2013屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)限時訓(xùn)練 第03課時 離子反應(yīng) 新人教版（湖南專用）

1、第3課時離子反應(yīng)1.(2011·安徽)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.0×1013 mol·L1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al32.(2011·新課標(biāo))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH

2、3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O3.(2012·江蘇)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O4.下列離子方程式書寫正確的是()A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2CAl(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OHD

3、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO5.(2011·上海)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANa BSOCBa2 DNH6.(2011·四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgN

4、O3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg27.某同學(xué)為檢驗?zāi)碂o色溶液中的無機離子，進(jìn)行了如下實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有ClC原溶液中一定含有Fe3D原溶液中一定含有NH8.100mL某無色透明溶液中可能含有Fe3、Ag、Al3、Ba2、Mg2、K、Na等離子。進(jìn)行下述實驗(所加試劑均稍過量)：進(jìn)行焰色反應(yīng)黃色透過藍(lán)色鈷玻璃紫色氨水CO2灼燒 (1)根據(jù)上述實驗，在Fe3、Na兩種離子中，不能確定的離子是

5、Na。(2)溶液中一定還存在陰離子，則其中最有可能存在的一種陰離子是NO，理由是與所有陽離子能共存。(3)寫出白色沉淀B的化學(xué)式：BaSO4。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式(CO2過量)：AlOCO22H2OAl(OH)3HCO。(5)若實驗中進(jìn)行焰色反應(yīng)、過濾等操作時對原溶液的損耗忽略不計，實驗測定了沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為w g和m g，據(jù)此能確定原溶液哪些離子的物質(zhì)的量濃度？Mg2和Al3。9.下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式H2SH2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H2SO32H2S3S3H2O。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：H2SO32OHSO2H2O；反應(yīng)后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是Na2SO3溶液中SO發(fā)生水解使溶液顯堿性：SOH2OHSOOH；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH增大(填“增大”、

7、“不變”或“減小”)，理由是升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。 10.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)用途如下表所述：元素編號元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)用途X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y單質(zhì)氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，電閃雷鳴時可發(fā)生化學(xué)變化Z單質(zhì)可用于植物油脂的硬化、制人造奶油等V第三周期元素原子半徑最小W第三周期元素原子半徑最大(1)寫出由元素X與W組成且僅含離子鍵的化合物的電子式：Na 2Na。(2)Z單質(zhì)的化學(xué)式為H2；含元素Z、Y的10電子陽離子的氯化物水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：NHH2ONH3·H2OH。(3)下圖為幾種中學(xué)常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C、

8、D為氣體單質(zhì)；E為金屬單質(zhì)；其余均為化合物；A含X與W元素，B含Z與V元素。圖中部分產(chǎn)物已略去。請按要求回答下列問題：F的化學(xué)式為Fe3O4。上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)。按要求寫出下列反應(yīng)的方程式反應(yīng)中陽極反應(yīng)式：2Cl2eCl2；反應(yīng)的離子方程式：Fe2Fe33Fe2。 11.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是鐵屑、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈉。(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：F

9、e2HFe2H2；2Fe3Fe3Fe2；Cu2FeCuFe2；2Au33Fe2Au3Fe2；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅用作紅色涂料；氧化銅用作制造銅鹽的原料。第3課時離子反應(yīng)1B解析：飽和氯水具有強氧化性，能將SO氧化成SO，A中不能大量共存；c(H)1.0×1013mol/L的溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的

10、答案是B。2D3C解析：A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液中HCO也能與NaOH反應(yīng)。D.得失電子不守恒。4C5A解析：溶液顯弱酸性，說明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必須含有SO，故不能有Ba2。Na無法排除。6D解析：由0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L，則乙為二元酸H2SO4，丙中滴加AgNO3產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，丙中含Cl，甲與其他三種溶液均產(chǎn)生白色沉淀，甲為Ba(OH)2且OH只能與Ba2形成易溶強電解質(zhì)，推知丙為MgCl2，則丁為NH4HCO3。7D解析：加硝酸鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，原溶液

11、可能含SO、SO，A選項錯誤；由于先加入鹽酸，后加入硝酸銀溶液，故產(chǎn)生白色沉淀不能說明原溶液中含有氯離子，故B選項錯誤；在第一步引入NO、H，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，故加入KSCN溶液后，溶液變紅色，不能證明原溶液含有鐵離子，C選項錯誤；加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，則一定有NH，D選項正確。8(1)Na(2)NO與所有陽離子能共存(3)BaSO4(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)Mg2和Al3解析：無色透明溶液肯定不存在Fe3，而Na前面引入了，所以無法確定。9(1)H2SH2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3溶液中SO發(fā)生水解使溶液顯堿性：SOH2OHSOOH增大升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解10(1)Na 2Na(2