酸、堿、鹽綜合應(yīng)用

1、酸、堿、鹽綜合應(yīng)用（20152015年）九年級某班化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備助理小帆同學(xué)年）九年級某班化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備助理小帆同學(xué)在在整理實(shí)驗(yàn)整理實(shí)驗(yàn)室時，發(fā)現(xiàn)室時，發(fā)現(xiàn)試劑柜內(nèi)試劑柜內(nèi)一一裝有裝有無色溶液的無色溶液的試劑瓶，試劑瓶，但但標(biāo)簽標(biāo)簽已已破損（如圖），請你對該試劑做破損（如圖），請你對該試劑做出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。猜想：這種試劑可能是猜想：這種試劑可能是 溶液，溶液， 也可能是也可能是 溶液。溶液。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（要求驗(yàn)證一種要求驗(yàn)證一種猜想猜想，寫，寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）問題問題引入引入操操 作作現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧（快速朗讀筆記中的

2、以下內(nèi)容）（快速朗讀筆記中的以下內(nèi)容）（1）常用的幾種沉淀：）常用的幾種沉淀：（2）復(fù)分解的條件：）復(fù)分解的條件：（3）常見的幾種離子的鑒別：）常見的幾種離子的鑒別：（4）溶液導(dǎo)電的原因：）溶液導(dǎo)電的原因：（5）除雜的一般要求：）除雜的一般要求：例例1、下列各組物質(zhì)加水后所得液體不能導(dǎo)電的是：、下列各組物質(zhì)加水后所得液體不能導(dǎo)電的是： A 鹽酸、氯化鈉鹽酸、氯化鈉 B 無水酒精、碳酸鈉無水酒精、碳酸鈉C 氫氧化鈣、碳酸鈣氫氧化鈣、碳酸鈣 D蒸餾水、蔗糖蒸餾水、蔗糖要點(diǎn)要點(diǎn)1 溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性D例例2：某：某溶液中存在有五種離子溶液中存在有五種離子，各，各離子個數(shù)離子個數(shù)比比ClCl-

3、-:SO:SO4 42-2-:Fe:Fe3+3+:K:K+ +:M=2:3:1:3:1:M=2:3:1:3:1,則則M為（為（ ） A COA CO3 32-2- B MgB Mg2 2+ + C C NaNa+ + D BaD Ba2+2+B真題指引真題指引1、下列下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酚酞酞后后顯顯紅色的是（紅色的是（ ） A.NaOHA.NaOH CuSO CuSO4 4 H H2 2SOSO4 4 B.NaClB.NaCl Na Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 C.NaClC.NaCl Ba(NO Ba(NO

4、3 3) )2 2 HClHCl D.NH D.NH4 4NONO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4要點(diǎn)要點(diǎn)2 離子共存離子共存CB2、下列離子能在、下列離子能在pH=2的的無色無色溶液中大量共存的是（溶液中大量共存的是（ ） A A.SO.SO4 42-2-、FeFe3+3+、NaNa+ +、OHOH- - B B.K.K+ +、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、NONO3 3- - C C.Cl.Cl- -、K K+ +、SOSO4 42-2-、NaNa+ + D D.Ca.Ca2+2+、ClCl- -、COCO3 32-2-、NaNa+ +真題指引真題指引1、

5、下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（、下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（ ）要點(diǎn)要點(diǎn)3 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜1.不不增加新的增加新的雜質(zhì)；雜質(zhì)；2.加入加入的物質(zhì)的物質(zhì)只能只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。反應(yīng)。3.易分且可控。即易分且可控。即把雜質(zhì)變成沉淀或氣體和把雜質(zhì)變成沉淀或氣體和水，可通過水，可通過過濾等操作分離。過濾等操作分離。c 物質(zhì)物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法除去雜質(zhì)的方法ACaO粉末粉末CaCO3加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)BKCl溶液溶液CuCl2加入加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀溶液至不再產(chǎn)生沉淀CN2O2

6、將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng) DNaCl溶液溶液NaOH加入稀鹽酸加入稀鹽酸pH等于等于7真題指引真題指引快速完成：快速完成： 從從提供的試劑中，選擇一提供的試劑中，選擇一種種，除去除去下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：稀，僅供選用的試劑：稀硫酸硫酸 氯化鈣氯化鈣溶液溶液溶液溶液 鹽酸鹽酸 澄清的石灰水澄清的石灰水 把把選擇的試劑的代號填在相應(yīng)的橫線上，并寫出選擇的試劑的代號填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式。 NaCl(Na2C03) ， ；NaOH(Na2C03) ， 。 要點(diǎn)要點(diǎn)3 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜N

7、a2C03+CaCl2CaC03+ 2NaClNa2C03+Ca（OH）2CaC03+ 2NaOH例例1 1：要點(diǎn)要點(diǎn)4 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別關(guān)鍵：緊扣物質(zhì)的性質(zhì)，如酸堿性、特殊顏色、特關(guān)鍵：緊扣物質(zhì)的性質(zhì)，如酸堿性、特殊顏色、特殊沉淀等。殊沉淀等。真題指引真題指引要點(diǎn)要點(diǎn)4 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別解析：離子的鑒別一定要先排除其它離子的干擾后解析：離子的鑒別一定要先排除其它離子的干擾后再鑒別離子。再鑒別離子。取樣，加入熟石灰研磨取樣，加入熟石灰研磨有刺激性氣體放出有刺激性氣體放出不合理不合理沒有排除沒有排除CO3 2- 的干擾的干擾真題指引真題指引例例1 1：要點(diǎn)要點(diǎn)5 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷關(guān)鍵

8、：物質(zhì)的推斷時，一定要認(rèn)真分析現(xiàn)象的描述字關(guān)鍵：物質(zhì)的推斷時，一定要認(rèn)真分析現(xiàn)象的描述字眼，理清其意思眼，理清其意思，再結(jié)合酸堿鹽的性質(zhì)作出判斷。再結(jié)合酸堿鹽的性質(zhì)作出判斷。真題指引真題指引要點(diǎn)要點(diǎn)5 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷（2015年中考年中考）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中其中A是建筑材料的主要成分，是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A _ _ C_ （2）得到）得到F溶液的操作溶液的操作的名稱為

9、的名稱為_。（3）寫出）寫出G + F H 的方程式：的方程式：_ （4）指出反應(yīng)的基本類型是）指出反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)反應(yīng)CaCO3CO2過濾過濾FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl化合化合（朗讀朗讀下列要點(diǎn)下列要點(diǎn)，形成，形成方法）方法）不不增加新的增加新的雜質(zhì)；雜質(zhì)；（2 2）加入加入的物質(zhì)的物質(zhì)只能只能與雜質(zhì)反應(yīng)，與雜質(zhì)反應(yīng)，不改變要不改變要保保留的留的物質(zhì)；物質(zhì)；（3 3）要易分要易分，即把雜質(zhì)變成沉淀或，即把雜質(zhì)變成沉淀或氣體和氣體和水，可通過過濾等分離。水，可通過過濾等分離。閱讀理解下列知識閱讀理解下列知識5、物質(zhì)的推斷：、物質(zhì)的推斷：一抓住一抓住“題眼題眼”，二看清，二看清“字眼字眼”，三嘗試加驗(yàn)證，三嘗試加驗(yàn)證4、物質(zhì)的鑒別：、物質(zhì)的鑒別：緊扣物質(zhì)的性質(zhì)，如特殊緊扣物質(zhì)的性質(zhì)，如特殊顏色，特殊沉淀等。離子的鑒別時一定要先顏色，特殊沉淀等。離子的鑒別時一定要先排除其它離子的