)，固態(tài)和液態(tài) 根據導電性能分：導體，半導體和絕緣體 根據眼的溶解性分：可溶性的鹽，難溶性的鹽和不溶性的鹽 根據物質的組成分：混合物和純凈物 穩(wěn)定的混合物：溶液，空氣等 混合物(多種物質構成) 不穩(wěn)定的混合物：泥土，礦石等 金屬單質：Na、Fe、Cu等物質 單質 一種元素 非金屬單質：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 （一種物質） 無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 兩個或 氧化物：CO、C

2、O2、CuO等 兩個以上元素 有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、 物質的轉化 意義： 一定條件下，不同類別的物質是可以轉化的。研究物質的轉化，不僅可以探索自然界已經存在的物質，更重要的是利用物質的轉化可以進一步制造人類需要的新物質（1） 不同類別物質間的轉化：一定條件下，不同類別的物質間可以轉化（1）按反應類型研究物質的轉化四大基本反應類型的化學反應反應類型實例A+B=ABCa+Cl2=CaCl2化合反應AB= A+B分解反應AB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2置換反應AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O復分解反應 兩

3、類反應發(fā)生的條件：A. 在水溶液中，發(fā)生復分解反應需具備下列條件之一：生成沉淀（包括微溶性物質），生成氣體，生成水（嚴格講是生成難電離的物質）B. 在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應應具備的條件是：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬（除K、Ca、Na外）（2） 按照反應前后元素的化合價是否變化研究物質的轉化反應類型反應前后元素化合價是否變化實例氧化還原反應升（被氧化），降（被還原）Ca+Cl2=CaCl2非氧化還原反應沒有變化CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化還原反應與四大反應之間的關系如下圖所示氧化還原反應非氧化還原反應置換反應分解復分解化合3、 物質的量1.物質

4、的量 物質的量是七個基本物理量之一（長度l 質量m 時間s 物質的量n）， 意義：表示含有一定量數目的粒子的集體，適用范圍：肉眼看不到的微粒，如原子，分子，離子等。 符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。 物質的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。 阿伏加德羅 常數可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1 1mol任何微粒所含有的數目為6.02×1023 mol-1 關系式：n 2. 摩爾質量（M） 定義：1mol任何物質的質量的質量（以克為單位），稱為該物質的摩爾質量 符號:M 單位：g/mol 摩爾質

5、量與相對分子質量、相對原子質量的聯(lián)系和區(qū)別 聯(lián)系：摩爾質量以g/mol作為單位時，在數值上等于該物質的式量（相對分子式量，相對原子質量或原子 團、離子式量） 區(qū)別：兩者意義不同，摩爾質量的單位是g/mol，相對分子質量、相對原子質量的單位時“1”。 關系式：n 4、 物質的聚集狀態(tài)（1） 物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒運動方式宏觀性質固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列的較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定形狀，容易被壓縮 固體可以分為：晶體和非晶體(2)晶體和非晶體物

6、質的區(qū)別區(qū)別固體晶體非晶體外觀有規(guī)則幾何外形一般不具有規(guī)則幾何外形性質有固定熔、沸點無固定熔、沸點類型鹽、酸、鹽、水、CO2的固態(tài)玻璃、石蠟非晶體也能制成具有幾何外形的固體，因此，不能簡單地從外觀上區(qū)別晶體和非晶體5、 氣體摩爾體積（1）1mol不同物質的體積 相同條件下，1mol固體和液體的體積一般不同 相同條件下，1mol任何氣體的體積相同，在標準狀況下（0和101kPa）約為22.4 L（2） 影響物質體積大小的因素 物質的體積大小取決于構成物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間距離 1mol任何物質中的粒子數目相同，即約為6.02×1023。因此1mol物質的體積大小主要取決于

7、構成物質 的粒子大小和粒子之間的距離（3） 氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號：Vm3.單位：L/mol（或L·mol-1）4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數學表達式：氣體的摩爾體積， 即6. 氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標準狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合

8、這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體

9、積應相等，都約為22.4L。6、 阿伏伽德羅定律及其推論七、物質的分散系（1） 分散系 分散系：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中形成的混合物 分散質：被分散的物質 分散劑：分散其他物質的物質（2） 溶液、膠體、濁液比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑<1nm1nm-100nm>100nm分散質粒子組成分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數目分子集合體外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙（過濾）能能不能能否透過半透膜滲析能不能不能是否有丁達爾現象無有無分類飽和溶液、不飽和溶液固體膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖水Fe

10、(OH)3膠體、淀粉溶液淀粉溶液、蛋白質溶液煙、云、霧、有色玻璃、煙水晶石灰乳、油水、泥水（3）膠體的性質： 丁達爾現象：當一束強光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路。（用來區(qū)別溶液和膠體） 膠體有較強的吸附能力 電泳現象，膠體的聚沉（要使膠體發(fā)生聚沉現象：加入電解質，加入膠粒帶相反電荷的膠體，加熱膠體即即加熱）8、 電解質和非電解質（1）電解質與非電解質的區(qū)別電解質非電解質概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物溶于水或熔融時能否直接電離能電離不能電離溶于水或熔融時通電的現象能導電不能導電在水溶液中（或熔融時）的存在形式離子或離子和分子只有分子形式舉例HCl、NaCl、酒精、CO2 /SO2注意事項： 電解質必須是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質，如金屬等 電解質必須是自身能電離出自由移動離子