[名校聯(lián)盟]廣東省開(kāi)平一中高二化學(xué)《水溶液中微粒濃度的大小比

1、七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解理論

2、： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度

3、的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）3、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）

4、（考點(diǎn)）3、電荷守恒、電荷守恒陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）4、物料守恒、物料守恒

5、（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中其它離子或分子等，但離子或分子中某種特某種特定元素定元素的的原子的總數(shù)是不變?cè)拥目倲?shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的

6、濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）

7、如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）5、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)得到或失去質(zhì)子（子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：如：NH4H