復(fù)習(xí)資料(除雜質(zhì))

1、酸堿鹽 除雜質(zhì)：一、除雜質(zhì)的基本原則：1）保留物不能減少加入的物質(zhì)不能與要保留物發(fā)生反應(yīng)；2）易于分離加入的除雜質(zhì)物質(zhì)可以過量或者有明顯現(xiàn)象指示反應(yīng)完全發(fā)生；3）不引進(jìn)新的雜質(zhì)生成物的狀態(tài)與保留物不同或生成保留物。例：下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)的是雜質(zhì)，后邊的是除雜質(zhì)的試劑）所選試劑合理的是（ ）A Cu (Zn) 稀鹽酸 B CO2 (HCl) 氫氧化鈉溶液 C CuO (Cu) 稀硫酸 D Na2SO4 (Na2CO3) 氯化鋇溶液應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)二、常見的幾種除雜質(zhì)的方法：1、除氣體雜質(zhì) ：將混合氣體通過洗瓶（如圖） 1）當(dāng)O2、H2、N2、CO、CH4等中性氣體中混有水蒸氣時，洗瓶中可裝濃硫酸

2、或生石灰或氫氧化鈉固體等。混有HCl、CO2、SO2、H2S等酸性氣體時，洗瓶中應(yīng)裝NaOH溶液?；煊蠳H3等堿性氣體時，洗瓶中應(yīng)裝濃硫酸。 2）若是HCl、CO2、SO2、H2S等酸性氣體中混有水蒸氣時，洗瓶中則應(yīng)裝濃硫酸（注意：不能裝生石灰和氫氧化鈉，為什么）。 3）若是NH3（即氨氣）中有水蒸氣時則洗瓶中應(yīng)裝生石灰或氫氧化鈉（注意：不能裝濃硫酸，為什么？）。 4）若是CO2中混有HCl氣體時，洗瓶中應(yīng)裝碳酸鈉溶液2、固體中的雜質(zhì)：5）弱金屬中混有強金屬：加弱金屬的可溶性鹽進(jìn)行置換。若弱金屬在H之后，而強金屬在H之前，也可以加酸，把強金屬反應(yīng)掉。如：Cu中混有Zn時，可加入 ，方程式 。也

3、可加入 ，方程式 。6）可溶性鹽中混有金屬氧化物或碳酸鹽（所含金屬相同）時：用鹽中所含酸根相對應(yīng)的酸與之反應(yīng)，最后再蒸發(fā)結(jié)晶。如：CuSO4中混有CuO，加入 ，反應(yīng)方程式為 。KNO3中混有K2CO3時應(yīng)加入 ，方程式為 。Fe(NO3)3中混有Fe2O3，應(yīng)加入 ，反應(yīng)方程式 。3、溶液中的離子：7）酸根相同而金屬離子不同時a、要除去的是不活潑金屬，一般加活潑金屬：如FeCl2中混有CuCl2時可加入 ，方程式 。b、硝酸鹽中混AgNO3,可加入含有這種金屬的氯化物：如Mg(NO3)2中混有AgNO3時可加入 ，反應(yīng)方程式 。c、鹽酸鹽中混有BaCl2時可加入硫酸鹽：如NaCl中混有BaC

4、l2時可加入 ，反應(yīng)方程式 。三、除雜質(zhì)中Na2CO3和Ba(OH)2是兩種常用的物質(zhì)，Na2CO3既可除酸，也可除Ca2+、Ba2+等離子。1、將含有氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫、水蒸氣的混合氣體依次通過灼熱的銅絲、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ） A 氮氣、氧氣 B 氧氣、二氧化碳 C 氮氣 D 氧氣2、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）（ ） A Na2SO4 (Na2CO3) 加入適量稀HCl B CO (CO2) 通灼熱的氧化銅中 C NaCl (CaCl2) 加入適量Na2CO3溶液 D CaO (CaCO3) 加入適量稀HCl應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)3、為了除去氯

5、化鈉樣品中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，某同學(xué)最初設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：將樣品制成溶液后加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀A和另一種溶液，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體B。1）請寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式： ；2）加入氯化鈣溶液后分離沉淀A和溶液的實驗方法是 ；3）固體B的成分是什么（用化學(xué)式表示） ；4）該同學(xué)在實驗中又發(fā)現(xiàn)了新問題，此方案很容易引入新的雜質(zhì)。對此他又提出新的方案：樣品溶于水后滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，則既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止引入新的雜質(zhì)，請寫出化學(xué)方程式： 。若加鹽酸過量也不會引入雜質(zhì)，為什么 .應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)4、下列物質(zhì)中都含有1種雜質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)某s質(zhì)試劑，然