上學(xué)期水的電離和溶液PH值

1、水水 的的 電電 離離和溶液和溶液pHpH值值內(nèi)容提要習(xí) 題總 結(jié)例 題內(nèi)內(nèi) 容容 提提 要要KW =C（H+）C（OH-） =1 10-14適用條件：適用條件：1、常溫（、常溫（25 ） 2、稀溶液、稀溶液一、水的離子積常數(shù)：一、水的離子積常數(shù)：內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）內(nèi)容提要總 結(jié)例 題習(xí) 題強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、影響水的電離平衡的因素二、

2、影響水的電離平衡的因素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度抑制水的電離，抑制水的電離，KW保持不變保持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW保持不變保持不變不影響水的電離，不影響水的電離，KW保持不變保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大增大 注意：注意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大增大內(nèi)容提要總 結(jié)例 題內(nèi)內(nèi) 容容 提提 要要習(xí) 題H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱） 加入酸：加入酸：增增 大大 減減 少少（主）（主）（次）（次）平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)但但KW保持不變保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱

3、酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入堿：加入堿：平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)（主）（主）增大增大（次）（次）減小減小但但KW保持不變保持不變強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸 堿堿溫度溫度返 回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入加入NH4Cl：H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ +NH3.H2OC(OH-)減少，平衡正向移動(dòng)減少，平衡正向移動(dòng)但但KW保持不變，水電離的保持不變，水電離的C（OH-） =C（H+） 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)

4、堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(H+) C(OH-)H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）加入加入NaHCO3：H2O H+ + OH- NaHCO3 = HCO3- + Na+ +H2CO3C(H+)減少，平衡正向移動(dòng)減少，平衡正向移動(dòng)但但KW保持不變，水電離的保持不變，水電離的C（OH-） =C（H+） 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(OH-) C(H+)H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）

5、（正反應(yīng)吸熱）加入加入NaCl：NaCl = Na+ + Cl-Na+和和Cl-不與水電離生成的不與水電離生成的H+ 和和 OH-反應(yīng)反應(yīng) 所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。C（OH-） 和和C（H+）不變，）不變，KW也不變。也不變。強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫度溫度返返 回回H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）升高溫度：升高溫度： 平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)則則C（H+）和）和C（OH-）都增大）都增大所以所以KW增大增大強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸酸堿堿溫

6、度溫度小小 結(jié)結(jié)例例 題題 1、（、（1）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的C（H+）是）是多少？多少？ （ 2 ） 常 溫 下 ， 濃 度 為） 常 溫 下 ， 濃 度 為110-5mol/l的的NaOH溶液中，溶液中，由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多是多少？少？解：解：C（H+）=C（OH-） = 110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返返 回回思思 考考例例 一一例例 二二例例 三三例例 四四 思考題：思考題：在常溫下，由水電離在常溫下，由水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的C（H+）=110-9 mo

7、l/l的溶的溶液，則該溶液的酸堿性如何？液，則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性例例 一一例例 二二例例 三三例例 四四 2、（、（1）常溫下，）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)某溶液中由水電離產(chǎn)生的生的C（H+）=10- 6 mol/l，則此溶液有可，則此溶液有可能是（能是（ ） （2）常溫下，某）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生溶液中由水電離產(chǎn)生的的C（H+）=10-9 mol/l，則 此 溶 液 有 可 能 是則 此 溶 液 有 可 能 是（ ） A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC分分 析析返返 回回例例 一一例例 二二例例 四四例

8、例 三三分析：分析： 加熱稀加熱稀NaOH溶液溶液 加熱稀加熱稀H2SO4溶液溶液溫度升高水的離子積溫度升高水的離子積增大，但增大，但 C（OH-）濃度不變，則濃度不變，則C（H+）增大，增大，PH減小。減小。溫度升高水的離子積溫度升高水的離子積增大，增大， 但但C（H+）濃）濃度不變，則度不變，則PH不變。不變。返返 回回3.（1 1）常溫時(shí)）常溫時(shí)PH=9的的CH3COONa溶液中，由水的電溶液中，由水的電離生成的離生成的C（H+）是多少？）是多少？ （2 2）常溫時(shí)）常溫時(shí)PH=9的的NaOH溶溶液中，由水的電離生成的液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？）是多少？ 分分 析析返返 回

9、回解：解：C（H+）= 110-9mol/l110-14C（OH-）=110- 9 mol/l= 110-5 mol/l （1） C(H+)和和C(OH-)都都來自于水的電離，所以來自于水的電離，所以水電離的水電離的C(OH-) =C(H+)= 10-5 mol/l （2）C(H+)來自于水來自于水的電離，的電離，C(OH-)來自來自于堿，所以水電離的于堿，所以水電離的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 例例 一一例例 二二例例 四四內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題例例 三三 4 、 （、 （ 1 ） 加 熱 ?。?加 熱 稀NaOH溶液（忽略溶液溶液（忽略溶液

10、的蒸發(fā)），則的蒸發(fā)），則NaOH溶溶液的液的PH加熱前與加熱后加熱前與加熱后相比（相比（ ） （2）加熱?。┘訜嵯2SO4溶液（忽略溶液的蒸溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則發(fā)），則H2SO4溶液的溶液的PH加熱前與加熱后相加熱前與加熱后相比（比（ ） A、前者大、前者大 B、后者大、后者大 C、相等、相等 D、不能肯定、不能肯定AC分分 析析返返 回回例例 一一例例 二二例例 四四內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題例例 三三分析：分析： 升高溫度，促進(jìn)水的電離升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大，即增大，即C（H+）=C（OH-）都增大。根據(jù)）都增大。根據(jù)PH= logC（H+） 。當(dāng)。當(dāng)

11、C（H+）增大，）增大，PH減小減小返返 回回分析：分析： （1）水電離產(chǎn)生）水電離產(chǎn)生的的C（H+）=10-6 mol/l，大于大于10-7 mol/l，即加，即加入的物質(zhì)入的物質(zhì)促進(jìn)促進(jìn)水的電水的電離，所以應(yīng)是離，所以應(yīng)是能水解能水解的鹽的鹽 （2）水電離產(chǎn)生的）水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9 mol/l，小于小于10-7 mol/l，即加入的物，即加入的物質(zhì)質(zhì)抑制抑制水的電離，所以水的電離，所以應(yīng)是應(yīng)是酸酸或或堿堿或其他特殊或其他特殊的物質(zhì)，如：的物質(zhì)，如： NaHSO4 返返 回回 1、常溫的某、常溫的某無色無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生溶液中，由水的電離產(chǎn)生的的C（H+）=110-12

12、 mol/l，則下列各組離子肯則下列各組離子肯定能共存的是（定能共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-D返返 回回分分 析析內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題習(xí)習(xí) 題題1 習(xí)習(xí) 題題2 習(xí)習(xí) 題題3 習(xí)習(xí) 題題4 習(xí)習(xí) 題題5 分析：分析：（1）排除有顏色的離子（）排除有顏色的離子（ Cu2+ Fe3+ ）組）組A（2）水電離的）水電離的C（H+）=110-12 mol/l的溶液的溶液可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能可能是酸或堿，排除在酸性

13、或堿性條件下不能共存的離子組共存的離子組B、S2-和和H+不能共存不能共存 C、SO32-和和H+不能共存不能共存 NH4+ 和和Mg2+ 不能和不能和OH-共存共存（3）所以答案選）所以答案選D返返 回回 2、常溫時(shí)，在、常溫時(shí)，在PH=8的的CH3COONa和和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的C(OH-)分別為分別為Amol/l與與Bmol/l，則，則A和和B的關(guān)系為（的關(guān)系為（ ）A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返返 回回內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題習(xí)習(xí) 題題1 習(xí)習(xí) 題題2 習(xí)習(xí) 題題3 習(xí)習(xí) 題題4 習(xí)

14、習(xí) 題題5 3、下列微粒中不能破壞水的電離平、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D返返 回回內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題習(xí)習(xí) 題題1 習(xí)習(xí) 題題2 習(xí)習(xí) 題題3 習(xí)習(xí) 題題4 習(xí)習(xí) 題題5 4、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 ( ) A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA返返 回回內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題習(xí)習(xí) 題題1 習(xí)習(xí) 題題2 習(xí)習(xí) 題題3 習(xí)習(xí) 題題4 習(xí)習(xí)

15、 題題5 5、純水在、純水在10和和50的的PH，前者與后，前者與后者的關(guān)系是（者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定A分分 析析返返 回回內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題習(xí)習(xí) 題題1 習(xí)習(xí) 題題2 習(xí)習(xí) 題題3 習(xí)習(xí) 題題4 習(xí)習(xí) 題題5 PH=9的的CH3COONa 和和NaOH溶液中，溶液中，由水的電離生成的由水的電離生成的C（H+）各是多少？）各是多少？ CH3COONa NaOH（1）C（H+）.C（OH-） = 110-14 （1）C（H+）.C（OH-） =110-14（2） C（H+） = 110-9 mol/l

16、 則則C（OH-） = 10-5 mol/l （3） C(H+ )和和 C(OH-) 都來自都來自 于水的電離于水的電離水電離的水電離的C（H+）=C（OH-） = 10-5 mol/l （2） C（H+） =110-9mol/l 來自于水來自于水的電離的電離 則則C（OH-） = 10-5 mol/l 來自于堿來自于堿 水電離的水電離的C（H+）=C（OH-） = 10-9 mol/l 分析：分析：返返 回回解題思路：解題思路： 解題思路解題思路知識(shí)歸納知識(shí)歸納 （1）以）以KW =C（H+）C（OH-）=1 10-14為為中心中心 （2）找）找準(zhǔn)準(zhǔn)條件對(duì)水的電離平衡的影響及條件對(duì)水的電離平衡的影響及H+和和OH-的的來源來源（3）以水的電離生成的）以水的電離生成的 C（H+）=C（OH-）為）為輔輔內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題解題思路解題思路知識(shí)歸納知識(shí)歸納知識(shí)歸納知識(shí)歸納：返返 回回內(nèi)容提要內(nèi)容提要總總 結(jié)結(jié)例例 題題習(xí)習(xí) 題題 能水解的鹽（可能是強(qiáng)酸弱堿鹽或能水解的