第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件

1、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課概念概念書寫書寫原則原則概念概念解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用宏觀：宏觀：一個可能改變一個可能改變 分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變 2P 2P2 2O O5 51.1.計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律2.2.計算的步驟：計算的步驟： (1) (1)根據(jù)題意設(shè)未知量根據(jù)題意設(shè)未知量 (2) (2)正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式 (3) (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 (4) (4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫出已知量、未知量在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫出已知量、未知量 (5) (5)列比例式，解出未知量列比例式，解出未知量 (6) (

2、6)寫出簡明答案寫出簡明答案3.3.純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一 純度純度 = (= (純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量/ /不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量) )100%100% 密度密度 = 質(zhì)量質(zhì)量/ /體積體積 三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 【例【例1 1】加熱】加熱a ga g氯酸鉀和氯酸鉀和b gb g二氧化錳的混合物制氧二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到c gc g氯化鉀，根氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為( ( ) ) A.(A.(a+b+b)

3、g)gB.(B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g 典型例題解析典型例題解析C C 【例【例2 2】有】有A A、B B、C C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15 g15 g，在一定條件下充，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成分反應(yīng)后只生成30 g D30 g D。若增加。若增加10 g C10 g C，A A與與C C恰好完恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A A與與B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( )( ) A.32B.23C.52D.53 A A 【例【例3 3】向密閉的容器中通入氧氣】向密閉的容器中通入氧氣( (含有含有a a個個O O2 2分子分子) )和一和一氧化氮氧化氮( (含有含有b b個個NONO分子分子) )氣體，已知：氣體，已知：2 2NO+ONO+O2 22NO2NO2 2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為 ( )( ) A.2(a+b)/bA.2(a+b)/bB.2a/bB.2a/b C.(2a+b)/b D.b/ /a 典型例題解析典型例題解析C C 【例【例4】有氫氣和氧氣共】有氫氣和氧氣共10 g，點(diǎn)燃使之反應(yīng)完全，得到，點(diǎn)燃使之反應(yīng)完全，得到7.2 g水蒸氣。則反應(yīng)前氧氣的質(zhì)