高中化學《原子結(jié)構(gòu)》教案（5） 魯科版必修2

1、化學：魯科版必修2原子結(jié)構(gòu)教案（5）原子結(jié)構(gòu)教案知識目標：1、認識原子核的結(jié)構(gòu)2、理解質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，3、掌握質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的關(guān)系。能進行質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的簡單計算4、理解元素、核素、同位素的含義，會判斷同位素能力情感目標：1、培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的分析處理、概括總結(jié)能力2、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工3、通過假說、模型等科學研究方法培養(yǎng)學生科學的學習方法和科學的學習態(tài)度4、通過放射性同位素作用的自學和查閱，激發(fā)學生學習的熱情學習重點：原子核的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系及同位素的判斷難點：原子核的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系教法:模型展示、多媒

2、體動畫模擬、問題推進、對比歸納學法:交流研討、比較歸納、練習鞏固引入初中我們學習了原子結(jié)構(gòu)的初步知識，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么原子核和核外電子在原子中的相對關(guān)系是怎樣的呢？下面我們重溫一下著名的盧瑟福實驗。多媒體動畫演示1盧瑟福的粒子散射實驗及實驗現(xiàn)象2學生活動學生觀看實驗，總結(jié)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象并思考問題：1、大部分粒子穿過金箔不偏轉(zhuǎn)，說明了什么？2、少數(shù)粒子被偏轉(zhuǎn)，個別粒子被反射分別說明了什么？3、試想象推測原子的結(jié)構(gòu)模型多媒體演示2展示盧瑟福的解釋：原子：原子核（帶正電）；核外電子（帶負電）在此實驗的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了“核式原子模型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關(guān)系，那么，原子

3、核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)又是怎樣的？【多媒體演示3】學習目標1·一、原子核   核素1、原子核的構(gòu)成交流研討9·閱讀P3表格，分析電子、質(zhì)子、中子的基本數(shù)據(jù)表,思考討論以下問題微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量（Kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.0005481.0071.008電量(C)1.602×10-191.602×10-190電荷-1+101、電子、質(zhì)子各帶何種電荷？中子帶不帶電？為什么原子呈電中性？2、在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？為什么？3、原子的質(zhì)

4、量主要由哪些微粒決定的？4、若忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量取近似值，試推測原子的相對質(zhì)量的數(shù)值與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。學生總結(jié)回答問題1、2多媒體演示4結(jié)論（1）核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考以上關(guān)系式是否適合所有的微粒?(以Na+、Cl-為例進行分析) 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na+   Cl-    注意：以上關(guān)系式只適用于原子，不適用于陰陽離子。學生總結(jié)回答問題3、4結(jié)論（2）：原子中各微粒之間的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）學生閱讀P3-

5、P4第一段掌握質(zhì)量數(shù)和AZX的意義：表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。跟蹤練習：2·1、判斷正誤：（1）原子核都是由質(zhì)子和中子組成。（2）氧元素的質(zhì)量數(shù)是162、符號為baXn-的微粒，核電荷數(shù)是       ，中子數(shù)是     ，電子總數(shù)是           。符號為baYm+的微粒，核電荷數(shù)是       ，中子數(shù)是&

6、#160;    ，電子總數(shù)是           。結(jié)論：陰離子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)是 = 電子數(shù)     電荷數(shù)陽離子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)是 = 電子數(shù)     電荷數(shù)說明：X為元素符號，AZX 為原子符號，baXn-和baYm+為離子符號。多媒體演示5跟蹤練習答案遷移應(yīng)用P4思考回答2·1、在科學研究中，人們常用“3517Cl”來表示某種氯原子，說明其中符號和數(shù)字

7、的意義。2、碳-14具有衰變性，可用于考古工作中推測遺物的年代，碳-12為計算原子相對質(zhì)量的標準，試用AZX表示這兩種碳原子，分析二者在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？結(jié)論：碳-12和碳-14都可以用元素符號C來表示，它們都是碳元素，二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子總稱為元素。同一元素的不同原子之間互稱為同位素。2、核素交流.研討5·學生閱讀課本P4-P5第一段，比較氫元素的三種原子的結(jié)構(gòu)圖，填寫下表，回答問題原子氕(H)氘(D)氚(T)質(zhì)子數(shù)   中子數(shù)   質(zhì)量數(shù)   1

8、、氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？2、它們是不是同一種元素？是不是同一種原子？三者之間什么關(guān)系？3、目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否就發(fā)現(xiàn)了112種原子？為什么？4、哪些微粒決定了元素的種類？哪些微粒決定了核素的種類？多媒體演示6小結(jié)：元 素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核 素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。說明：三者的研究對象都是原子同一元素的不同核素之間互稱為同位素同種元素可以有多種核素（同位素）所以元素的種數(shù)遠少于原子的種數(shù)。

9、回顧練習：比較同位素與同素異形體：1· 同位素同素異形體研究對象  概    念  多媒體演示7 本節(jié)內(nèi)容整合：  多媒體演示8     當堂檢測：（4分完成前三題，標號的為選做題）1、32He可以作為核聚變的材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是（   ）A、32He核31H互為同位素B、32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C、32He原子核外電子數(shù)為2D、32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子2、已知核電

10、荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為（   ）A、0         B、57        C、118         D、1753、下列八種化學符號：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg表示核素的符號共    種互為同位素的是   和    質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是    和    中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是    和    。4、某元素的一種原子R質(zhì)量數(shù)為A，該原子形成的微粒Rn-共有x個電子，該元素的原子R中的中子數(shù)為(   )A、A-x-n&