【作業(yè)】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì) (9)

1、體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1；結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。 2：知道元素周期表結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉，鎂，鋁，硅，磷，硫，氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3：體會(huì)元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與中的重要作用。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析提示：可從學(xué)習(xí)內(nèi)容概述、知識(shí)點(diǎn)劃分及其相互間的關(guān)系等角度分析1、知識(shí)與技能：（1）掌握元素周期表和元素周期律。（2）掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2、過(guò)程與方法：（1）歸納、比較。通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。（2）自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)

2、自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。學(xué)科核心素養(yǎng)分析提示：說(shuō)明本課堂可以落實(shí)哪個(gè)或哪些學(xué)科核心素養(yǎng)可以落實(shí)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的5個(gè)方面。教學(xué)重點(diǎn)周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)學(xué)生學(xué)情分析本節(jié)課在學(xué)生已經(jīng)了解元素周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)，主要是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)周期表特別是元素周期律的應(yīng)用，整體上難度不大，學(xué)生能夠掌握。所以須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，從而使學(xué)生達(dá)到對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。進(jìn)而學(xué)生會(huì)了解并掌握元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱(chēng)“位”）反映了

3、元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱(chēng)“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡(jiǎn)稱(chēng)“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量。教學(xué)策略設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)目標(biāo)活動(dòng)設(shè)計(jì)信息技術(shù)運(yùn)用說(shuō)明（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 新課導(dǎo)入板書(shū)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥【例題剖析】【教師精講】本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。知識(shí)拓展元素金屬性，金屬活動(dòng)性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計(jì)） 板書(shū)2：元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。板書(shū)（1）主族元素最高正化合價(jià)二族序數(shù)=最

4、外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。知識(shí)拓展板書(shū)（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)中與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8。【教師精講】多媒體播放：元素周期律、周期表的用途預(yù)測(cè)新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)。（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí) 1、知識(shí)與技能：（1）掌握元素周期表和元素周期律。（2）掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2、過(guò)程與方法：（1）歸納、比較。通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。（2）自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，

5、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。學(xué)生自主學(xué)習(xí)師生討論互動(dòng)學(xué)生質(zhì)疑教師解答例題講解課堂檢測(cè)課堂小結(jié)幻燈片運(yùn)用分層作業(yè)題1下列關(guān)于F、Cl、Br、I 性質(zhì)的比較，不正確是是？ A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來(lái)可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。C.它們的氫化物的穩(wěn)定性對(duì)核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。2下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕3將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏

6、色不變淺的是（ ）AKCl晶體 BKI晶體 CCCl4 DMg4下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：        ，        ，        ， 11         。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是     ，最活潑的非金屬元素

7、是     ，最不活潑的元素是      。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是      ，堿性最強(qiáng)的是          ，呈兩性的氫氧化物是           ，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）在這些元素中，原子半

8、徑最小的是         ，原子半徑最大的是         。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是        ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：         。在與 12 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是         ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明