2019年高考限時(shí)訓(xùn)練理綜試卷化學(xué)試題5

1、2019年高考限時(shí)訓(xùn)練理綜試卷化學(xué)試題5一、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物8. “玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C.天工開物中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是 Ca （OH） 2D.本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸儲(chǔ)2 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)耳為NaB.常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NaC.在含CO

2、32-總數(shù)為Na的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NaD. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na3.螺環(huán)煌是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)煌。X是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.該化合物的分子式為 C10H12B. 一氯代物有五種C.所有碳原子均處嗣一平面D.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物4 .下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較 CH3COOH 和 HClO的酸性強(qiáng)弱分別測定等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量B驗(yàn)證Na2s2O3是否氧化變質(zhì)在Na2s2O3溶液中滴加稀鹽酸

3、，然后滴加BaCl2溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C證明Fe2+有還原性向?qū)eCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO 4溶液，觀察KMnO溶液紫色褪去D比較 Ksp (AgBr) v Ksp (AgCl )在1L濃度均為0.1mol?L-1的NaCl與NaBr混合溶液 中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀A. AB. BC. CD. D5 . W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大。化合物XW 3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄露，化合物YZ3能促進(jìn)水的電離，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡單離子半徑：r （Z） r （X） r （Y）B. Y的最高價(jià)氧

4、化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿C.X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D.化合物XW3的水溶液能抑制水的電離6 .我國研制出非貴金屬饃鋁基高教電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2 （裝置如圖）?？偡磻?yīng)為 CO （NH2） 2+H2O=3H2T +NT +COT.下列說法中正確的是（ ）反應(yīng)物B反應(yīng)物AA. a 電極反應(yīng)為：CO (NH2) 2+H2O+6e=N2 T +COT +6HTB. b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高D.廢水中每通過 6mol電子，a電極產(chǎn)生2mol N 27 . 常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo,分別向

5、兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是()一碗附TT-4A. Ka ( HA)約為 10B.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg7+1=4時(shí)，溶液中c (A-) c (B-)C.中和等體積pH相同的兩種酸所用 n (NaOH) : HAHBD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者二、簡答題(本大題共 4小題，共48.0分)8.氧化鋅主要用作催化劑、 脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂(ZnO、ZnSiO3 和少量AS2O3、CuO、PbO雜質(zhì)，其中As與N同主族)為原料制備氧化鋅的流程 如圖所示：(陽)由&午砂請回答下列問題。(

6、1)循環(huán)使用的物質(zhì)有 、和 (填化學(xué)式)。(2) “浸出”時(shí)，鋅以 Zn ( NH3) 42+進(jìn)入濾液。30787674直304050浸出溫度， C60704Q02：B 3：7 4：6 5：5 6：4 7：35 0 5 0 572必融總必%件引案結(jié)n 媽）：n flflUzSOj浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示，請解釋溫度超過 55c后浸出率顯著下降的原因:浸出率與n (NH3) ： n (NH4) 2SO4關(guān)系如圖2所示，6： 4之后浸出率下降，說明 (填編號(hào))的浸出主要依賴硫酸錢濃度的大小。A. ZnO 和 ZnSiO3 B. ZnO C. ZnSiO3(3) “除神”過程中生成 Fe3 ( A

7、sO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價(jià)是 ;沉 淀劑為 FeSO4. H2O、(NH3)2s2。8,添加(NH4) 2s2。8 的目的是 。(4) “除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是 (填名稱)。(5) “蒸氨”的產(chǎn)物主要是 ZnSO4和NH3,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。9.對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：i反應(yīng)：CH4(g)+22(g)? CO(g)+2H2(g)AH=-35.7kJ ?mol 1反應(yīng)：CH4 (g) +CO2 (g) ? 2CO (g) +2H2 (g) AH=+247.0kJ?

8、mol-1(1) CO 燃燒的熱化學(xué)方程式為 CO (g) +7O2 (g) ? CO2 (g) AH=kJ?mol-1(2) 一定條件下，將CH4與CO2以體積比1 ： 1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4 (g) +CO2 (g) ? 2CO (g) +2” (g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有A.體系密度保持不變B.容器中壓強(qiáng)保持不變C. H2和CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過程： (4)已知甲烷臨氧藕合 CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)：C

9、O2 (g) +H2 (g) ? CO(g) +H2O (g) AH=+75.0kJ ?mol-1 .在密閉容器中，重整反應(yīng)在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡，發(fā)現(xiàn)n (H2) /n (CO) l,請從平衡移動(dòng)的角度解釋原因 。 如果投料時(shí)增加氧氣比例，下列預(yù)測可能錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))。A氫氣總產(chǎn)量減少B.反應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率升高 C.產(chǎn)生副反應(yīng)D.對反應(yīng)的平衡無影響(5)溫度對重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和水的物 質(zhì)的量影響如圖所示。若 CH4與CO2的起始投料相等，則起始時(shí) n (CH4) =mol ,在1000K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K為專 5 1 一7J O上|？*O *鼻當(dāng)

10、.父| 第+10.含第VA族的磷、神（As）等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮?下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為 ,有 個(gè)未成對電子。（2）常溫下PC15是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由 A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至 148c熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知 A、B兩 種微粒分別與CCI4、SF6互為等電子體，則A為，其中心原子雜化軌道類型 為, B為。（3） PO43-的空間構(gòu)型為,其等電子體有 （請寫出一種）。（4）神化錢屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，神化錢燈泡壽命是 普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%.推廣神化錢等發(fā)光二極

11、管（LED）照明， 是節(jié)能減排的有效舉措。已知神化錢的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，品胞參數(shù)a=565pm。PCI晶體播杓媵吧神化錢的化學(xué)式為,錢原子的配位數(shù)為。神化錢的晶胞密度=g/cm3 （列式并計(jì)算，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為 pm （列式表示）。11.抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:已知：-Et為乙基。的名稱是(1)所含官能團(tuán)的名稱是COOEt(2)的分子式為(/（3）反應(yīng)化學(xué)方程式為,反應(yīng)的反應(yīng)類型是NYH（4）寫出與12.（1）選用如圖的裝置制備一氯乙酸粗品。N%互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1： 2： 2： 6,

12、且不含-NH2）（5）設(shè)計(jì)由乙醇、1, 3-丁二烯和甲氨（CH3NH2）合成路線（其他試劑任選）。實(shí)驗(yàn)題（本大題共 1小題，共15.0分）一氯乙酸（C1CH2-COOH）在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：CH3COOH+CI 2C1CH2-COOH+HC1已知:物質(zhì)乙酸一氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸熔點(diǎn)、沸點(diǎn)17C、118 c62C、189C10C、194C57C、197 c請回答下列問題:按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)閒 f f f f i f j - g 期接 口 字母）。洗氣瓶中的溶液為 ,堿石灰的作用是 （2）制備一氯乙酸時(shí)，首先采用

13、（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加 熱方法控制溫度在 95 c左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、 （填操作）， 如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 （填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該 （填操作）， 以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。（3） 一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸儲(chǔ)后產(chǎn)品中仍含有少量的 （填物質(zhì)名稱），再進(jìn)行 （填“過濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。答案和解析1.【答案】C【解析】 解:A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故 A正確；B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以生兔號(hào)”月球車上的 太陽能電池的材料是硅，故B正確；C.石灰石加熱后能制得生

14、石灰，石灰”指的是碳酸鈣，不是Ca OH)2,故C 錯(cuò)誤；D.酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸 儲(chǔ)操作，故D正確；故選:C。A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料；B.硅為良好的半導(dǎo)體材料；C.石灰石加熱后能制得生石灰CaO；D.燒酒的制造工藝?yán)谜魞?chǔ)的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的 能力。2.【答案】D【解析】.一. 一一17v解:A.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為：力湍“由a=0.5Na,故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，17

15、g甲基-14CH3)所含的中子數(shù)為8Na,故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液中，部分碳酸根離子水解，則含CO32-總數(shù)為Na的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)大于2Na,故C錯(cuò)誤；D.3mol二氧化氮與水反 應(yīng)生成ImolNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，13.8克NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,故D正確；故 選 ：DA.1個(gè)過氧化氫含有1個(gè)O-O非極性鍵；8.1 個(gè)-14CH3）含有中子數(shù)8個(gè)；C.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在水解；D.3mol 二氧化氮與水反應(yīng) 生成1molNO， 轉(zhuǎn) 移 2mol 電 子；本 題 考 查 阿伏加德 羅 常數(shù)的有關(guān)計(jì) 算和判斷，掌握好

16、以物質(zhì) 的量 為 中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅 常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì) 子中子及核外 電 子的構(gòu)成關(guān)系。試題 有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯 推理能力，題 目 難 度不大。3 .【答案】D【解析】解:A.閭構(gòu)簡式可知該化合物的分子式 為C9H12,故A錯(cuò)誤；B 結(jié) 構(gòu) 對 稱，分子中含有4 種 H ， 則 一 氯 代物有 4 種，故 B 錯(cuò)誤 ；C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故 C 錯(cuò)誤 ；D 分子中含有2 個(gè)碳碳雙鍵 ，碳碳雙 鍵連 接原子 團(tuán) 不同， 則 與 HBr 以物 質(zhì) 的量之比1:1加成生成二種 產(chǎn)物，故D正確。故 選 ： D。有機(jī)物含

17、有碳碳雙鍵 ，具有 烯烴 的 結(jié) 構(gòu)和性 質(zhì) ，以此解答該題 。本 題 考 查 有機(jī)物的 結(jié) 構(gòu)和性 質(zhì) ， 為 高考常 見題 型， 側(cè) 重于學(xué)生的分析能力的考 查 ，注意把握有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)和官能 團(tuán) 的性 質(zhì)為 解答 該題 的關(guān) 鍵 ， 側(cè) 重 烯烴性 質(zhì) 的考 查 ， 題 目 難 度不大。4 .【答案】D【解析】解:A.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3cOOH和HC1O,物質(zhì)的量相同，消耗NaOH 相同， 為 酸的通性，不能比較 酸性，故 A 錯(cuò)誤 ；B. Na2s2O3溶液中滴加稀鹽酸，生成S和二氧化硫，二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng) ，若 變質(zhì) 混有硫酸根離子，加氯 化 鋇 生成的沉淀可能被沉淀S

18、 影響，不能判斷，故 B 錯(cuò)誤 ；C.高磕酸鉀可氧化氯離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子的還原性，故C錯(cuò)誤；D.滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp AgBr) X)Y),法正確；B Al 的最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物 為氫 氧化 鋁 ， 氫 氧化 鋁為 弱堿，故 B 錯(cuò)誤 ；C.X2W4為N2H4,其分子中含有N-N非極性鍵和N-H極性鍵，故C正確；D. *亞3為NH3, NH3溶于水溶液呈堿性，抑制了水的 電離，故D正確；故 選 ： B。W、 X、 Y、 Z 四種元素分別 是元素周期表中連續(xù) 三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。則W為H元素；化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液

19、可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄漏，則X為N元素，Z為Cl元素；化合物YZ3能促進(jìn)水的電離，則Y 為 Al 元素，據(jù)此解答。本 題 考 查 原子 結(jié) 構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題 目 難 度不大，推斷元素為 解答關(guān)鍵 ，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見 元素化合物性質(zhì) ， 試題 培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及 邏輯 推理能力。6 .【答案】 C【解析】解:A.放出氮?dú)獾碾姌Oa為陽極，電極反應(yīng)：CO NH2)2-6e-+6OH-=N2 T +COT +5I2O,故A 錯(cuò)誤;B 放出氫 氣的 電 極 b 為 陰極，溶液中氫 離子放 電 生成 氫 氣， 電 極反 應(yīng)為 ：2H2O+2e-=H2 T+2OH,發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤

20、；C.b為陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2 T+2OH,電 解一段 時(shí)間 ， b 極區(qū)溶液pH 升高，故C 正確；D.陽極電極反應(yīng)：CO NH2)2-6e-+6OH-=N2 T +CT +5IHO,每轉(zhuǎn)移 6mol 電子，a電極產(chǎn)生1molN2,故D錯(cuò)誤；故 選 ： C。電解富尿素廢水低能耗制H2，總反應(yīng)為CO NH2)2+h2o 3H2T+NT+COT, 放出氫氣的電極b為陰極，電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2 T+2OH,放出氮?dú)獾碾姌O a為陽極，電極反應(yīng)：CO NH2)26e+6OH=N2T+COT +5H。，據(jù)此分析回答 問題 。本 題 考 查 了 電

21、解原理的分析應(yīng) 用、 電 極反 應(yīng) 和 電 子守恒的 計(jì) 算 應(yīng) 用，掌握 電解原理是解題 關(guān) 鍵 ， 題 目 難 度中等。7 .【答案】B【解析】解：當(dāng)lg+1=1 時(shí)，有丫=丫0,即開始時(shí) 1mol/LHA 的 pH=2、1mol/LHB 的pH=0,所以HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸，A .起始時(shí)HA溶液的pH為2,起始濃度為1mol/L ,所以溶液中c H +)=c A-)=10-2mol/L ,根據(jù) Ka=； =10-4,故A 正確；8 .根據(jù)圖象，兩溶液均稀釋至lg1+1=4時(shí)，即V=1000V0, HA的pH更大，cH+)更小，則溶液中c A-) 9 B-),楞錯(cuò)誤；C.由于HB是強(qiáng)酸，

22、HA為弱酸，不完全電離，pH相同的兩種酸的 濃度：HA比HB大，所以中和等體積pH相同的兩種酸所用n NaOH) HAHB,故C正 確；D. NaA和NaB溶液中電荷關(guān)系分別為：c Na+)+c H+)=c A-)+c OH-)、cNa+)+c H+)=c B-)+c OH-),等怵的量的NaA和NaB溶液溶液中離子 總數(shù)均為2n Na+)+n H),他-水解，B-不水解使NaA溶液中c OH-)大，則cH+)小，即H+)小，所以等俾、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，故D正確；故選：Bo當(dāng) lg jv +1=1 時(shí)，有丫=丫0,即開始時(shí) 1mol/LHA 的 pH=2

23、、1mol/LHB 的 pH=0, 所以HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸， 、tA.起始時(shí)HA溶液的pH為2,起始濃度為1mol/L,根據(jù)Ka= 1rm用一計(jì) 算HA的電離平衡常數(shù)；B.根據(jù)圖象，當(dāng)兩溶液均稀釋至lg(+1=4時(shí)，即V=1000V0, HA是弱酸、部 分電離，HB是強(qiáng)酸、完全電離，C.由于HB是強(qiáng)酸，HA為弱酸，不完全電離，pH相同的兩種酸的 濃度：HA比 HB大；D,由于A-的水解，B-不水解使NaA溶液中c OH-)大，則c H+)小，即H + )小，結(jié)合電荷關(guān)系分析解答；本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，正確判斷HB、HA 的酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其

24、影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。8 .【答案】NH3?H2O或NH3 (NH4)2SO4 CO2溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降， 浸出率下降 C +2 把神氧化成AsO43-以便除去神 銅和鉛 Zn (NH3)4SO匚ZnSO4+4NH 3 T【解析】解：10根據(jù)流程,NH3?H2?；騈H3、NH4)2SO4、CO2q以循環(huán)使用；故答案為：NH3?H2O或 NH3； NH4)2so4；CO2；2)氨氣易揮發(fā)，溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降，故溫度超過55c后浸出率顯著下降；故答案為：溫度升高，氨氣軍發(fā)而濃度下降，浸出率下降；NH4)2SO4含量減少，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，Z

25、nSiO3不能充分溶解得到 鋅 離子結(jié)合氨分子得Zn (NH3)42+,故浸出率下降，選才?C；故答案為：C；3)Fe3 (AsO4)2中鐵元素+2價(jià),添加NH4)2S2O8的目的是把神氧化成AsO43-以便除去神;故答案為：+2;把神氧化成AsO43-以便除去神；4)根據(jù)分析，除重金屬”過程加入Zn,四 Cu2+、Pb2+為銅和鉛單質(zhì)，深度 除重金屬加入Na2s進(jìn)一步除去濾液中少了的重金屬離子Cu2+、Pb2+為 CuS、PbS過濾除去，故除去的重金屬是銅和鉛；故答案為：銅和鉛；5)蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3,反應(yīng)為：Zn NH3)4SO4 - ZnSO4+4NH3 T;故答案為:

26、Zn NH3)4SO4 1 ZnSO4+4NH3 t根據(jù)流程：鋅焙砂ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì))1H3?H2O、 NH4)2SO4浸出，過濾除去硅酸，濾液含有Zn (NH3)42+、Cu2+、Pb2+、AsO33-、NH4+、SO42-等,加 NH4)2S2O8 把種氧化成 AsO43-,加入FeSC4, H2O將AsO43-沉淀為Fe3 (AsO4)2過濾除去，向?yàn)V液中加入Zn, 迅Cu2+、Pb2+為銅和鉛單質(zhì)，過濾除去，向?yàn)V液中加入Na2s進(jìn)一步除去濾液中 少了的重金屬離子Cu2+、Pb2+為CuS、PbS過濾除去，將濾液蒸氨，產(chǎn)物主要A是ZnSC4和NH3

27、, 小為：Zn NH3)4SC4ZnSC4+4NH3T,將氨氣用水吸收得到NH3?H2。作為浸出溶齊1J,蒸氨后的溶液主要為ZnSC4,力口入NH4HCC3、CC2,過濾得到ZnCC3沉淀和含有(NH4)2SC4的濾液，NH4)2SC4循環(huán)作為+ - h|浸出溶劑，將ZnCC3烘干焙燒，得到ZnCC3 CC2 T+ZnQCC2可以循環(huán)使用沉鋅，據(jù)此分析作答。本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的 分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí) 的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。9 .【答案】-282.7 B C+

28、Na2CC二Na2C+2CC 溫度較高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利于平衡向逆方向移動(dòng)，生成氫氣量減少；而反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，利于平衡向正方向移動(dòng)， 消耗氫氣量增多且 CC生成量增多，從而 n (H2) /n (CC)小于1 D 1 3.5【解析】解：10 CH4 g)+ C2 g)? CC g)+2H2 g)AH=-35.7kJ?mo-1：CH4 g)+CC2 g)?2CC g)+2H2 g)AH=+247.0kJ?mo-1蓋斯定律計(jì)算得到-CC燃燒的熱化學(xué)方程式為CC g) + ,；C2 g)?CC2 g)AH=-282.7 KJ?mol-1,故答案為:-282.7；2)加 CH4 g)+CO2 g)?

29、2CO g)+2H2 g),A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，體系密度始終保持不變，不育以明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 故B正確；C.將CH4與 CO2以體積比1 ：1置于恒溫包容的密 閉容器中發(fā)生反應(yīng)，出和 CO的體積比保持不變，不育則明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D,每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO,說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B;3)加入少量的Na2co3可不斷消除積碳生成一氧化碳和氧化 鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+Na2co3Na2O+2CO,il 41故答案為：C+Na

30、2co3 Na2O+2CO；4)密fl容器中，重整反應(yīng) 在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡，發(fā)現(xiàn)n H2n CO) V,原因是：溫痰高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利于平衡向逆方向移動(dòng)，生成氫氣量減少；而反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，利于平衡向正方向移動(dòng)，消耗氫氣 量增多且CO生成量增多，從而n H2)/n CO)小于1,如果投料時(shí)增加氧氣比 例，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣總產(chǎn)量減少，反應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn) 化率升高，過程中產(chǎn)生副反應(yīng)，故選：D,故答案為：溫詼高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利于平衡向逆方向移動(dòng)，生成氫氣 量減少；而反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，利于平衡向正方向移動(dòng)，消耗氫氣量增多且 CO生成量增多,從而n H2)/n CO)小于1；D；

31、5)設(shè)起始時(shí)n CH4)=n CO2)=x,由國中1000c時(shí)C、D點(diǎn)可知，CH4ft CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率為85%,含有n CO)=1.7mol,則消耗CH4ft CO2的量均為0.85x,根據(jù)C原子守恒或H原子守恒有：0.85x 2=17mol,即x=1mol, 1000c時(shí)重整體系中 n CO)=1.7mol、n gO2) =1mol-0.85mol=0.15mol、n H2) =1.3mol、n H2O) =0.4mol,設(shè)容器體積為 VL ,則 c CO) = L胃 mol/L、c CO2)= mol/L、c H2)= ； mol/L、n H2O)= mol/L , SS CO2 g

32、)+H2 g)一 . e(CO e(H.Oy U x?CO。此力。g)的平衡常數(shù)K=%玉品瓦3 = 1柘巾=3.5故答案為：1;3.5。1):CH4 g) + ；O2 g)?CO g)+2H2 g)AH=-35.7kJ?mo-1：CH4 g)+CO2 g)?2CO g)+2H2 g)H=+247.0kJ?mo-1蓋斯定律-得到CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO g)+： O2 g)? CO2 g) AH；2)當(dāng)反立達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不 發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆

33、反應(yīng) 到達(dá)平衡狀態(tài)；3)加入少量的Na2co3可不斷消除積碳，生成一氧化碳和氧化鈉；4)溫詼高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利于平衡向逆方向移動(dòng)，生成氫氣量減少；而反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，利于平衡向正方向移動(dòng)，如果投料時(shí)增加氧氣比例，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行；5)設(shè)起始時(shí)n CH4)=n CO2)=x,結(jié)合1000c時(shí)A、B、C、D點(diǎn)的數(shù)值，利用C或H原子原子守恒)計(jì)算起始時(shí)n CH4)；化學(xué)平衡常戮K等于生成物濃度 幕積與反應(yīng)物濃度幕積之比，據(jù)此計(jì)算。本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定和化學(xué)平衡的影響因素、化 學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡圖象、化工實(shí)際生產(chǎn)的反應(yīng)條件及其發(fā)生的副反 應(yīng)等知識(shí)內(nèi)容，為高頻考點(diǎn)

34、，側(cè)重化學(xué)平衡原理和學(xué)生分析能力、遷移運(yùn)用知識(shí)能力的考查，把握化學(xué)平衡原理是解題關(guān)鍵，注意原子守恒思想在化學(xué) 計(jì)算中的運(yùn)用，題目難度中等。10 .【答案】1s22s22p63s23p3 3 PC14+ sp3 PC16- 正四面體 SO42-或C1O4- GaAs 4 5.34 I-【解析】解：10P原子序數(shù)為15,根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,其中3P軌道上只有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，即未成對電子 數(shù)為3,故答案為:1s22s22p63s23p3; 3;2)根據(jù)夕攤法可知PCl5晶體結(jié)構(gòu)中含有A、B離子數(shù)相等，即A離子數(shù) =8X：+12X：+6X：+1=8

35、,B離子在體內(nèi)8個(gè)，所以晶體化學(xué)式為P2CI10，由于 A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，所以A離子為PC14+、B離子 為PCl6-, PC14+中心P原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+ =4, VSEPR模型為正四面體，P原子為sp3雜化，故答案為：PC14+；sp3；PCl6-;3)PO43-中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)=4+5 + 】 ？X|=4,即VSEPR模型為正 四面體，由于PO43-中心原子P無孤電子對，所以PO43-空間構(gòu)型為正四面體， 其中PO43-含有5個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為32,與SO42-或ClO4N為等電子體， 故答案為：正四面體；SO42-或ClO4-;4)晶胞中

36、Ga原子數(shù)=8X1 +6X1 =4, As原子在體心為4個(gè)，所以化學(xué)式為GaAs,觀察圖乙可知，As原子的配位數(shù) 為4,由于化學(xué)式中Ga、As的原子個(gè) 數(shù)比為1:1,所以錢原子的配位數(shù)也 為4,故答案為：GaAs；4； 1 一一，一、根據(jù)晶胞原子分 攤法計(jì)算晶胞中Ga原子數(shù)=8 X、+6 X =4, As原子在體心 為4個(gè)，晶胞的質(zhì)量m=d； =9.63 X 0-22g,晶胞體積V=a3=565X10-10)3cm3=1.80 10-22cm3,晶胞密度二=1 LHOx=5.34g/cm3,Ga原子與As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線長度的1倍，所以晶胞的體對角線為晶胞棱長的倍，則m位置Ga原

37、子與n位置As原子之間的距離為 立x565pm=W pm,故答案為：5.34；也把。1441)P原子序數(shù)為15,根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式，結(jié)合價(jià)電子排布式判斷未成對電子數(shù);2)A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A離子含有5個(gè)原子、B離子含有7故原子，結(jié)合等電子體概念寫出A、B離子的化學(xué)式，根據(jù)價(jià)層 電子互斥理論計(jì)算A離子中心原子的價(jià) 層電子對數(shù)，得到VSEPR模型，判斷 中心原子的雜化方式；3)根據(jù)他電子互斥理論計(jì)算PO43-中心原子p的價(jià)層電子對數(shù)，得到 VSEPR模型，再推斷其空間構(gòu)型，結(jié)合等電子體概念寫出PO43-的等電子體；4)根據(jù)晶胞原子分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中As

38、、Ga原子數(shù)目，得到化學(xué)式；觀察圖乙可知，As原子的配位數(shù)為4,結(jié)合化學(xué)式推斷Ga原子的配位數(shù)；根據(jù)m=nM計(jì)算晶胞質(zhì)量，利用晶胞密度計(jì)算晶胞密度；Ga原子與As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線長度的1倍，所以晶胞的體對角線為晶 胞棱長的0倍。本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，涉及原子結(jié)構(gòu)、等電子體、粒子空間 構(gòu)型和雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)與晶胞計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)知 識(shí)和靈活遷移運(yùn)用是解 題關(guān)鍵，試題有利于學(xué)生分析能力、空間想象能力和 計(jì)算能力的培養(yǎng)，題目難度較大。加OH11 .【答案】 乙苯 酯基、醛基 Ci2H15O2N/飛Jx(J成反應(yīng)C此OHO2/CuLi rueCHyNH?

39、4 - * -CF遍00H孑 CHaCHO?_I_CHjCH=N-CH3 二- 二,DCM. D rMF. H2O【解析】HC-COOC?HS所含官能團(tuán)的名稱是：酯基、醛基,解：1（）（y屬于苯的同系物，苯為母體，取代基為乙基，其名稱為：乙苯;故答案為：乙苯用基、醛基;八； COOEt2）分子含有12個(gè)C原子、15個(gè)H原子、2個(gè)O原子、1個(gè)N原子，故其分子式為Cl2H15。2” 故答案為：C12Hl5O2N;3）由C8H8前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，故C8H8為ch3choCHj-NH2DCM. 0 匕ch3ch=nC 也CH。CHj-NH；DCM. 0 Lch3ch=nh3CFjCOOH _DMF. HjO屬于苯的同系物，苯為母體，取代基為乙基;0所含官HCTOOCJ&能團(tuán)的名稱是：酯基、醛基;COOEt2）/人、一口分子含有12個(gè)C原子、15個(gè)H原子、2個(gè)O原子、1個(gè)N原子；3）由C8H8前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，故C8H8為-CH=CH?,也是 -CH= CH?與氨氣發(fā)生加成反應(yīng)；4。與應(yīng)互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物，說明含有苯環(huán)，核磁共振 氫譜