河北正定高一下學期化學期末測試題答案

1、.河北正定高一下學期化學期末測試題答案為了幫助考生們理解更多高中信息，查字典化學網(wǎng)分享了高一下學期化學期末測試題答案，供您參考!高一下學期化學期末測試題答案可能用到的相對原子量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、單項選擇題每題只有一個正確選項，每題2分，共40分1.宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學是科學工作者的義務(wù)，以下各項表達中屬于偽科學的是 A.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量B.凡含有食品添加劑的食物對人體安康均有害，不可食用C.與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕衔顳.在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?

2、.以下關(guān)于化學用語的表示正確的選項是 A.過氧化鈉的電子式： B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035 BrC.硫離子的構(gòu)造示意圖： D.HClO的構(gòu)造式：HClO3.以下離子方程式錯誤的選項是 A.向BaOH2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+ SO42 - =BaSO4+2H2OB.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH一=Cl+ClO+H2OC.AlCl3溶液中參加過量稀氨水:Al3+4NH3H2O=AlO 2+4NH+4+2H2OD.鉛酸蓄電池充電時的正極反響：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42 -4.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電

3、子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反響為黃色。以下判斷正確的選項是 A.金屬性：Y B.氫化物的沸點：XWC.離子的復原性：X D.離子半徑：ZX5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有一樣的電子層構(gòu)造，W與Y同主族。以下說法正確的選項是 A.原子半徑大小順序：rWrYrXB.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型一樣C.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強6.：Cs+O2g=CO2

4、g H1 CO2g+Cs=2COg H22COg+O2g=2CO2g H3 4Fes+3O2g=2Fe2O3s H43 COg+Fe2O3s=3CO2g+2Fes H5以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項是 A.H10，H3 B.H20，H40C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H57.熱化學方程式：SO2g+ 12O2g SO3g H = 98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反響，最終放出的熱量為 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. 196.64kJ D. 196.64kJ8.Cs+H2Og=COg+H2g H=akJmol-12C

5、s+O2g=2COg H=-220kJmol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1,那么a為 A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309.在2A+B 3C+4D反響中，下面表示的化學反響速率最快的是 A.vA = 0.5mol/Lmin B.vB = 0.05mol/LsC.vC = 0.9mol/Lmin D.vD = 1.0mol/Lmin10.下面是四位同學在學習化學反響的速率和化學平衡一章后，聯(lián)絡(luò)工業(yè)消費實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的選項是 A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學反響速率理論B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出

6、產(chǎn)品C. 使用催化劑，可加快反響速率，目的是進步消費效率D. 化學反響速率理論是研究怎樣進步原料轉(zhuǎn)化率11. 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反響：Ag+2Bg xCg H0，B、C物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。以下說法不正確的選項是 A. x=2B. 反響開場2min內(nèi)，vC=0.1molL-1min-1C. 2min后，降低溫度平衡向右挪動D. 當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，體系到達化學平衡狀態(tài)12. 在一個絕熱的密閉容器中，發(fā)生反響：Xg+3Yg 2Zg H0。進展相關(guān)操作且到達平衡后忽略體積改變所做的功，以下表達錯誤的選項是 A. 等壓時，通入惰性氣體，Z的物質(zhì)的量不變B.

7、等壓時，通入Z氣體，容器內(nèi)溫度改變C. 等容時，通入惰性氣體，反響速率不變D. 等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大13. 工業(yè)上制硫酸的第二步反響： H0，反響到達平衡后，改變某一個條件，以下示意圖曲線中正確的選項是 A. B. C. D. 14.反響：CO+H2O CO2+H2，在定溫度下，容器中參加CO和H2Og各lmol，到達平衡時生成0.7mol的CO2，假設(shè)其他條件不變，再加4molH2Og，再到達平衡時可能生成CO2為 A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol15.：2CH3OHg CH3OCH3g + H2Og H=-25 kJ/mol 某溫度下

8、的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中參加CH3OH，反響到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL-10.81.241.24以下說法正確的選項是 A. 平衡時，cCH3OCH3=1.6 mol/L B.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400C. 平衡時，反響混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時，再參加與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大16.根據(jù)以下事實：1X+Y2+ = X2+Y;2Z+2H2O = ZOH2+H2 3Z2+氧化性比X2+弱;4由Y、W電極組成的原電池，電極反響為：W2+2e- = W，Y-2e-=Y2+，

9、可知X、Y、Z、W的復原性由強到弱的順序是 A、XY B、ZX C、ZY D、ZXW17.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的構(gòu)造示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反響化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的選項是 A.放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B.放電時，負極反響xLi-xe-= xLi+C.充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能D.充電時，負極C上鋰元素被氧化18.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬外表，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在以下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中

10、銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，那么以下表達正確的選項是 A. 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反響式為：Cu-2e-=Cu2+C. 由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性CuCrD. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極19.如以下圖，有關(guān)鐵釘腐蝕除外，電解質(zhì)溶液為食鹽水說法不正確的選項是 A. 發(fā)生析氫腐蝕B. 是犧牲陽極的陰極保護法C. 假設(shè)將的Cu極換成不溶性電極，那么是外加電流的陰極保護法D. 腐蝕快到慢的順序為20. 某學生設(shè)計了一個黑筆寫紅字的興趣實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆

11、在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此以下表達正確的選項是 A.鉛筆芯作陽極，發(fā)生氧化反響B(tài).a為電源的正極C.鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生D.紅字是H+放電， cOH-增大造成二、不定項選擇題每題有1-2個正確選項，每題3分，共15分21.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是 A.氫氧燃料電池正極消耗22.4L標準狀況氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAB.2 L0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD. 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反響中，生成28 gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA22.以下說法正確

12、的選項是 A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H=-890.3kJmol-1B.常溫下反響Cs+CO2g=2COg不能自發(fā)進展是由于該反響H0C.中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料假設(shè)用銅代替，那么測量出的中和熱數(shù)值偏小D.2NaOHaq+H2SO4aq = Na2SO4aq+2H2Ol H=-114.6 kJ/mol，那么該反響的中和熱為114.6 kJ/mol23.按圖示裝置進展實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，假設(shè)A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g

13、,溶液質(zhì)量增0.03g，那么合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為 A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比24.某反響2A+B 2C，其中A、B、C均為氣體。如下圖中的曲線是該反響在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點如以下圖所示。那么以下描繪正確的選項是 A.該反響是放熱反響B(tài).b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下假設(shè)由a點到達平衡，可采取增大壓強的方法D.c點v正v逆25.如右圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L連通管的體積忽略不計，在一樣溫度

14、和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反響：3Xg+3Yg 2Zg+2Wg，到達平衡時，VB=0.6a L。以下說法錯誤的選項是 A.B中X的轉(zhuǎn)化率為75%B.A中X的轉(zhuǎn)化率比B中的低C.平衡時A中混合氣體密度比B小D.翻開K，一段時間后反響再次到達平衡，那么B的體積為1.2a L非選擇題共45分2612分、A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反響生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分

15、子同時含有三種元素;W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子含有10個電子，常溫下為無色液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。BDE圖請答復以下問題：1 Z的化學式為_2乙的電子式為_。3惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為_。4W與甲反響方程式為_。5將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 、2107 Pa下到達平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。那么該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_結(jié)果保存3位有效數(shù)字。279分、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)消費和國防建立中

16、都有廣泛應(yīng)用，答復以下問題：1氮元素原子的L層電子數(shù)為_;2 NH3與NaClO反響可得到肼N2H4，該反響的化學方程式為3肼N2H4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反響生成N2和水蒸氣。：N2g+2O2g=N2O4l H1=-19.5 kJmol-1N2H4l+O2g=N2g+2H2Og H2=-534.2 kJmol-1寫出肼和N2O4反響的熱化學方程式_。4H2Ol=H2Og H3=+44 kJmol-1，那么表示肼燃燒熱的熱化學方程式為_。5肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反響式為_。288分、鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

17、羰基法提純粗鎳涉及的兩步反響依次為：.NiS+4COg NiCO4g+Q.NiCO4g NiS+4COg完成以下填空：1在溫度不變的情況下，要進步反響中NiCO4的產(chǎn)率，可采取的措施有_、_。2在一定條件下的2L密閉容器中制備NiCO4，粗鎳純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反響剩余質(zhì)量和反響時間的關(guān)系如右圖所示。NiCO4在010min的平均反響速率為_。3假設(shè)反響到達平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新到達平衡時，以下說法正確的選項是_。a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小 c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆NiCO4增大2916分、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，進步探究與創(chuàng)新才

18、能，提升科學素養(yǎng)。1在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進展相關(guān)實驗。以下搜集Cl2的正確裝置是 。氯水和SO2均具有漂白性，但兩者同時使用漂白性卻降低，用化學方程式解釋原因_。設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。2能量之間可以互相轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4aq，F(xiàn)eSO4aq，CuSO4aq;銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池的裝置示意圖見以下圖甲，并作相應(yīng)標注。甲要求：在同一燒杯中，電極與溶液含一樣的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4aq為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化