山東省利津一中11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬題試題魯科版

1、山東省利津一中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期末考試模擬題化學(xué)試題 說(shuō)明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至3頁(yè)，第卷4至5頁(yè)，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（共48分）一、選擇題。（共16個(gè)選擇題，每題3分，共計(jì)51分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是（ ）A放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)2下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ）A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面鑲嵌銅塊

2、 D. 與電源負(fù)極相連325、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g) + O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol 4已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ&#

3、183;mol1 , 則 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A824.4kJ·mol 1 B627.6kJ·mol1 C744.7kJ·mol1 D169.4kJ·mol15下列關(guān)于電解槽敘述中不正確的是（ ）。A電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陽(yáng)極 B與電源正極相連的是電解槽的陽(yáng)極C與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極 D在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)6如右圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A鋅片是負(fù)極B兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨是陰極D兩個(gè)番茄都形成原電池7下列關(guān)于銅電極的敘

4、述正確的是 （ ）A銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極 D電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極8用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb Pb2+ + 2e -B鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減少 C鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連D電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br9如右圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極 附近顯紅色。則以下說(shuō)法不正確的是（ ）A電

5、源B極是負(fù)極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成， 其物質(zhì)的量之比為1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 10、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ） A+184.6kJ·mol-1 B. 92.3kJ·mol-1 C. 369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-111用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持

6、不變的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl12已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ·mol1，則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為()A488.3 kJ·mol1 B244.15 kJ·mol1 C244.15 kJ·mol1 D488.3 kJ·mol11

7、3、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC14下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()15某學(xué)生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是()16有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是()A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHC該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2O

8、HFe(OH)22eD這是一個(gè)原電池裝置17參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是()A正反應(yīng)吸熱B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率二、填空題 18煤作為燃料有兩種途徑：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>02CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0請(qǐng)回答：(1)途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“>”、“&l

9、t;”或“”)。(2)H1、H2、H3、H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是_。19（ 6 分）回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖 所示，判斷該反應(yīng)H 0 （填“”、“”、“無(wú)法確定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) H1= + 34.0 kJ/mol甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H2= 7.0 kJ/mol則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為 。（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（

10、H2O2）。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。20（10 分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：（1）在A圖中請(qǐng)加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H2氣泡。則連接后的裝置叫。電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫 。電極反應(yīng)式：a極： b極： 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值 （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的 后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一

11、致。21如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個(gè)鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為_(kāi)極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_ （3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：_ _ ，C中盛放的電鍍液可以是_ 溶液。22鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。試回答：(1)鉛蓄電池正極的電極材料是_。(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是_ _。(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度_(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_。(

12、4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05 mol Cl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_。23.（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H<0 （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電

13、解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 若用此裝置電解精煉銅， 做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案12345678910ACDAAACDCD11121314151617CDBDCAD18、(1)(2)H1(2H2H3H4)19 (1) < (2) CH2O2 CO2（g）+ H2（g）= CO（g）+ H2O（g）H= +41.0 kJ·mol1(3) N2H4（l）+ 2 H2O2（l）= N2（g）+ 4 H2O（g）H= -641.75 kJ·mol1（2分）20、（10分，最后兩空各2分，其余每空1分）(1) 原電池 Zn-2eZn2 2H2eH2(2) 電解池 Cu22eCu 4OH4e2H2OO2 降低 CuO或CuCO321、(